【推荐2】金属铬常用于制备特种合金。工业上以铬铁矿(主要成分为，含有少量)为原料，电解制备金属铬的流程如图。下列说法正确的是

A．过程①会生成气体

B．过程②需加入过量稀硫酸

C．物质A的化学式为

D．过程③生成金属的电极反应式为

【推荐3】PET(，M_链节=192g•mol^-1)为乳白色或浅黄色高度结晶性的聚合物，其结构片段如下：～～～～X－Y－X－Y～～～～(～～～～表示链延长)。其中X为，Y为－OCH₂CH₂O－可通过测定某PET样品的端基中羧基的物质的量，计算其平均聚合度。以酚酞溶液为指示剂，用cmol•L^-1NaOH醇溶液滴定mgPET端基中的羧基至滴定终点(现象与水溶液相同)，共消耗VmLNaOH醇溶液；电催化重整废弃PET可将其转化为 和C₂O。下列说法错误的是

A．也可通过质谱法测定PET的平均相对分子质量，得到其聚合度

B．PET电催化重整时，PET在阴极发生反应

C．若PET结构中的Y用替代，则可形成网状结构

D．PET的平均聚合度n为(忽略端基的摩尔质量)

【推荐3】实验室模拟电解法处理含六价铬的工业废水，用如图装置将主要有害物Cr₂O₇^2-转化为Cr³⁺(无害)除去。得到如下实验结果:

实验	实验条件	Cr2O72-
①	A电极为石墨	0.922%
②	A电极为石墨，废水中加入1mL浓硫酸	12.7%
③	A电极为铁，废水中加入1mL浓硫酸	57.3%

下列说法中,正确的是

A．对比实验①②可知,升高pH可以提高Cr2O72-的去除率

B．实验②中, Cr2O72-在阳极放电，电极反应式为Cr2O72-+6e-+14H+=2Cr3++7H2O

C．对比实验②③可知, Cr2O72-去除率增大的原因是A电极产生的Fe2+也能还原Cr2O72-

D．实验③中,理论上电路中每通过6mol电子,则有1mol Cr2O72-被还原

【推荐1】一种无需离子交换膜的新型氯流电池可用作储能设备(如图所示)，放电时电极a的反应为。下列说法不正确的是
   

A．放电时，NaCl溶液浓度变大

B．放电时，若电路中流过1mol电子，电极a质量理论上增加23g

C．充电时，电极b的电极反应式为

D．该电池左侧的溶剂不能换为水

【推荐2】一种新型镁硫二次电池放电时的工作原理如图所示。下列说法正确的是

A．当石墨烯中的均转化为时，电路中转移的电子数达到最大值

B．离子交换膜应为阴离子交换膜

C．充电时，阴极反应可能发生：

D．放电时，若电路中转移电子，则正极质量增加

【推荐3】下列离子方程式与所述事实不相符的是

A．向浓硝酸中加入少量铜粉：

B．可使用铵盐溶液除铁锈的原因：

C．电解氯化镁溶液的原理：

D．用食醋除水垢：

【推荐2】氢氧化锂是制取锂和锂的化合物的原料.用电解法制备氢氧化锂的工作原理如下图：

下列叙述不正确的是：

A．b极附近溶液的pH增大

B．a极发生的反应为2H2O-4e-=O2↑+4H+

C．当电路中通过1mol电子时，可得到2molLiOH

D．该法制备LiOH还可得到硫酸和氢气等产品