【推荐1】电化学综合应用
(Ⅰ) 选择合适的图像：

(1)将等质量的两份锌粉a、b分别加入过量的稀硫酸中，同时向a中加入少量的CuSO₄溶液，产生H₂的体积V(L)与时间t(min)的关系是_____________。
(2)将（1）中的CuSO₄溶液改成CH₃COONa溶液，其他条件不变，则图像是__________。
(Ⅱ)如图所示，某同学设计了一个燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜。请按要求回答相关问题：

(3)甲烷燃料电池负极反应式是_________________________。
(4)乙装置中铁极的电极反应式为_______________________。
(5)检验石墨(C)极反应产物的方法是_____________________。
(6)若在标准状况下，有2.24 L氧气参加反应，丙装置中阴极析出铜的质量为________g。

(Ⅲ)Na₂FeO₄是一种既能杀菌、消毒，又能絮凝净水的高效水处理剂，其电解制法如图所示。电解过程中，两极均有气体产生，Y极区域溶液逐渐变成紫红色；停止实验，铁电极明显变细，电解液仍澄清。查阅资料得知，高铁酸根离子(FeO)在溶液中呈紫红色。
(7)电解过程中，X极区溶液的pH___________(填“增大”“减小”或“不变”)。
(8)电解过程中，Y极发生的电极反应为Fe－6e^－＋8OH^－===FeO＋4H₂O和__________。
(9)若在X极收集到672 mL气体，在Y极收集到168 mL气体(均已折算为标准状况时气体体积)，则Y电极(铁电极)质量减少__________g。
(10)在碱性锌电池中，用高铁酸钾作为正极材料，电池反应为2K₂FeO₄＋3Zn===Fe₂O₃＋ZnO＋2K₂ZnO₂。该电池正极发生的反应的电极反应式为____________________________。

【推荐3】电化学装置可实现化学能与电能的直接转化，是助力实现“30、60”双碳目标的一种重要路径。
(1)图1所示的盐桥电池工作时，Zn为___________极(填“正”或“负”)，Cu电极的电极反应式为___________，盐桥中的移向___________池(填“左”或“右”)。

(2)图2所示装置是用甲烷燃料电池电解饱和NaCl溶液的实验。

①甲烷燃料电池工作时，负极的电极反应式为___________。
②乙池工作时，电子由___________(填“c”或“d”)极流出，电解总化学方程式为___________，d电极附近观察到的现象是___________，阳离子交换膜的作用是___________。

【推荐1】氧化还原反应及其应用在化学中占有重要地位。回答下列各题。

（1）写出铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式____________________；若将镁条、铝条和灵敏电流计用导线相连，使镁条、铝条浸入氢氧化钠溶液中，电流计指针发生偏转时，负极材料为________。
（2）当闭合Ｋ时，甲装置中Zn极的电极反应式为____；电子流动的方向为______；若盐桥中填充KCl琼脂，K^＋离子移动的方向为______；a极的电极反式为________；一段时间后,b极附近的现象为____________________。
（3）装置乙中。
①断开K₂，接通K₁。当Ｘ为石墨电极，Fe极的电极反应式为_________；当Ｘ为锌电极，Fe极的电极反应式为_____________。
②断开K₁，接通K₂。若Ｘ为石墨电极，Ｘ极的电极名称为_____；装置反应的离子方程式为_______________。

【推荐2】下图是一个电化学过程的示意图，回答下列问题：

(1)甲池是___________(填“原电池”、“电解池”或“电镀池”)装置，乙装置中电极A的名称是_______(填“正极”、“负极”、“阴极”或“阳极”)。
(2)甲装置中通入CH₄的电极反应式为__________________________________，乙装置中电极B(Ag)的电极反应式为________________________________，丙装置中D极的产物是____________(写化学式)。
(3)一段时间，当丙池中产生112 mL(标准状况)气体时，均匀搅拌丙池，所得溶液在25 ℃时的pH＝________(已知：NaCl溶液足量，电解后溶液体积为500 mL)。若要使丙池恢复电解前的状态，应向丙池中通入________(写化学式)。

【推荐3】(1)如图所示，某同学设计了一个燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜。回答下列问题：

①写出甲装置中通入氧气一极的电极反应方程式_______。
②乙装置中Fe电极为_______极，写出该装置中的总反应方程式(离子方程式、化学方程式均可)_______。       
(2)有人设想以和为反应物，以溶有A的稀盐酸为电解质溶液，可制造出既能提供电能，又能固氮的新型燃料电池，装置如图所示，电池正极的电极反应式是_______，A是_______(填化学式)。

【推荐1】某课外活动小组用如图装置进行实验，试回答下列问题。

(1)若开始时开关K与a连接，则B极的电极反应式为______。
(2)若开始时开关K与b连接，则总反应的离子方程式为______；关于此实验的说法正确的是______(填序号)。
A.溶液中向A极移动
B.从B极处逸出的气体能使湿润的KI淀粉试纸变蓝
C.反应一段时间后通入适量气体可恢复到电解前电解质的浓度
D.若标准状况下B极产生2.24L气体，则有0.2mol电子发生转移
(3)该小组同学认为，如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法，那么可以设想用如图装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾。

①B出口生成的气体是______。
②通电开始后，阴极附近溶液pH会增大，请简述原因______；通过阴离子交换膜的离子数______(填“＞”、“＜”或“=”)通过阳离子交换膜的离子数。
③若将制得的氢气、氧气和氢氧化钾溶液组合为氢氧燃料电池，则电池正极的电极反应式为______。

【推荐2】在如图所示的装置中，若通入直流电5min时，铜电极质量增加2.16g，试回答：

(1)电源电极X名称为______。
(2)pH变化：A_______，B_______，C_______(填“增大”“减小”或“不变”)。
(3)A中左边Pt电极现象__________，C中银电极反应式__________。
(4)通电5min时，B中共收集224mL气体(标准状况)，溶液体积为200mL，则通电前CuSO₄溶液的物质的量浓度为__________(设电解前后溶液体积无变化)。
(5)若A中饱和KCl溶液的体积也是200mL，电解后，溶液的OH^-浓度为________(设电解前后溶液体积无变化)。

【推荐3】
右图是一个用铂丝作电极，电解稀的MgSO₄溶液的装置，电解液中加有中性红指示剂，此时溶液呈红色。（指示剂的pH变色范围：6.8~8.0，酸色—红色，碱色—黄色）
回答下列问题：
（1）下列关于电解过程中电极附近溶液颜色变化的叙述正确的是________（填编号）；
①A管溶液由红变黄；②B管溶液由红变黄；
③A管溶液不变色；④B管溶液不变色；
（2）写出A管中发生反应的反应式：_________________________________；
（3）写出B管中发生反应的反应式：_________________________________；
（4）检验a管中气体的方法是_______________________________________；
（5）检验b管中气体的方法是____________________________________________；
（6）电解一段时间后，切断电源，将电解液倒入烧杯内观察到的现象是_____________________。

【推荐1】某兴趣小组用如图所示装置研究电化学相关问题。当闭合该装置的电键时，观察到电流表的指针发生了偏转，根据所学知识回答下列问题。

(1)闭合电键后，乙池NO去向_______极(填“A”或“B”)，丙池中D电极为_______极(填“正”、“负” 、“阴”或“阳”)。
(2)乙池中A电极的现象为_______。
(3)写出CH₃OH电极的电极反应式_______。
(4)写出丙池中总反应的离子方程式_______。
(5)丙池中析出固体铜1.60g时，甲池中理论上消耗O₂的体积_______(标准状况下)。

【推荐2】钠硫电池作为一种新型储能电池，其应用逐渐得到重视和发展。
（1）钠硫电池以熔融金属钠、熔融硫和多硫化钠（Na₂S_X）分别作为两个电极的反应物，固体Al₂O₃陶瓷（可传导Na⁺）为电解质，其反应原理如下图所示：

①根据上右表数据，请你判断该电池工作的适宜应控制在_________（填字母）范围内。

物质	Na	S	Al2O3
熔点/℃	97.8	115	2050
沸点/℃	892	444.6	2980

a．100℃以下          b．100～300℃            c．300～350℃            d．350～2050℃
②放电时，电极A为_________极，电极B发生_________反应（填“氧化或还原”）
③充电时，总反应为Na₂S_X=2Na+xS（3＜x＜5），则阳极的电极反应式为：________________。

（2）若把钠硫电池作为电源，电解槽内装有KI及淀粉溶液如图所示，槽内的中间用阴离子交换膜隔开。通电一段时间后，发现左侧溶液变蓝色，一段时间后，蓝色逐渐变浅。则右侧发生的电极方程式：___________；试分析左侧溶液蓝色逐渐变浅的可能原因是：___________。
（3）若把钠硫电池作为电源，按如图所示装置进行实验电解乙池和丙池：

当钠硫电池中消耗0.05xmol的S时，理论上乙池中B极的质量增加__________g；此时丙装置中___________（填“C”或“D”）电极析出7.20g金属，则丙装置中的某盐溶液可能是_______（填序号）。
a.MgSO₄溶液 b.CuSO₄溶液       c.NaCl溶液 d.AgNO₃溶液

【推荐3】认真观察下列装置(已知装置E为电解池)，回答下列问题：

(1)装置A中Pt电极上发生的电极反应为________。
(2)装置C中Pb电极上发生的电极反应为________。
(3)若装置E的目的是在Cu材料上镀银，则银电极为极板________(填M或N)，实验开始时极板M和极板N的质量相等，当两极板质量差为2.16g时，设N_A为阿伏加德罗常数的值，电路中通过________(填含N_A的表达式)个电子。
(4)当装置D中两极产生的气体体积相等时，析出铜的质量为________g，每个石墨电极产生的气体体积均为________(标准状况下)L，忽略反应前后溶液体积的变化，则此时溶液中c(H⁺)=________ mol∙L^-1。
(5)用NaOH溶液吸收烟气中的SO₂，将所得的Na₂SO₃溶液进行电解，可实现NaOH再生，同时得到H₂SO₄，其原理如图所示(电极材料均为石墨)。

①图中产物A为________(填化学式)；离子交换膜M为________(填“阴”或“阳”)离子交换膜。
②b极的电极反应式为________。