下列反应的离子方程式书写正确的是
A.金属铝溶于氢氧化钠溶液:![]() |
B.用氢氧化钠溶液吸收少量二氧化碳:![]() |
C.向饱和碳酸氢钙溶液中加入饱和氢氧化钙溶液:![]() |
D.向硫酸铁酸性溶液中通入足量硫化氢:![]() |
更新时间:2021-09-04 15:45:32
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单选题
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(0.4)
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【推荐1】取等物质的量浓度的NaOH溶液两份A和B,每份10mL,分别向A、B中通入不等量的
,再继续向两溶液中逐滴加入浓度为0.1mol/L的盐酸,标准状况下产生的
气体体积与所加的盐酸溶液体积之间的关系如图所示,下列叙述正确的是
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2022/11/22/e0cbf103-31d2-4a95-b772-9864ae59296d.png?resizew=265)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/a4298cb837170c021b9f2cd4e674a6a3.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/a4298cb837170c021b9f2cd4e674a6a3.png)
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A.A曲线表明原NaOH溶液中通入![]() ![]() ![]() |
B.B曲线消耗盐酸![]() ![]() ![]() |
C.B曲线表明原NaOH溶液中通入![]() ![]() |
D.B曲线表明原NaOH溶液中通入![]() ![]() |
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(0.4)
【推荐2】下列离子方程式书写中,正确的是
A.碳酸氢钙溶液跟盐酸反应:Ca(HCO3)2+2H+=Ca2++2H2O+2CO2 |
B.“84消毒液”(有效成分NaClO)和“洁厕灵”(主要成分盐酸)混合使用放出氯气:ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O |
C.将少量SO2通入NaClO溶液:SO2+H2O+2ClO-=SO32-+2HClO |
D.向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水:Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O |
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(0.4)
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解题方法
【推荐1】由等质量的石灰石制备碳酸钙的两种实验方案如下(部分反应物或反应条件略)。
方案甲:![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/11/11/3a3f6af9-18c3-4a04-a1e3-70e132edcd58.png?resizew=408)
方案乙:![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/11/11/a1b116e7-9c39-4f2a-aa3a-0eda21a78ae4.png?resizew=368)
下列说法正确的是
方案甲:
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/11/11/3a3f6af9-18c3-4a04-a1e3-70e132edcd58.png?resizew=408)
方案乙:
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/11/11/a1b116e7-9c39-4f2a-aa3a-0eda21a78ae4.png?resizew=368)
下列说法正确的是
A.上述两方案中有元素化合价发生了改变 |
B.X可以是![]() |
C.④的离子方程式是![]() |
D.方案甲耗能高,X可以是![]() |
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(0.4)
【推荐2】能正确表示下列反应的离子方程式是
A.将饱和氯化铁溶液逐滴加入煮沸的蒸馏水中制备氢氧化铁胶体:Fe3+ + 3H2O ![]() |
B.向FeBr2溶液中通入过量Cl2:2Fe2+ + 2Br- + 2Cl2 = 2Fe3++ Br2 + 4Cl- |
C.将NaHCO3溶液与过量的Ca(OH)2溶液混合:HCO3- + OH-+ Ca2+ = CaCO3↓+ H2O |
D.用KIO3氧化酸性溶液中的KI:5I- + IO3- + 3H2O = 3I2 + 6OH- |
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解题方法
【推荐1】类推思维是化学解题中常用的一种思维方法,下列有关离子方程式的类推正确的是
已知 | 类推 | |
A | 将Fe加入CuSO4溶液中:Fe+Cu2+=Cu+Fe2+ | 将Na加入CuSO4溶液中:2Na+Cu2+=Cu+2Na+ |
B | 向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2:Ca2++2ClO‾+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO | 向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2:Ca2++2ClO‾+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO |
C | Fe与稀盐酸反应:Fe+2H+=Fe2++H2↑ | Fe与稀硝酸反应:Fe+2H+=Fe2++H2↑ |
D | 稀盐酸与Ba(OH)2溶液反应:H++OH‾=H2O | 稀硫酸与NaOH溶液反应:H++OH‾=H2O |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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【推荐2】下列离子方程式正确的是
A.将8.96L(标准状况)CO2通入100mL3mol·L-1NaOH溶液中:3CO2+4OH-=CO32-+2HCO3-+H2O |
B.Fe3O4与足量稀HNO3反应:3Fe3O4+28H++NO3-=9Fe3++NO↑+14H2O |
C.用铁棒作阳极、碳棒作阴极电解饱和氯化钠溶液:2Cl-+2H2O![]() |
D.硫酸铝溶液和过量的氢氧化钡溶液混合:Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=AlO2-+2BaSO4↓+2H2O |
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(0.4)
【推荐3】部分弱酸的电离平衡常数如下表:
下列选项错误的是
弱酸 | HCOOH | HCN | H2CO3 |
电离平衡常数(25 ℃) | Ki=1.77×10-4 | Ki=4.9×10-10 | Ki1=4.3×10-7 Ki2=5.6×10-11 |
A.2CN-+H2O+CO2=2HCN+CO![]() |
B.2HCOOH+CO![]() |
C.由数据可知酸性:HCOOH>H2CO3>HCN>HCO![]() |
D.25 ℃时,在等浓度的CH3COOH溶液和HCN溶液中,水的电离程度后者大 |
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【推荐1】将15.6 g Na2O2和5.4 g Al同时放入一定量的水中,充分反应后得到200 mL溶液,再缓慢通入HCl气体6.72 L(标准状况),若反应过程中溶液的体积保持不变,则
A.反应过程中得到6.72 L的气体(标准状况) |
B.最终得到的溶液中溶质为NaCl和NaOH |
C.最终得到15.6 g沉淀 |
D.最终得到的溶液中NaCl的物质的量浓度为1.5 mol·L-1 |
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解题方法
【推荐2】将15.6gNa2O2和5.4gAl 同时放入一定量的水中,充分反应后得到200mL溶液,再向该溶液中缓慢通入标准状况下的HCl气体6.72L,若反应过程中溶液的体积保持不变,下列说法错误的是
A.最终溶液:c(Na+)= 2 mol·L-1 | B.标准状况下,反应过程中得到6.72L气体 |
C.最终溶液:c(Na+) >c(Cl-) | D.最终得到7.8 g沉淀 |
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