取一定量的NaOH溶液通入CO2后,再继续向该溶液中逐滴加入0.1mol/L的盐酸,产生CO2的体积与所加盐酸体积之间的关系如图所示,下列说法正确的是
A.原溶液中NaOH的物质的量为0.75mol |
B.通入CO2后所得的溶液溶质成分为NaOH和Na2CO3 |
C.通入CO2后所得的溶液中含有2.5×10-3molNaHCO3 |
D.原溶液通入CO2标准状况下为224mL |
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更新时间:2021-09-16 16:05:47
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【推荐1】将由NaOH、BaCl2、Al2(SO4)3三种固体组成的混合物溶于足量的水中,充分溶解,向混合溶液中滴加1mol·L﹣1的稀硫酸,加入稀硫酸的体积与生成沉淀的质量关系如图所示.下列有关判断不正确的是
A.AB段发生反应的离子方程式为:Ba2++SO42—═BaSO4↓ |
B.E点对应横坐标稀硫酸的体积为70 mL |
C.D点表示的沉淀的化学式为Al(OH)3、BaSO4 |
D.E点沉淀比A点沉淀质量大2.33g |
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名校
【推荐2】向某NaOH溶液中通入CO2气体后得溶液M,因CO2通入量的不同,溶液M的组成也不同。若向M中逐滴加入盐酸,产生的气体体积V(CO2)与加入盐酸的体积V(HCl)的关系有下列图示四种情况,且(2)(3)(4)图中分别有OA<AB,OA=AB,OA>AB,则下列分析与判断不正确的是( )
A.M中只有一种溶质的有(1)和(3) |
B.M中有两种溶质的有(2)和(4) |
C.(2)图显示M中c(NaHCO3)<c(Na2CO3) |
D.(4)图显示M中的溶质为NaOH和Na2CO3 |
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解题方法
【推荐3】下列离子方程式书写正确的是
A.往稀盐酸中逐滴加入Na2CO3溶液,开始时H+ += |
B.SO2通入酸性KMnO4溶液中:2+ 5SO2 =2Mn2++ 5 |
C.往少量澄清石在水中如入Ca(HCO3)2溶液:Ca2+ +OH- += CaCO3↓+ H2O |
D.用HI溶液溶解Fe2O3固体:Fe2O3 + 6H+=2Fe3++3H2O |
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解题方法
【推荐1】下列各组中两种物质作用时,反应条件或反应物用量改变,对生成物没有影响的是
A.NaOH溶液与CO2 | B.NaHCO3和盐酸 |
C.Na与O2 | D.NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液 |
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【推荐2】H2是一种化工原料,可以制备一系列物质(如下图所示)。下列说法正确的是
A.使用催化剂可以降低合成氨反应的活化能 |
B.用澄清石灰水可以检脸NaHCO3中是否混有Na2CO3 |
C.由粗硅制高纯硅的反应类型依次为化合反应、置换反应 |
D.聚合物的链节为CH2=CHCl |
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解题方法
【推荐1】向体积均为10mL且物质的量浓度相同的两份NaOH溶液中分别通入一定量的CO2得到溶液甲和乙。向甲、乙两溶液中分别滴加0.1 mol·L-1盐酸。此时反应生成CO2体积(标准状况)与所加盐酸体积间的关系如图所示。则下列叙述中正确的是
A.乙溶液中含有的溶质是Na2CO3、NaHCO3 |
B.当0<V(HCl)<10 mL时,甲溶液中发生反应的离子方程式为OH-+H+ =H2O |
C.原NaOH溶液的物质的量浓度为0.5mol·L-1 |
D.乙溶液中滴加盐酸后产生CO2体积的最大值为112 mL(标准状况) |
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名校
【推荐2】下列图象能表示相关反应中生成物物质的量的变化的是(横、纵坐标单位:mol)
A.图1: n (HCl)=1mol,K2CO3加入到HCl溶液中,在敝口容器中生成的气体 |
B.图2 : n(NaOH)=1mol,CO2通入到NaOH溶液中反应生成的盐 |
C.图3 :n(NaAlO2)=1mol,HCl加入到NaAlO2溶液中离子的存在情况 |
D.图4 : n(AlCl3)=1mol, Na2O2加入AlCl3溶液反应的产物 |
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解题方法
【推荐1】下列实验方案中,不能测定出和的混合物中质量分数的是
A.取ag混合物与足量溶液充分反应,过滤、洗涤、干燥,得到bg固体 |
B.取ag混合物充分加热,质量减少bg |
C.取ag混合物与足量稀盐酸充分反应,加热、蒸干、灼烧,得到bg固体 |
D.取ag混合物与足量稀硫酸充分反应,逸出气体用碱石灰吸收,质量增加bg |
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(0.4)
名校
【推荐2】向某NaOH溶液中通入CO2气体后得溶液M,因CO2通入量的不同溶液M的组成也不同。若向M中逐滴加入盐酸,产生的气体体积V(CO2)与加入盐酸的体积V(HCl)的关系有下列图示四种情况(不计CO2的溶解),则下列对应图形的判断正确的是
A.含有两种溶质 |
B.只含有一种溶质 |
C.只含有碳酸钠 |
D.有碳酸钠和碳酸氢钠 |
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