【推荐1】几种有机物的转化关系如下图所示（部分条件已省略）

（1）反应①的化学方程式为____________________，反应类型为_________。
（2）③的试剂及反应条件是____________。
（3）写出反应④的化学方程式___________________。
（4）写出反应⑤的化学方程式__________________。
（5）写出A+F反应生成G的化学方程式____________________。

【推荐2】已知：A是来自石油的重要有机化工原料，E是具有果香味的有机物，F是一种高聚物，可制成食品包装材料。

（1）依次写出A、C的结构简式为_________     __________。
（2）依次写出B、D分子中的官能团名称_________     __________。
（3）写出下列反应的化学方程式,并注明反应类型：
①______________________________________________；
②______________________________________________；
③______________________________________________；
④_______________________________________________。

【推荐3】工业上以A为主要原料来合成乙酸乙酯，其合成路线如下图所示。其中A是石油裂解气的主要成分，A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平。又知2CH₃CHO+O₂2CH₃COOH。请回答下列问题：

（1）写出A的电子式________________________。
（2）B、D分子内含有的官能团分别是________、________（填名称）。
（3）写出下列反应的反应类型：①______________，④______________。
（4）写出②反应的化学方程式： _______________________；
（5）E是C的同分异构体，其结构简式为___________；传统生产E的方法是氯代乙醇法，先生产2-氯乙醇，再与Ca(OH)₂反应制得。与传统方法相比采用反应⑤的优势在于_________________。

【推荐1】Ⅰ.如图，在光照条件下，将盛有CH₄和Cl₂的量筒倒扣于盛有饱和食盐水的水槽中进行实验，对实验现象及产物分析中错误的是__________。

A．混合气体的颜色变浅，量筒中液面上升
B．量筒内壁上出现的油状液滴，应是三氯甲烷、四氯甲烷的混合物
C．水槽中有白色固体物质析出
D．甲烷与氯气反应后的产物只有CCl₄
Ⅱ.根据烯烃的性质回答下列问题。
(1)一瓶无色气体，可能含有CH₄和CH₂=CH₂或其中的一种，与一瓶Cl₂混合后光照，观察到黄绿色逐渐褪去，瓶壁有少量无色油状小液滴。
①由上述实验现象推断出该瓶气体中一定含有CH₄，你认为是否正确，为什么？___________。
②上述实验可能涉及的反应类型有_____。
(2)含有的化合物与CH₂＝CH₂一样，在一定条件下可聚合成高分子化合物。
①广泛用作农用薄膜的聚氯乙烯塑料，是由聚合而成的，其化学方程式是___________________。
②电器包装中大量使用的泡沫塑料的主要成分是聚苯乙烯()，它是由________(写结构简式)聚合而成的。

【推荐2】A、B、C、D是四种常见的有机物，其中A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平，B与C在浓硫酸和加热条件下发生反应，生成的有机物有特殊香味；A、B、C、D在一定条件下的转化关系如图所示(反应条件已省略)：

(1)B的结构简式为____，C中官能团的名称为____。
(2)丙烯酸(CH₂=CH－COOH)的性质可能有____。

A．加成反应

B．取代反应

C．中和反应

D．水解反应

(3)写出下列反应方程式：③____，⑤____。
(4)用如图所示的装置制取乙酸乙酯。

a.图中倒置球形干燥管的作用____。
b.除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸和乙醇，应加入____。

【推荐3】乙酸乙酯是日常生活中饮料、糖果中常使用的香料，聚丙烯酸乙酯是一种安全的化妆品粘合剂。它们均可用石油裂化和裂解得到的熔经来合成，合成路线如下图，其中有机物F的产量是衡量一个国家石油化工水平的标志，回答下列问题：
   
已知：
(1)F的名称为___________，B→C的反应类型是___________，H中所含官能团名称是___________。
(2)N的结构简式___________。
(3)鉴别C和E的常用试剂有___________(写两种)。
(4)某同学用如图所示的实验装置利用C与E制取P，实验结束后，试管甲中上层为透明的、不溶于水的油状液体。
   
①实验开始前装置甲中所盛液体为___________。
②实验开始后，当观察到试管甲中___________时，认为反应基本完成。
(5)写出C→D反应的化学方程式___________。

【推荐1】如图是石蜡油在炽热碎瓷片的作用下产生的混合物中混有乙烯并检验乙烯性质的实验，请回答下列问题：

(1)A 中碎瓷片的作用是________________________。
(2)B装置中反应的化学方程式为______________。
(3)查阅资料：乙烯与酸性高锰酸钾溶液反应产生二氧化碳，根据本实验中装置__(填装置字母代号)中的实验现象可判断该资料是否属实。
(4)通过上述实验探究，检验甲烷和乙烯的方法是_____(填字母代号，下同)，除去甲烷中乙烯的方法是__________。
A．气体通入水中
B．气体通过盛溴水的洗气瓶
C．气体通过盛酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶
D．气体通过氢氧化钠溶液

【推荐2】某同学设计实验探究工业制乙烯的原理和乙烯的主要化学性质，实验装置如图所示(已知烃类都不与碱反应)。请回答下列问题：
     
（1）工业制乙烯的实验原理是烷烃(液态)在催化剂和加热条件下发生反应生成不饱和烃。例如，石油分馏产物之一的十六烷烃发生反应：C₁₆H₃₄ C₈H₁₈＋甲，甲   4乙，乙的结构简式为_______。
（2）B装置中发生反应的化学方程式：___________。
（3）C装置中可观察到的现象是________，反应类型是_________。
（4）查阅资料知，乙烯与酸性高锰酸钾溶液反应产生二氧化碳。本实验能证明这一点的实验现象__________。
（5）乙跟氢气的加成产物与一定量的氯气混合后在光照条件下反应，反应产物共有________。

【推荐3】某同学采用下列实验装置模拟工业制乙烯，并探究乙烯的主要化学性质。(已知烃类不与碱反应)回答下列问题：

(1)工业制乙烯的实验原理是烷烃(液态)在催化剂和加热条件下发生反应生成不饱和烃。例如，石油分馏产物之一的十六烷烃发生反应：C₁₆H₃₄C₈H₁₈+甲，甲4乙，则甲的分子式为___________，乙的结构简式为___________。
(2)装置中反应的化学方程式：___________，其反应类型是___________。
(3)装置中可观察到的现象是___________，反应类型是___________。
(4)通过上述实验探究，检验甲烷和乙烯的方法是___________(填序号，下同)；除去甲烷中乙烯的方法是___________。
A．气体通入水中          B．气体通过盛溴水的洗气瓶
C．气体通过盛酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶        D．气体通过氢氧化钠溶液

【推荐1】1，2-二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂，在实验室中可以用下图所示装置制备1，2-二溴乙烷．其中 A 和 F 中装有乙醇和浓硫酸的混合液，D 中的试管里装有液溴。A 中可能存在的副反应有：①乙醇在浓硫酸的存在下在 l40℃脱水生成乙醚。②温度过高产生 CO₂（夹持装置已略去）

有关数据列表如下：

	乙醇	1,2-二溴乙烷	乙醚
状态	无色液体	无色液体	无色液体
密度／g· cm-3	0.79	2.2	0.71
沸点／℃	78.5	132	34.6
熔点／℃	-130	9	-116

填写下列空白：
（1）A 中发生的主反应的化学方程式：_____；
（2）D 中发生反应的化学方程式为：_____。
（3）安全瓶 B 可以防止倒吸，并可以检查实验进行时导管是否发生堵塞．请写出发生堵塞时瓶 B 中的现象_____。
（4）在装置 C 中应加入_____，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体。
a 水       b 浓硫酸       c 氢氧化钠溶液       d 饱和碳酸氢钠溶液
（5）容器 E 中 NaOH 溶液的作用是_____。
（6）若产物中有少量副产物乙醚，可用_____（填操作名称）的方法除去。

【推荐2】实验室利用反应制取乙烯，下图为乙烯的制取及乙烯还原性的验证装置图。

请回答下列问题：
(1)碎瓷片的作用是___，若实验中加热一段时间后发现忘记加碎瓷片，则应该采取的措施是__。
(2)能够说明乙烯具有还原性的现象是___。
(3)因浓硫酸具有___性，故烧瓶内产生的气体中还可能含①____、②____，为检验可能产生的气体，设计如图所示装置进行检验，将上图装置___(填“甲”或“乙”或“丙”)中溶液转移到下图的锥形瓶中，打开分液漏斗活塞，进行实验。则能说明有气体①产生的实验现象是___，能说明有气体②产生的实验现象是___。