下列说法中正确的是
| A．将 0.2mol 钠、镁、铝分别投入到含HCl0.2mol 的盐酸中，标况下生成的气体比为1：2：3 |
| B．足量铝分别与等物质的量的盐酸、氢氧化钠反应，在同温同压下生成的气体一样多 |
| C．向 FeCl3 和 CuCl2 的混合溶液中加入铁粉充分反应后，若有固体剩余，则溶液中一定有 Fe2+，可能有 Cu2+、Fe3+ |
| D．等物质的量的 NaHCO3 和 Na2CO3 分别与足量盐酸反应，在同温同压下生成的 CO2 一样多 |
更新时间：2021-10-09 13:21:24
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【推荐1】用砂纸仔细打磨铝片后，称取质量均为2.7g的两块铝片，将其中一铝片迅速放入
溶液中，另一铝片在空气中放置一段时间后，再放入等浓度等体积的
溶液中。下列说法不正确的是
溶液中，另一铝片在空气中放置一段时间后，再放入等浓度等体积的溶液中。下列说法不正确的是| A．放置后的铝片所在烧杯中，一段时间后才产生气泡 |
| B．均有气体生成，且体积相同 |
| C．消耗的物质的量相同 |
D．均有 生成，且质量相同 |
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解题方法
【推荐2】2.48g铁铜合金完全溶解于80mL 4.0
稀硝酸中，得到标准状况下672mL NO气体（假设此时无其他气体产生），下列说法正确的是
稀硝酸中，得到标准状况下672mL NO气体（假设此时无其他气体产生），下列说法正确的是A．反应后溶液中不存在 |
| B．该合金中铁与铜的物质的量之比是1∶2 |
C．反应后溶液（忽略溶液体积变化）中 |
D．向反应后的溶液中加入2.0 NaOH溶液至金属离子恰好全部沉淀时，需加入NaOH溶液的体积是120mL |
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【推荐1】运动会上使用的发令枪所用的“火药”主要成分是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声，同时产生白色烟雾。撞击时发生的化学反应方程式为：5KClO3+6P=3P2O5+5KCl，则下列有关叙述正确的是
| A．上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为6∶5 |
| B．KCl既是氧化产物，又是还原产物 |
| C．上述反应中消耗3molP时，转移电子的物质的量为15mol |
| D．因红磷和白磷互为同素异形体，上述火药中的红磷可以用白磷代替 |
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【推荐2】把铝粉和氧化铁粉配成铝热剂，分成两等份．一份在高温下恰好完全反应后，再与足量盐酸起反应；另一份放入足量的烧碱溶液中充分反应．前后两种情况下生成的气体的质量比是
| A．1：1 | B．2：3 | C．3：2 | D．28：9 |
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【推荐3】二氧化氯(ClO2)是国际上公认的安全、无毒的绿色消毒剂，对酸性污水中的Mn2＋也有明显的去除效果，其反应原理为ClO2＋Mn2＋→MnO2↓＋Cl-(部分反应物和产物省略、未配平)，下列有关该反应的说法正确的是
| A．工业上可用更为廉价的Cl2来代替ClO2 |
| B．利用该原理处理含Mn2＋的污水后溶液的酸性减弱 |
| C．该反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比为5∶2 |
| D．处理污水获得的MnO2副产物，可用稀盐酸直接溶解来制备农业微量元素肥料MnCl2 |
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【推荐1】下列说法不正确的是
| A．向Na2CO3溶液中逐滴加入HCl，直到不再生成CO2气体为止，在此过程中，溶液中的HCO3-浓度变化是先变大后变小(溶液体积变化均忽略不计) |
| B．向NaHCO3溶液中加入Ba(OH)2固体，CO32-的浓度变化先变大后变小(溶液体积变化均忽略不计) |
| C．有含0.2 mol Na2CO3和含0.3 mol HCl的两种溶液：①将Na2CO3溶液逐滴滴入HCl溶液中；②将HCl溶液逐滴滴入Na2CO3溶液中；①②两种操作生成的CO2体积之比为3∶2 |
| D．将等质量的Na2O和Na2O2样品分别放入等量的水中，所得溶液的质量分数分别为a%和b%，则a、b的关系是：a=b |
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【推荐2】有A、B两个完全相同的装置，某学生分别在它们的侧管中装入一定量的
和
，A、B中分别装有足量的盐酸，将两个侧管中的物质同时倒入各自的试管中，下列叙述正确的是
和，A、B中分别装有足量的盐酸，将两个侧管中的物质同时倒入各自的试管中，下列叙述正确的是A．热稳定性： |
B．最终两试管中 、 的物质的量一定相同 |
| C．侧管中装入的气球膨胀速率快 |
| D．若加入等质量的和，最终两气球体积不同 |
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、
的稳定性
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解题方法
【推荐1】用相同的铝片、6 mol·L-1稀盐酸、3 mol·L-1稀硫酸、6 mol·L-1氢氧化钠溶液、试管等分别进行下表实验：
对上述实验的相关说法不正确 的是
| 实验方案 | 实验现象 | 实验原理(化学方程式) |
| (1)铝片与足量盐酸反应 | 铝片开始无现象，一段时间后逐渐溶解，并有大量气泡产生 | Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ |
| (2)铝片与足量硫酸反应 | 铝片开始无现象，一段时间后反应缓慢，铝片表面有少量气泡产生 | Al2O3+3H2SO4=2Al2(SO4)3+3H2O 2Al+3H2SO4=2Al2(SO4)3+3H2↑ |
| (3)铝片与足量氢氧化钠溶液反应 | 铝片开始无现象，一段时间后铝片逐渐溶解，并有大量气泡产生 | Al2O3+2NaOH+3H2O=2Na[Al(OH)4] 2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑ |
| A．对比(1)、(2)、(3)中Al2O3参与的反应可得出：Al2O3既有碱性氧化物的某些性质，又有酸性氧化物的某些性质 |
| B．对比(1)、(2)、(3)中气体产生现象和酸碱的挥发性可得出：实验(3)最适宜于实验室制备H2 |
| C．对比实验(1)、(2)中后来产生气泡的现象，可得出：c(H+)越大，相同时间内产生气泡越多 |
D．对比实验(1)、(2)中后来产生气泡的现象，可得出：SO 对Al与H+的反应可能有阻碍作用 |
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐2】下列说法不正确的是
| A．氧化铝是两性氧化物 |
| B．铝制品耐腐蚀是因为铝不活泼 |
| C．纯铝的硬度和强度较小，不适合制造高强度机器零件 |
| D．铝与NaOH溶液产生大量气体，且NaOH有腐蚀性，铝粉和NaOH可做管道疏通剂 |
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、NO
、Cu2+、
、Na+、Mg2+
