【推荐1】烯烃是重要的化工原料，以乙烯、丙烯为原料衍生出部分化工产品的反应如图(部分反应条件及产物已略去)：

(1)CH₂=CH₂生成A的化学方程式为______________
(2)有机物B的结构简式为_______，所含官能团名称为__________
(3)写出B生成C的化学方程式________________
(4)CH₂=CH₂生成的反应类型为_____
(5)写出D+C⟶E的化学方程式______________

【推荐2】根据乙烯的转化图(如图所示)，完成下列问题：

(1)①的反应类型为____。
(2)丙的结构简式为____，名称为____。
(3)反应②的化学方程式为____。
(4)反应④为工业上乙烯制乙醇的反应，其化学方程式为____。
(5)实验室制取的乙烯中常混有少量二氧化硫，可以用____除去二氧化硫。

【推荐3】某同学设计实验探究工业制乙烯的原理和乙烯主要的化学性质，实验装置如图所示。

(1)工业制乙烯的实验原理是烷烃(液态)在催化剂和加热、加压条件下发生反应生成不饱和烃。已知烃类都不与碱反应。例如，石油分馏产物之一十六烷可发生如下反应，反应式已配平：
C₁₆H₃₄C₈H₁₈+甲，甲4乙，C₈H₁₈C₃H₈＋丙，
则甲的分子式为__；丙的所有同分异构体中能够共面的碳原子最多有__个。
(2)B装置中的实验现象是____，其中发生反应的反应类型是_____。
(3)C装置中的实验现象是________。
(4)查阅资料知，乙烯与酸性高锰酸钾溶液反应产生二氧化碳。根据本实验中装置_____(填序号)中的实验现象可判断该资料是否真实。
(5)通过题述实验探究可知，检验甲烷和乙烯的方法是______(填序号)；除去甲烷中乙烯的方法是 __(填序号)。
A．气体通入水中        
B．气体通过装溴水的洗气瓶
C．气体通过装酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶
D．气体通过氢氧化钠溶液
(6)分别燃烧乙烯和甲烷，乙烯产生黑烟，原因是 ______。

【推荐1】已知A为常见烃，是一种水果催熟剂；草莓、香蕉中因为含有F而具有芳香味．现以A为主要原料合成F和高分子化合物E，其合成路线如图所示．

的结构简式为 ______ ；D中官能团名称为 ______ ．
写出反应的化学方程式是： ______ ．
写出反应的化学方程式是： ______ ．

【推荐2】已知醇类能在浓硫酸作用下加热发生反应：

有机物B是相对分子质量为28的气态烃，能使溴水褪色。E是具有香味的液体。有关物质的转化关系如图：

(1)B分子的名称是_______。F的结构式为_______。
(2)A→F的反应类型为_______；A→C的化学方程式为_______。
(3)下列说法正确的是_______。
a.可用紫色石蕊试液鉴别A和D
b.有机物A和D都能与Na₂CO₃反应
c.等物质的量的A和B完全燃烧时消耗等量氧气
(4)物质G在一定条件下生成的高分子化合物的结构简式是_______。
(5)物质D与A发生反应生成E的化学方程式为_______。

【推荐3】下表是A、B、C、D、E五种有机物的有关信息：

回答下列问题：
（1） A～E中，属于烃的是_____________（填字母）。
（2）A能使溴的四氯化碳溶液褪色，发生反应的化学方程式为___________________。
（3）有机物B具有的性质是_______________________（填序号）。
①无色无味的液体； ②有毒； ③不溶于水； ④密度比水大； ⑤能使酸性KMnO₄溶液和溴水褪色
（4）E的水溶液能使紫色石蕊试液变红，说明E的水溶液显酸性，现设计一个实验来比较E与碳酸酸性的强弱，则该实验的原理是：____________________（用化学方程式说明）。

【推荐1】实验室用少量的溴和足量的乙醇、浓硫酸制备1，2-二溴乙烷的装置如图所示：

有关物质的性质如表所示：

物质	乙醇	1，2-二溴乙烷	乙醚
状态	无色液体	无色液体	无色液体
密度/g·cm-3	0.79	2.2	0.71
沸点/℃	78.5	132	34.6
熔点/℃	-117.3	9	-116

请回答下列问题：
(1)写出装置A中用于发生反应的玻璃仪器名称______。
(2)在此制备实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到预定温度，其最主要的目的是______(填字母)。
a．引发反应             b．加快反应速度             c．防止乙醇挥发             d．减少副产物乙醚生成
(3)在装置C中应加入_____(填字母)，其目的是吸收反应中可能生成的杂质气体。
a．水                       b．浓硫酸                       c．氢氧化钠溶液          d．饱和碳酸氢钠溶液
(4)写出装置D中发生的主要反应的化学方程式：________。判断该制备反应已经结束的最简单方法是_________(填实验现象)。
(5)将1，2-二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在_______(填“上”或“下”)层。
(6)反应过程中应用冷水冷却装有溴的试管，其主要目的是__________；但又不能过度冷却(如用冰水)，其原因是___________。

【推荐2】某化学兴趣小组用下图所示装置进行探究实验。以验证产物中有乙烯生成，且乙烯具有不饱和性。当温度迅速上升后，可观察到试管中的溴水褪色，烧瓶中浓H₂SO₄与乙醇的混合液体变为棕黑色。

(1)写出该实验中生成乙烯的化学方程式___________________________________；
(2)甲同学认为：考虑到该混合液体反应的复杂性，溴水褪色的现象不能证明反应中有乙烯生成且乙烯具有不饱和性，其理由正确的是________。
A．乙烯与溴水易发生取代反应
B．使溴水褪色的反应，未必是加成反应
C．使溴水褪色的物质，未必是乙烯
D．浓硫酸氧化乙醇生成乙酸，也会使溴水带色
(3)乙同学经过细致观察后认为：试管中另一现象可证明反应中有乙烯生成，这个现象是___________________________________。为验证这一反应是加成反应而不是取代反应，可用pH试纸来测试反应后溶液的酸性，理由是________________________________。
(4)丙同学对上述实验装置进行了改进，在Ⅰ和Ⅱ之间增加如图所示装置，则A中的试剂应为_____________，其作用是_________________，B中的试剂为______________。

(5)处理上述实验后烧瓶中废液的正确方法是_______________
A．废液经冷却后倒入下水道中
B．废液经冷却后倒入空废液缸中
C．将水加入烧瓶中稀释后倒入废液缸

【推荐3】为探究乙烯与溴的加成反应，甲同学设计并进行了如下实验，将乙醇与浓硫酸的混合液加热至170℃，将生成的气体通入溴水中，发现溴水褪色，即证明乙烯与溴水发生了加成反应．
（1）写出甲同学实验中两个主要的化学方程式_______________；___________；
（2）乙同学在甲同学的实验中发现，生成的气体有刺激性气味，推测产生的气体除乙烯外，还有副产物SO₂ 和CO₂，SO₂也能使溴水褪色：SO₂+Br₂+2H₂O→H₂SO₄+2HBr
于是对甲同学的结论提出质疑；为确认乙烯能使溴水褪色，甲同学在实验时先将混合气体通过足量的_________(填序号)以除去其中的SO₂，再通入溴水时发现剩余气体仍能使溴水褪色．
(A)氯水     (B)NaOH溶液          (C)酸性KMnO₄溶液
（3）乙同学又提出质疑，认为乙烯使溴水褪色也可能发生了取代反应：CH₂=CH₂+Br₂→CH₂=CHBr+HBr
甲同学认为很有道理，于是又做了一个简单的实验来确认是否发生取代反应，该实验所用的试剂是_________，可能的现象和结论是________________________。

【推荐1】某同学设计实验探究工业制乙烯的原理和乙烯主要的化学性质，实验装置如图所示。

(1)工业制乙烯的实验原理是烷烃(液态)在催化剂和加热、加压条件下发生反应生成不饱和烃。已知烃类都不与碱反应。
例如：石油分馏产物之一十六烷可发生如下反应，反应式已配平：C₁₆H₃₄C₈H₁₈+甲，甲4乙，乙的电子式为_______。
(2)A装置中碎瓷片的作用是_______，写出B装置中发生的化学反应方程式_______，该反应类型是_______。
(3)C装置中的实验现象是_______，观察到D装置中澄清的石灰水变浑浊，请写出C中发生反应的离子方程式_______。
(4)通过题述实验探究可知，检验甲烷和乙烯的方法是_______(填序号，下同)；除去甲烷中乙烯的方法是_______。
A.气体通入水中
B.气体通过装溴水的洗气瓶
C.气体通过装酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶
D.气体通过氢氧化钠溶液

【推荐2】某同学采用下列实验装置模拟工业制乙烯，并探究乙烯的主要化学性质。(已知烃类不与碱反应)回答下列问题：

(1)工业制乙烯的实验原理是烷烃(液态)在催化剂和加热条件下发生反应生成不饱和烃。例如，石油分馏产物之一的十六烷烃发生反应：C₁₆H₃₄C₈H₁₈+甲，甲4乙，则甲的分子式为_________，乙的结构简式为_________。
(2)B装置中反应的化学方程式：_________，其反应类型是________。
(3)C装置中可观察到的现象是________，反应类型是________。
(4)通过上述实验探究，检验甲烷和乙烯的方法是_________(填序号，下同)。

A．气体通入水中	B．气体通过盛溴水的洗气瓶
C．气体通过盛酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶	D．气体通过氢氧化钠溶液

【推荐3】I．乙烯是是由裂解气的主要成分，它的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平。
下图是石蜡油在炽热碎瓷片的作用下产生乙烯并检验其性质的实验，完成下列问题。

（1）A中碎瓷片的作用是_____________。
（2）B中反应类型是_____________。C中实验现象是_________________________。
II．现有CH₄、C₂H₄、C₆H₆三种有机化合物：
（3）等质量的以上物质完全燃烧时耗去O₂的量最多的是__________。生成二氧化碳最多的是__________，生成水最多的是_________。
III.（4）分子式为C₉H₁₂的苯的同系物有_____种，若在苯环上发生硝化反应时，生成的一硝基取代物只有一种，该烃的结构简式为_____。
（5）分子中含有22 个共价键的烷烃，烷烃的分子式：_____。
（6）支链只有一个乙基且式量最小的烷烃的结构简式_____，其名称为_____。
（7）将某种烷烃进行氯代反应，测出一氯代物有4 种。3.6g 该烃完全生成一氯代物时，放出的气体用蒸馏水完全吸收，所得溶液用0.1 mol·L^-1NaOH 溶液500mL恰好中和。则此烷烃的分子式为_____，其结构简式为_____。