下列各过程主要表现了浓硫酸的哪些性质?请将答案的序号分别填在横线上。
①强酸性 ②强氧化性 ③高沸点、难挥发性 ④脱水性 ⑤吸水性
(1)用氯化钠固体和浓硫酸在加热条件下制氯化氢气体___________ 。
(2)浓硫酸干燥氢气、氧气、氯气、二氧化硫等气体___________ 。
(3)常温下可以用铁或铝的容器贮存浓硫酸___________ 。
(4)不能用浓硫酸干燥溴化氢、碘化氢和硫化氢等气体___________ 。
(5)浓硫酸使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后变黑___________ 。
①强酸性 ②强氧化性 ③高沸点、难挥发性 ④脱水性 ⑤吸水性
(1)用氯化钠固体和浓硫酸在加热条件下制氯化氢气体
(2)浓硫酸干燥氢气、氧气、氯气、二氧化硫等气体
(3)常温下可以用铁或铝的容器贮存浓硫酸
(4)不能用浓硫酸干燥溴化氢、碘化氢和硫化氢等气体
(5)浓硫酸使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后变黑
更新时间:2021-09-09 10:21:39
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【推荐1】补齐物质与其用途的连线___________ 。
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解题方法
【推荐2】回答下列问题
(1)①写出纯碱的化学式_______ ;
②写出正丁烷的结构简式_______ 。
(2)写出实验室制氯气的化学方程式_______ 。
(3)胆矾晶体遇浓硫酸变白,体现了浓硫酸的_______ 性。
(1)①写出纯碱的化学式
②写出正丁烷的结构简式
(2)写出实验室制氯气的化学方程式
(3)胆矾晶体遇浓硫酸变白,体现了浓硫酸的
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【推荐3】化学是门实用性很强的科学。请根据题意填空:
(1)铝制易拉罐的表面有一层氧化膜,主要成分是Al2O3,它与盐酸和氢氧化钠溶液反应都生成盐和水,则Al2O3属于_______ 氧化物(填“酸性”、“碱性” 或“两性”)
(2)过氧化钠可用于呼吸面具中作为氧气的来源。完成下列化学方程式:_______
2Na2O2 + 2_______= 2Na2 CO3 +O2 ↑;
(3)厨房中用的食盐和纯碱外观相似。某同学为区分这两种物质,各取少量置于玻璃杯中,滴加食醋,有气体产生的是_______ (填“食盐”或“纯碱”)。
(4)把浓硫酸滴在白纸上,白纸变黑,则浓硫酸表现_______ (填“脱水性”或“氧化性”)。
(5)盛有浓硫酸的烧杯敞口放置一段时间,质量增加,则浓硫酸表现出_______ (填“吸水性”或“脱水性”)。
(6)浓硫酸与碳共热时发生反应2H2SO4(浓)+CCO2↑+2SO2↑+2H2O,在该反应中,浓硫酸表现出_______ ,还原产物是_______ 。
(1)铝制易拉罐的表面有一层氧化膜,主要成分是Al2O3,它与盐酸和氢氧化钠溶液反应都生成盐和水,则Al2O3属于
(2)过氧化钠可用于呼吸面具中作为氧气的来源。完成下列化学方程式:
2Na2O2 + 2_______= 2Na2 CO3 +O2 ↑;
(3)厨房中用的食盐和纯碱外观相似。某同学为区分这两种物质,各取少量置于玻璃杯中,滴加食醋,有气体产生的是
(4)把浓硫酸滴在白纸上,白纸变黑,则浓硫酸表现
(5)盛有浓硫酸的烧杯敞口放置一段时间,质量增加,则浓硫酸表现出
(6)浓硫酸与碳共热时发生反应2H2SO4(浓)+CCO2↑+2SO2↑+2H2O,在该反应中,浓硫酸表现出
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【推荐1】(1)硫酸有很多的性质,将下列性质对应的字母填入各小题后面对应的括号中:
A 脱水性 B 酸性 C 强氧化性 D 吸水性
①在化学实验中,浓硫酸可做SO2、CO2等气体的干燥剂__________________ 。
②Na2CO3与H2SO4反应,可生成Na2SO4和CO2__________________ 。
③向滤纸上滴加浓H2SO4 ,滤纸变黑__________________ 。
④在冷浓H2SO4中放入铁片没明显现象___________________
(2)①有H、D、T 三种原子,在标况下,它们的单质的密度之比是____________________ ,在标况下,1L各单质中,它们的电子数之比_______________ 。
②水和重水分别跟金属钾反应,若两反应中电子转移总数相等时,消耗水和重水的质量比________________ ;生成气体的质量比________________ 。
A 脱水性 B 酸性 C 强氧化性 D 吸水性
①在化学实验中,浓硫酸可做SO2、CO2等气体的干燥剂
②Na2CO3与H2SO4反应,可生成Na2SO4和CO2
③向滤纸上滴加浓H2SO4 ,滤纸变黑
④在冷浓H2SO4中放入铁片没明显现象
(2)①有H、D、T 三种原子,在标况下,它们的单质的密度之比是
②水和重水分别跟金属钾反应,若两反应中电子转移总数相等时,消耗水和重水的质量比
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解题方法
【推荐2】将下列性质的序号,填入各小题后面对应的括号中:A.脱水性;B.酸性;C.二元酸;D.强氧化性;E.吸水性;F.挥发性
(1)将胆矾放入装有浓H2SO4的干燥器中,过一段时间胆矾变白色。( )
(2)NaOH与H2SO4反应,可生成Na2SO4和NaHSO4这两种盐。( )
(3)在烧杯中放入蔗糖,滴入浓H2SO4变黑,且生成疏松多孔的海绵状物质。( )
(4)在稀H2SO4中放入铝片产生气泡。( )
(5)冷浓H2SO4中放入铝片无明显现象。( )
(6)铜与浓HNO3剧烈反应,溶液变蓝,产生红棕色气体。( )
(7)浓H2SO4敞口久置会增重。( )
(8)浓HNO3敞口久置质量减小。( )
(1)将胆矾放入装有浓H2SO4的干燥器中,过一段时间胆矾变白色。
(2)NaOH与H2SO4反应,可生成Na2SO4和NaHSO4这两种盐。
(3)在烧杯中放入蔗糖,滴入浓H2SO4变黑,且生成疏松多孔的海绵状物质。
(4)在稀H2SO4中放入铝片产生气泡。
(5)冷浓H2SO4中放入铝片无明显现象。
(6)铜与浓HNO3剧烈反应,溶液变蓝,产生红棕色气体。
(7)浓H2SO4敞口久置会增重。
(8)浓HNO3敞口久置质量减小。
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【推荐1】I.硫元素是动植物生长不可缺少的元素,硫酸是用途广泛的化工原料,可作脱水剂、吸水剂、氧化剂和催化剂等。
(1)Na2SO3溶液易变质,实验室检验Na2SO3溶液是否变质的试剂是_______ 。
(2)甲、乙两位同学用铜和硫酸做原料,设计了两种制取硫酸铜的方案。
方案甲:铜与浓硫酸加热直接反应,即Cu→CuSO4,方案乙:由Cu→CuO→CuSO4
①方案甲中,铜和浓硫酸反应的化学方程式是_______ 。
②这两种方案,你认为哪一种方案更合理?_______ 。理由是_______ 。
II.氨和硝酸是重要的工业产品,如图是工业合成氨及制备硝酸的流程示意图:
(3)合成塔中发生反应的化学方程式为_______ 。
(4)氨分离器中压强约为15MPa,温度约为-20℃,分离氨应用了氨的_______ 性质。
(5)氧化炉中,NH3转化为NO的化学方程式为_______ 。
(1)Na2SO3溶液易变质,实验室检验Na2SO3溶液是否变质的试剂是
(2)甲、乙两位同学用铜和硫酸做原料,设计了两种制取硫酸铜的方案。
方案甲:铜与浓硫酸加热直接反应,即Cu→CuSO4,方案乙:由Cu→CuO→CuSO4
①方案甲中,铜和浓硫酸反应的化学方程式是
②这两种方案,你认为哪一种方案更合理?
II.氨和硝酸是重要的工业产品,如图是工业合成氨及制备硝酸的流程示意图:
(3)合成塔中发生反应的化学方程式为
(4)氨分离器中压强约为15MPa,温度约为-20℃,分离氨应用了氨的
(5)氧化炉中,NH3转化为NO的化学方程式为
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解题方法
【推荐2】简单分析下列现象或做法。
(1)久置浓硝酸呈黄色____ 。
(2)常温下,铝质或铁质容器可用于贮运浓硫酸和浓硝酸____ 。
(3)实验室浓硝酸需用棕色试剂瓶盛放,并置于冷暗处____ 。
(1)久置浓硝酸呈黄色
(2)常温下,铝质或铁质容器可用于贮运浓硫酸和浓硝酸
(3)实验室浓硝酸需用棕色试剂瓶盛放,并置于冷暗处
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(0.85)
解题方法
【推荐3】在化学课上围绕浓硫酸的化学性质进行如下实验探究,将适量的蔗糖放入烧杯中,加几滴水,搅拌均匀,然后加入浓硫酸,生成黑色物质。请回答下列问题:
(1)生成的这种黑色物质(单质)是(填化学式)____________________ 。
(2)这种黑色物质继续与浓硫酸作用会产生两种气体,其中一种气体有刺激性气味,是大气的污染物之一,这种刺激性气味气体为(填化学式)_________ ,反应的化学方程式为________ 。
(3)根据蔗糖与浓硫酸反应的实验现象,说明浓硫酸具有(填字母)_______ 。
A.酸性 B.吸水性
C.脱水性 D.强氧化性
(4)将(2)中产生的有刺激性气味的气体通入品红溶液中,可以看到品红溶液_______ ,说明这种气体有______ 性;将(2)中产生的有刺激性气味的气体通入氯水中,发生反应的化学方程式为_______ 。
(5)能否用澄清石灰水鉴别(2)中产生的两种气体 (填“能”或“不能”)________ ,若不能,请写出两种可以鉴别这两种气体的试剂:________________ 。
(1)生成的这种黑色物质(单质)是(填化学式)
(2)这种黑色物质继续与浓硫酸作用会产生两种气体,其中一种气体有刺激性气味,是大气的污染物之一,这种刺激性气味气体为(填化学式)
(3)根据蔗糖与浓硫酸反应的实验现象,说明浓硫酸具有(填字母)
A.酸性 B.吸水性
C.脱水性 D.强氧化性
(4)将(2)中产生的有刺激性气味的气体通入品红溶液中,可以看到品红溶液
(5)能否用澄清石灰水鉴别(2)中产生的两种气体 (填“能”或“不能”)
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