【推荐1】完成下列问题
(1)如图所示，能够组成原电池(烧杯里为相应物质的溶液)，并且产生明显电流的是_______。

(2)某化学小组探究不同条件下化学能转变为电能的装置如图所示。回答问题：若电极a为Fe、电极b为Cu、电解质溶液为稀硫酸时，正极的电极反应式是_______。燃料电池的工作原理是将燃料和氧化剂(如O₂)反应所产生的化学能直接转化为电能，现设计一燃料电池，以电极a为正极，电极b为负极，CH₄为燃料，采用酸性溶液做电解液，则CH₄应通入_______极 (填“a”或“b”)；电池的负极反应式是_______。

(3)工业电解饱和食盐水制烧碱时必须阻止OH^- 移向阳极，目前采用阳离子交换膜将两极溶液分开(如下图所示)。F处加少量NaOH的目的是_______；C、D分别是直流电源的两电极，则C是电源_______极；若不采用阳离子交换膜，OH^-向阳极移动，发生的反应可用离子方程式表示为_______。

【推荐2】某实验小组尝试在钢制钥匙上镀铜。
实验I：将钥匙直接浸入0.4 mol·L^－1 CuCl₂溶液中，20s后取出，钥匙表面变红，但镀层疏松，用纸即可擦掉。
实验II：用图装置对钥匙进行电镀铜。钥匙表面迅速变红，同时有细小气泡产生，精铜表面出现少量白色固体。30s后取出钥匙检验，镀层相对实验I略好，但仍能用纸巾擦掉一部分。经调整实验条件后获得了较好的电镀产品。
   
实验III：用0.4 mol·L^－1 CuSO₄溶液代替CuCl₂溶液重复实验II，精铜表面未出现白色固体。
回答下列问题：
（1）实验I反应的化学方程式是_______。
（2）实验II中钥匙应与电源的_______极连接。
（3）钥匙表面产生的气体是_______。
（4）为了避免实验III中钥匙表面产生气体，应该采取的措施是________。
（5）常见化合物中铜元素有+1、+2两种价态，结合实验III推测实验II中精铜表面产生的白色固体的电极反应式是________。（已知CuOH是一种难溶于水的黄色固体）

【推荐3】如图所示，某同学设计一个甲醚(CH₃OCH₃)燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜。
   
(1)通入氧气的电极为________极，写出负极电极反应式____________________。
(2)铁电极为________极，石墨电极(C)的电极反应式为____________________。
(3)反应一段时间后，乙装置中生成NaOH主要在_____极区(填电极材料)。
(4)如果粗铜中含有锌、银等杂质，丙装置中阳极上电极反应式为___________、___________。反应一段时间，硫酸铜溶液浓度将________(填“增大”、“减小”或“不变”)。