下列指定反应的离子方程式正确的是
A．铜与稀硝酸反应： |
B．AgNO3溶液中加入过量氨水： |
C．向NaClO溶液中通入足量SO2气体： |
D．用惰性电极电解NaCl溶液： |
更新时间：2021-08-30 15:27:15
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单选题
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适中
(0.65)
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【推荐1】下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是( )
| A．饱和氯水中：Na+、K+、Cl-、CO32- |
| B．淀粉溶液中：K+、NH4+、SO42-、I- |
| C．Na2SiO3溶液中：Cl-、I-、K+、CO2 |
| D．葡萄糖溶液中：Na+、H+、SO42-、Cr2O72- |
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适中
(0.65)
【推荐2】常温下，下列离子组在指定溶液中一定能大量共存的是
A．能与金属铝反应产生H2 的溶液：Na+、 Al3+、 NO 、I- |
| B．pH=13 的溶液：K+、 Ca2+、Cl-、 HCO |
| C．由水电离产生的c（OH-） = 1×1013mol·L-1 的溶液：Na+、 Fe2+、 NO、 Cl- |
D．c（CO ） = 0.1 mol·L-1的溶液：Na+、 NH 、 Br-、 SO |
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单选题
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适中
(0.65)
【推荐1】下列过程中的化学反应相应的离子方程式正确的是
| A．向氯化铁溶液中通入过量硫化氢：2Fe3+＋H2S = 2Fe2+＋S↓+2H+ |
| B．向FeBr2溶液中通入等量Cl2：2Fe2＋＋4Br-＋3Cl2=2Fe3＋＋2Br2＋6Cl- |
| C．BaCl2溶液中通入CO2：Ba2＋＋H2O＋CO2=BaCO3↓＋2H＋ |
D．用酸化的高锰酸钾溶液氧化双氧水：2 ＋6H＋＋H2O2=2Mn2＋＋3O2↑＋4H2O |
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐2】下列离子方程式能用来解释相应实验操作或现象，且操作和现象均描述正确的是
| 实验操作或现象 | 离子方程式 | |
| A | 用酸化的硝酸铁溶液腐蚀铜箔 |  |
| B | 在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入 固体，铜粉溶解 |  |
| C | 用浓氢氧化钠溶液反萃取法提取碘 |  |
| D | 氧化亚铁溶于稀硝酸 |  |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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单选题
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适中
(0.65)
【推荐1】利用食盐水制取ClO2的工业流程如图所示，下列关于该流程的说法正确的是
| A．该流程可以循环利用的物质是H2、Cl2 |
B．装置①中发生反应的化学方程式为NaCl＋3H2O NaClO3＋3H2↑ |
| C．装置②中，每生成1 mol ClO2转移的电子数为5NA |
| D．为了提高H2的转化率，可向装置③通入过量的H2 |
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适中
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名校
解题方法
【推荐2】下列离子方程式正确的是
| A．磁性氧化亚铁溶于稀硝酸：FeO+2H+=Fe2++H2O |
| B．四氯化钛的浓溶液制备水合二氧化钛：Ti4++(x+2)H2O=TiO2·xH2O↓+4H+ |
C．水玻璃中通入少量CO2：Na2SiO3+CO2+H2O=CO +H2SiO3↓+2Na+ |
D．酸性KMnO4溶液滴定双氧水：2MnO +H2O2+6H+=2Mn2++3O2↑+4H2O |
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适中
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解题方法
【推荐1】三氧化二镍(Ni2O3)可用于制造高能电池，其电解法制备过程如下：用NaOH调NiCl2溶液pH至7.5，加入适量硫酸钠后进行电解。电解过程中产生的Cl2在弱碱性条件下生成ClO-，把二价镍氧化为三价镍。以下说法不正确的是
| A．可用铁作阳极材料 |
| B．电解过程中阴极附近溶液的pH升高 |
C．阳极反应方程式为： |
| D．1mol二价镍全部转化为三价镍时，外电路中通过了1mol电子 |
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【推荐2】溶液电池是最具潜力的大规模储能电化学器件，然而不同的水溶液电池的发展又受到不同因素的限制。醌类(
)电极的酸碱混合电池能够实现高能量密度和优异的循环稳定性。电池工作示意图如图所示，下列有关说法错误的是
| A．放电时，右侧醌类电极为负极 |
| B．放电时，左侧电极反应式为MnO2+2e-+4H+=Mn2++2H2O |
| C．充电时，阳极区电解质溶液的pH保持不变 |
| D．充电时，电路中每转移1mol电子，阴极增重质量为20g |
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，再用下图电化学装置除去
