【推荐1】A、B、C、D、X、Y六种物质之间有如图所示转化关系，请回答下列问题。

(1)若X是非金属单质O₂，Y是H₂O。
①当A为单质，则A不可能是___________(填序号)。
a．Na            b．Fe            c．S            d．N₂
②当A为非金属氢化物，B是汽车尾气之一，遇空气变红棕色，则A→B的化学方程式为___________；将32 g铜与200 mL一定浓度的D溶液发生反应，铜完全溶解，产生B和C混合气体的体积为11.2L(标准状况)，待产生的气体全部释放后，向溶液中加入500 mL 3.0 mol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu^2＋全部转化成沉淀，则原D溶液的物质的量浓度为___________mol/L。
(2)若X是金属单质Fe，Y是苛性钠，A在常温下是一种黄绿色气体，则A与C反应生成B的离子方程式为___________；向C溶液中加入Y溶液，可观察到的现象是___________；B溶液常用于蚀刻印刷电路铜板，若将该反应设计成原电池，负极电极反应式为___________。

【推荐2】(1)抽烟对人体有害，烟草不完全燃烧产生的CO被吸进肺里跟血液中的血红蛋白(用Hb表示)化合，发生反应：CO+HbO_2⇌O₂+HbCO。实验表明，HbCO的浓度即使只有HbO₂浓度的2%，也足以使人的智力受损。试回答：
①上述反应的平衡常数表达式为K=_____________________。
②抽烟后，吸入肺部的空气中测得的CO和O₂的浓度分别为10^-6 mol·L^-1和10^-2 mol·L^－1。已知37℃时，平衡常数K=220，这时HbCO的浓度__________HbO₂浓度的0.02倍(填“大于”“等于”、或“小于”)。
(2)把锌片和铁片放在盛有食盐水和酚酞的表面皿中，如图所示。最先观察到酚酞变红的现象的区域是________和__________。（填序号“I”“II”“III”或“IV”）

(3)一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中，CO与H₂反应生成甲醇(催化剂为Cu₂O/ZnO)：CO(g)+2H₂(g)⇌CH₃OH(g)

根据题意完成下列各题：
①反应达到平衡时，平衡常数表达式K=___________，升高温度，K值 ________________。(填“增大”、“减小”或“不变”)。
②在500 ℃，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v (H₂)=_____________。
③在其他条件不变的情况下，对处于E点的体系体积压缩到原来的，下列有关该体系的说法正确的是__________
a．氢气的浓度减少             b．正反应速率加快，逆反应速率也加快
c．甲醇的物质的量增加       d．重新平衡时增大

【推荐3】铁和铁的化合物在工业生产和日常生活中都有广泛的用途。请回答下列问题：
（1）钢铁锈蚀是目前难以解决的现实问题，电化学腐蚀最为普遍。写出在潮湿空气中钢铁锈蚀时发生还原反应的电极反应式：________________________________。
铁锈的主要成分是____________(填写化学式)，将生锈的铁屑放入H₂SO₄溶液中充分溶解后，在溶液中并未检测出Fe^3＋，用离子方程式说明原因：_____________________。
（2）爱迪生蓄电池的反应式为Fe＋NiO₂＋2H₂OFe(OH)₂＋Ni(OH)₂；高铁酸钠(Na₂FeO₄)是一种新型净水剂。用如图装置可以制取少量高铁酸钠。

①此装置中爱迪生蓄电池的负极是________(填“a”或“b”)，该电池工作一段时间后必须充电，充电时生成NiO₂的反应类型是__________。
②写出在用电解法制取高铁酸钠时，阳极的电极反应式__________________________。
③你认为高铁酸钠作为一种新型净水剂的理由可能是______。
A．高铁酸钠溶于水形成一种胶体，具有较强的吸附性
B．高铁酸钠具有强氧化性，能消毒杀菌
C．高铁酸钠在消毒杀菌时被还原生成Fe^3＋，水解产生氢氧化铁胶体能吸附悬浮杂质

【推荐1】甲醇又称“木醇”或“木精”，沸点64.7℃，是无色有酒精气味易挥发的液体。甲醇有毒，误饮5~10mL能双目失明，大量饮用会导致死亡。甲醇是重要的化学工业基础原料和液体燃料，可用于制造甲醛和农药。
(1)工业上可利用和生产甲醇，方程式如下：
   
又查资料得知：①   
   ，则表示甲醇标准燃烧热的热化学方程式为__________________。
(2)甲醇燃料电池是符合绿色化学理念的新型燃料电池，如图是以甲醇燃料电池（甲池）为电源的电解装置。已知：A、B、C、D、E、F都是惰性电极，丙中为溶液（假设反应前后溶液体积不变），当向甲池通入物质和时，极附近呈红色。
   
①物质的化学式为______，电极的电极反应式为____________。
②乙装置中D电极方程式为__________________。
③丙装置中总反应的离子方程式为__________________。
④当乙装置中电极收集到（标况下）气体时，丙中溶液的______。

【推荐2】依据如图所示三套实验装置，分别回答下列问题。

(1)装置Ⅰ的实验目的是用惰性电极电解饱和食盐水，C电极连接电源的___________极，B管吸收的气体是___________，电解食盐水总反应的离子方程式为___________。
(2)装置Ⅱ的实验目的是在铁棒上镀铜，铁棒为___________(填“E”或“F”)。
(3)如下装置利用与Cu发生的反应，设计一个可正常工作的电池，补全该电化学装置示意图，_______、_________、___________、_____________

供选择的实验用品：KCl溶液，溶液，溶液，溶液，铜棒，锌棒，铁棒，石墨棒，氯化钾盐桥。

【推荐3】钢铁很容易生锈而被腐蚀，每年因腐蚀而损失的钢铁占世界钢铁年产量的四分之一。钢铁容易生锈的主要原因是因为钢铁在炼制过程中混有少量的碳杂质，在潮湿的空气中容易形成原电池，发生电化学腐蚀。

I．如图装置中，U形管内为红墨水，a、b试管内分别盛有氯化铵（显酸性）溶液和食盐水，各加入生铁块，放置一段时间均被腐蚀，这两种腐蚀都属于_________腐蚀。（填“化学腐蚀”或“电化学腐蚀”）
（1）红墨水柱两边的液面变为左低右高，则______（填“a”或“b”）边盛有食盐水。
（2）b试管中铁发生的是______腐蚀，（填“析氢腐蚀”或“吸氧腐蚀”）生铁中碳上发生的电极反应式___________。
Ⅱ．下图装置的盐桥中盛有饱和NH₄NO₃琼脂溶液，能够连接两份电解质溶液，形成闭合回路：

（1）该装置的能量转化形式为：__________，装置工作时，盐桥中的NH₄⁺移向__________。(“CuSO₄溶液”或“AgNO₃溶液”)
（2）若将盐桥换成铜丝，电路中也有电流通过，则铜丝左端为_________极，该极反应式为：__________________________________。

【推荐1】某化学学习小组学习电化学后。设计了下面的实验装置图(合上电键):

（1）电极名称，铜电极___(填写“正极”、“负极”、“阴极”、“阳极”，下同)，银电极_____。
（2）丙池石墨电板上发生的电极反应式为_______，丁池中发生反应的离子方程式为_______。
（3）一段时间，当丙池中生成标准状况下560mL气体时，丁池中理论上最多产生______g固体。

【推荐2】能量是一个世界性的话题，如何充分利用能量、开发新能源，为人类服务是广大科技工作者不懈努力的目标。
(1)如图所示，组成一个原电池。

①当电解质溶液为稀硫酸时：Cu电极是___________(填“正”或“负”)极，其电极反应为___________；
②当电解质溶液为浓硝酸时：Cu电极是___________极，其电极反应为___________。
(2)请写出电解硫酸铜溶液的总化学方程式___________。
(3)燃烧氢气时耗氧量小，放出热量多。已知4g H₂燃烧生成液态水时放热为571.6kJ，试写出表示H₂燃烧热的热化学方程式为：___________。
(4)下图是一碳酸盐燃料电池(MCFC)，以水煤气(CO、H₂)为燃料，一定比例Li₂CO₃和Na₂CO₃低熔混合物为电解质。写出B极发生的电极反应式：___________。

(5)请根据下面所给出的5个热化学方程式，判断反应④的反应热ΔH₄是___________。
①NH₃(g)＋HCl(g)=NH₄Cl(s)　ΔH₁=-176 kJ·mol^-1
②NH₃(g)＋H₂O(l)=NH₃·H₂O(aq)　ΔH₂=-35.1 kJ·mol^-1
③HCl(g)＋H₂O(l)=HCl(aq)　ΔH₃=-72.3 kJ·mol^-1
④NH₄Cl(s)＋H₂O(l)=NH₄Cl(aq)　ΔH₄=？
⑤NH₃·H₂O(aq)＋HCl(aq)=NH₄Cl(aq)＋H₂O(l)　ΔH₅=-52.3 kJ·mol^-1

【推荐3】铬及其化合物在催化、金属防腐等方面具有重要应用。回答下列问题：
(1)属于___________区元素。
(2)催化丙烷脱氢过程中，部分反应历程如图，过程的焓变为___________(列式表示)。

(3)溶液中存在多个平衡。本题条件下仅需考虑如下平衡：
(i)   
(ii)   
①下列有关溶液的说法正确的有___________(填字母)。
a．加入少量硫酸溶液，溶液的pH不变
B．加入少量水稀释，溶液中所有离子的浓度均减小
C．加入少量硫酸溶液，反应(ⅰ)的平衡逆向移动
D．加入少量固体，平衡时与的比值保持不变
②25℃时，溶液中，设、与的平衡浓度分别为x、y、，则x、y、z之间的关系式为___________
③电解铬酸钾溶液制备重铬酸钾的装置示意图如图所示，请写出该制备过程总反应的化学方程式为___________。