SnCl2易水解,是常见的抗氧化剂。实验室以SnCl2为原料制备SnSO4·2H2O的流程如下:
下列说法错误的是
下列说法错误的是
A.溶解时,不可将SnCl2固体直接溶解在水里 |
B.反应1的离子方程式为Sn2++=SnO↓+H++CO2↑ |
C.可用HNO3酸化的AgNO3溶液检验SnO沉淀是否已被洗涤干净 |
D.操作1为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥 |
更新时间:2021-09-02 22:37:38
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单选题
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较难
(0.4)
【推荐1】下列相关反应的离子方程式书写正确的是
A.氢氧化铁溶于氢碘酸:Fe(OH)3 +3H+ =Fe3++3H2O |
B.NaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液:2HCO3—+Ba2++2OH— = BaCO3â +2H2O+CO32— |
C.NH4Al(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2溶液使SO42-完全沉淀:Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=AlO2-+2BaSO4↓+2H2O |
D.向含有0.4 mol FeBr2的溶液中通入0.1 mol Cl2反应:2Fe2++Cl2=2Fe3+ +2Cl- |
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(0.4)
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解题方法
【推荐2】下列各组两种物质在溶液中的反应,可用同一离子方程式表示的是
A.Cu(OH)2和盐酸;Cu(OH)2和CH3COOH |
B.BaCl2和Na2SO4;Ba(OH)2和CuSO4 |
C.NaHCO3和NaHSO4;Na2CO3和NaHSO4 |
D.NaHCO3(过量)和Ca(OH)2;Ca(HCO3)2和NaOH(过量) |
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单选题
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较难
(0.4)
名校
【推荐1】实验中的下列操作正确的是
A.用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液,发现取量过多,为了不浪费,又把过量的试剂倒入试剂瓶中 |
B.Ba(NO3)2 溶于水,可将含有Ba(NO3)2 的废液倒入水池中,再用水冲入下水道 |
C.用蒸发方法使NaCl 从溶液中析出时,有大量固体析出时即停止加热。 |
D.加热试管内物质时,试管底部与酒精灯灯芯接触 |
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单选题
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较难
(0.4)
【推荐2】KClO4具有强氧化性,可用作炸药等。实验室由KClO3分解制备KClO4的流程如图:
已知KClO3熔融易烧结,400℃以上分解放出氧气,各物质溶解度如下图。下列说法不正确的是
已知KClO3熔融易烧结,400℃以上分解放出氧气,各物质溶解度如下图。下列说法不正确的是
A.实验室制备KClO4的原理为 |
B.趁热过滤的目的是除去KCl |
C.操作①是冷却结晶、过滤、洗涤,操作②是重结晶 |
D.加热分解时,如果温度过高会使产率下降 |
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(0.4)
【推荐1】Li4Ti5O12和LiFePO4都是锂离子电池的电极材料,可利用钛铁矿(主要成分为FeTiO3,还含有少量MgO、SiO2等杂质)来制备,工艺流程如下:
下列说法不正确 的是
下列说法
A.“酸浸”后,若钛主要以TiOCl42-形式存在,则相应反应的离子方程式可表示为:FeTiO3+4H++4Cl- = Fe2++ TiOCl42-+2H2O | ||||||||||||
B.若Li2Ti5O15中Ti的化合价为+4,则其中过氧键的数目为3个 | ||||||||||||
C.“高温煅烧②”中由FePO4制备LiFePO4的化学方程式可表示为:2FePO4+Li2CO3+H2C2O42LiFePO4+H2O+3CO2↑
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D.TiO2 ·xH2O沉淀与双氧水、氨水反应40min所得实验结果如上表所示, 40 oC前,未达到平衡状态,随着温度升高,转化率变大 |
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(0.4)
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【推荐2】氧化锆是一种高级耐火材料,氧化钇主要用作制造微波用磁性材料。一种利用玻璃窑炉替换下的锆废砖(主要成分ZrO2、Y2O3、CaO等)提纯氧化锆和氧化钇的工艺流程如下:
下列说法正确的是
下列说法正确的是
A.“酸化”是锆废砖粉和硫酸在硫酸铵催化作用下进行的焙烧反应,硫酸适宜用盐酸代替 |
B.“中和1”发生反应的离子方程式为Zr4+ +4OH- =Zr(OH)4 ↓ |
C.实验室模拟“焙烧”时使用的硅酸盐仪器只有烧杯和酒精灯 |
D.滤液2可以处理后返回“酸化”使用,实现循环 |
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(0.4)
【推荐1】下列有关离子检验的操作、现象及结论均正确的是
A.用洁净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧,火焰呈黄色,则该溶液中一定不含K+ |
B.向无色溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀出现,则该溶液中一定含有SO42﹣ |
C.向无色溶液中加入盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体,则该溶液中一定含有CO32﹣ |
D.向某溶液中加入KSCN溶液无现象,再滴入少量H2O2 , 呈血红色,则该溶液中一定含有Fe2+ |
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(0.4)
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【推荐2】下列实验中,对应的现象以及解释或结论都正确,且两者具有因果关系的是
选项 | 实验 | 现象 | 结论或解释 |
A | 向黄色的Fe(NO)3溶 液中滴加氢碘酸 | 溶液变为紫红色 | 氧化性:Fe3+>I2 |
B | 将一片铝箔置于酒精灯外焰上灼烧 | 铝箔熔化但不滴落下来 | 铝箔表面有致密Al2O3薄膜,A12O3且熔点高于Al |
C | 向新收集的酸雨中滴加硝酸钡溶液 | 产生白色沉淀 | 酸雨中一定含有SO42- |
D | 取久置的Na2O2粉末,向其中滴加过量的盐酸 | 产生无色气体 | Na2O2没有变质 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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(0.4)
解题方法
【推荐3】某无色溶液可能含有①Na+ ②Ba2+ ③Cl- ④Br- ⑤SO ⑥SO中的若干种,依次进行下列实验,且每步所加试剂均过量,观察到的现象如下:
(已知Br2易溶于CCl4呈橙红色)
下列结论正确的是
(已知Br2易溶于CCl4呈橙红色)
步骤 | 操作 | 现象 |
(1) | 向溶液中滴加氯水,再加入CCl4,振荡、静置 | 下层呈橙红色 |
(2) | 分液,向水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3 | 有白色沉淀产生 |
(3) | 过滤,向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3 | 有白色沉淀产生 |
A.肯定含有的离子是①④ | B.肯定含有的离子是③④⑥ |
C.肯定没有的离子是②⑥ | D.不能确定的离子只有⑤⑥ |
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