根据下图所示的N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中能量变化情况,判断下列说法错误的是
A.直观看,该反应中反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量 |
B.2 mol气态氧原子结合生成O2(g)时,能放出498 kJ能量 |
C.断裂1 mol NO分子中的化学键,需要吸收632 kJ能量 |
D.1 mol N2(g)和1 mol O2(g)生成2 mol NO(g)的反应热ΔH=-180 kJ·mol-1 |
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更新时间:2021-09-09 16:49:16
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【推荐1】据新浪网报道,2012年4月30日凌晨4时50分我国在西昌卫星发射中心成功发射“一箭双星”,长征三号乙”运载火箭使用偏二甲肼(C2H8N2)和液态四氧化二氮作推进剂,发生反应:C2H8N2+2N2O4===3N2↑+2CO2↑+4H2O,下列说法中正确的是( )
A.断裂C2H8N2和N2O4中的化学键时放出能量 |
B.C2H8N2具有的能量高于N2具有的能量 |
C.反应物具有的总能量高于生成物具有的总能量 |
D.该反应中,C2H8N2作氧化剂 |
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【推荐2】25℃、101kPa下:
①2Na(s)+O2(g)═Na2O(s) △H1=﹣414kJ/mol;
②2Na(s)+O2(g)═Na2O2(s) △H2=﹣511kJ/mol。
下列说法正确的是
①2Na(s)+O2(g)═Na2O(s) △H1=﹣414kJ/mol;
②2Na(s)+O2(g)═Na2O2(s) △H2=﹣511kJ/mol。
下列说法正确的是
A.①和②生成等物质的量的产物,转移的电子数相同 |
B.Na与足量O2反应生成Na2O,随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快 |
C.25℃、101 kPa下,Na2O2(s)+2Na(s)═2Na2O(s)△H=+317 kJ/mol |
D.①和②产物中的阴阳离子个数比均为1:1 |
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【推荐1】三级溴丁烷乙醇解的反应进程及势能关系如下图所示,有关说法错误的是
A.三级溴丁烷乙醇解的反应过程中只存在极性键的断裂和形成 |
B.反应:的 |
C.反应:的活化能最大,决定总反应的速率 |
D.催化剂可以降低反应的活化能,加快反应速率,降低反应的反应热 |
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单选题
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适中
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解题方法
【推荐2】某反应由两步反应ABC构成,反应过程中的能量变化曲线如图所示(E1、E3表示两反应的活化能)。下列有关叙述正确的是
A.两步反应均为放热反应 |
B.整个反应的△H=E1-E2+E3-E4 |
C.加入催化剂可以改变反应AC的焓变 |
D.三种化合物中B最稳定 |
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