【推荐1】某学习小组欲制备氯水和漂白粉，并利用所制溶液进行相关实验探究。实验装置如图所示。回答有关问题。

(1)装置A中生成氯气的离子方程式为___________。
(2)装置B的作用是吸收氯气带出的HCl气体，所装的试剂为___________。装置C用于制备氯水，应装入的试剂是___________，装置D中盛有___________，可以在防止___________的同时制备漂白粉。
(3)小组同学用上述实验中得到的氯水进行如下实验

实验序号	试剂和操作	实验现象	结论
i	在4mLNaBr溶液中加入1mL氯水	溶液变黄色	氯气的氧化性比溴强
ii	在4mLKI溶液中加入实验i所得黄色溶液	溶液变为棕黄色	溴的氧化性比碘强
iii	在滴有酚酞的NaOH溶液中滴加氯水	当氯水滴到一定量时，溶液红色突然褪去	氯水显酸性

根据该小组的实验报告，回答下列问题：
①实验i中发生反应的离子方程式为___________。
②实验ii的结论是否严谨？___________(填“是”或“否”)，理由是___________。
③实验iii中溶液红色褪去的原因，除了酸碱中和反应外，还有一种可能：___________。如要证明到底是什么原因使溶液褪色，还需进一步设计实验验证。

【推荐3】舍勒在1774年发现了氯气，当时他正在研究软锰矿(主要成分为二氧化锰)，当他将软锰矿与浓盐酸混合并加热时，产生了一种有强烈刺激性气味的黄绿色气体，这种气体就是氯气。随后，科学家经过大量的实验探究，终于使氯气在工农业生产、生活中大显身手。实验室就是用该原理制取氯气，回答下列问题。
(1)写出实验室制取的离子反应方程式___________。
(2)已知：，若用代替来制取，下图中作为发生装置最佳的是___________(填字母序号)，图中仪器①的名称是___________，氧化性___________ (填“大于”“小于”或“无法比较”)。
A.        B.        C.        D.
(3)从(2)选择的装置里产生的中含有一定杂质，收集时需要净化，从下列仪器中选择必要的装置___________组合在一起，就可以收集到较为纯净的气体，也不污染环境。(装置可重复使用，按连接顺序填写导管口处字母)

(4)探究新制饱和氯水成分或性质，下列说法正确的是___________ (填写字母序号)
A．氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有
B．向氯水中滴加硝酸酸化的溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有
C．向氯水中加入紫色石蕊，溶液先变红后褪色，说明具有漂白性
D．向氯水中加入粉末，有气泡产生，说明氯水中含有
E．将新制的氯水放在阳光下，会产生气泡，该气体是
F．新制的氯水在放置的过程中溶液的酸性会减弱
(5)①化学反应速率随温度的升高而加快，而氯气制取的过程中温度又不宜太高，理由：___________。
②为什么用1mol的与足量的浓盐酸反应制取的总是多于用足量的与4mol浓盐酸反应制取的呢？___________。