硫酸是重要的化工原料。稀硫酸具有酸的通性；浓硫酸具有很强的氧化性，能氧化大多数金属单质和部分非金属单质。金属冶炼时产生的含SO2废气经回收处理、催化氧化、吸收后可制得硫酸。2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g) ΔH=-196.6kJ·mol-1。工业制硫酸尾气中的SO2可用氨水吸收，吸收液经处理后释放出的SO2又可循环利用。在指定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是
2SO3(g) ΔH=-196.6kJ·mol-1。工业制硫酸尾气中的SO2可用氨水吸收，吸收液经处理后释放出的SO2又可循环利用。在指定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是A．FeS2(s) SO3(g) | B．稀H2SO4(aq) SO2(g) |
C．浓H2SO4(aq) SO2(g) | D．SO2(g) (NH4)2SO4(aq) |
更新时间：2021-09-22 21:55:16
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【推荐1】对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是
| A |  、 、 、 | 不能共存，与发生氧化还原反应生成S |
| B | 、 、 、 | 能够大量共存 |
| C |  、 、 、 | 不能共存，能催化分解 |
| D |  、 、、 | 能够大量共存 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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【推荐2】在给定条件下，下列物质间所示可以实现的是
A． | B． |
C． | D． |
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【推荐1】用图所示装置进行实验，下列对实验现象的解释不合理的是
选项 | ①中试剂 | ①中现象 | 解释 |
A | 品红溶液 | 溶液褪色 | SO2具有漂白性 |
B | 含酚酞的NaOH溶液 | 红色消失 | SO2具有酸性氧化物的性质 |
C | Ba(NO3)2溶液 | 生成白色沉淀 |
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D | 酸性KMnO4溶液 | 紫色褪去 | SO2具有还原性 |
与Ba2＋生成BaSO3白色沉淀| A．A | B．B | C．C | D．D |
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【推荐2】“绿水青山就是金山银山”，为落实“五水共治”，某工厂拟综合处理含NH
废水和工业废气(主要含N2、CO2、SO2、NO、CO，不考虑其他成分)，设计了如图流程：
下列说法正确的是
废水和工业废气(主要含N2、CO2、SO2、NO、CO，不考虑其他成分)，设计了如图流程：下列说法正确的是
| A．固体1中含有CaSO3，再经还原可用于生产石膏 |
| B．X可以是空气，其作用是将CO转化为CO2 |
| C．NaNO2与含有NH的废水反应，有1molN2生成转移6mol电子 |
| D．捕获产物的主要成分可用于工业炼铁 |
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【推荐1】下列各组物质由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是
①Cu与HNO3溶液；②NaOH与AlCl3溶液；③Zn与H2SO4溶液；④Na与O2反应
①Cu与HNO3溶液；②NaOH与AlCl3溶液；③Zn与H2SO4溶液；④Na与O2反应
| A．①③ | B．①② | C．③④ | D．①④ |
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【推荐2】设
为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．1mol 所含电子数为 |
B．用溶有1mol 的饱和溶液制备 胶体，制成的胶体中含有的胶粒数为 |
C．常温常压下，16g 和 的混合气体中含有O原子数目为 |
D．50mL18.4mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成 分子的数目为 |
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