【推荐1】完成下列问题。
(1)已知充分燃烧ag乙炔气体时生成二氧化碳气体和液态水，并放出热量，乙炔的燃烧热热化学方程式为___________。
(2)在发射“神舟”十一号的火箭推进器中装有肼和过氧化氢，当两者混合时即产生气体，并放出大量的热。
已知：   ；
   
若用液态肼与足量过氧化氢反应生成氮气和液态水，则整个过程中放出的热量为________。
(3)已知：I.
II．
III．
则由和反应生成的焓变为_____。(用，，，表达)
(4)研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储。过程如图：

反应I：
反应III：
反应II的热化学方程式：___________。
(5)我国科学家实现了在铜催化剂条件下将转化为。计算机模拟单个分子在铜催化剂表面的反应历程如图所示。(单位为)

该反应的热化学方程式：___________。(用相对能量的变化来表示)
(6)甲硅烷是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成和液态水。已知室温下甲硅烷自燃放出热量，则该反应的热化学方程式为___________。

【推荐3】回答下列问题：
（1）在25℃、101kPa时，1.00g C₆H₆(l)燃烧生成CO₂和H₂O(l)时，放出41.8kJ的热量，表示C₆H₆(l)燃烧热的热化学方程式为___。
（2）1.00L 1.00mol/LH₂SO₄溶液与2.00L 1.00mol/L NaOH溶液完全反应，放出114.6kJ的热量，表示其中和热的热化学方程式为___。
（3）已知反应CH₃-CH₃→CH₂=CH₂(g)+H₂(g)，有关化学键的键能如下：

化学键	C-H	C=C	C-C	H-H
键能E/kJ/mol	414.4	615.3	347.4	435.3

通过计算得出该反应的反应热为_______________。
（4）已知2.0g燃料肼(N₂H₄)气体完全燃烧生成N₂和H₂O(g)时，放出33.4kJ的热量，则该反应的热化学方程式为________。

【推荐2】已知下列热化学方程式：
①H₂O(l)===H₂(g)＋O₂(g)ΔH＝＋285.8 kJ/mol
②H₂(g)＋O₂(g)===H₂O(g)ΔH＝－241.8 kJ/mol
③NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H₂O(l)ΔH＝－57.3 kJ/mol
④C(s)＋O₂(g)===CO(g)ΔH＝－110.5 kJ/mol
⑤C(s)＋O₂(g)===CO₂(g)ΔH＝－393.5 kJ/mol
回答下列问题：
（1）如果反应物所具有的总能量大于生成物所具有的总能量，反应物转化为生成物时________（填“吸收”或“放出”）热量，△H______0（填“>”或“<”）
（2）上述反应中属于吸热反应的是____________
（3）C的燃烧热为________；0.5molH₂燃烧生成气态水的热值为_______ kJ。

【推荐3】肼()是一种良好的火箭推进剂，其与适当的氧化剂(如过氧化氢、氧气等)配合，可组成比冲最高的可贮存液体推进剂。

(1)液态肼和液态过氧化氢混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热。若每生成，放出的热量，则该反应的热化学方程式为_______，消耗液态肼放出的热量为_______。
(2)已知：，键能数据如下表：

化学键
键能/()	193	391	497	463

则氮氮三键的键能为_______；若，则的燃烧热为_______。
(3)已知：，则肼(g)和二氧化氮(g)反应生成氮气和水蒸气的热化学方程式为_______。

【推荐1】已知下列热化学方程式：
①
②
(1)氢气的摩尔燃烧焓是______________。
(2)已知：。写出丙烷燃烧生成二氧化碳和液态水的热化学方程式：___________________________。
(3)实验测得和的混合气体共，完全燃烧生成液态水时放热，则混合气体中和的体积比是__________。
(4)当反应②中转移10mol电子时，燃烧的丙烷的质量是_________g，生成的CO₂在标准状况下的体积是_________L。

【推荐2】载人航天器中，利用萨巴蒂尔反应将航天员呼出的转化为，再通过电解获得，实现的再生。已知：
①   △H= -252.9kJ/mol
②   △H= 571.6.kJ/mol
请回答下列问题：
(1)反应①属于______(填“吸热”或“放热”)反应。
(2)反应①消耗时，热量变化为______。
(3)反应②的热量变化为吸热571.6.kJ时，生成的质量是_______g。
(4)反应，△H=______。

【推荐1】可逆反应 在平衡移动时的颜色变化可以用来指示放热过程和吸热过程。下面是某同学的部分实验报告。

1.向甲烧杯中投入一定量的CaO固体，此烧杯中NO2球的红棕色变深。 2.向乙烧杯中加入NH4NO3晶体，此烧杯中NO2球的红棕色变浅。

(1)根据甲烧杯中的现象，请画出CaO与H₂O反应过程的能量变化示意图_________。

(2)除了CaO，向甲烧杯中加入_______(填物质名称)也可以获得实验中相同的现象。
(3)NH₄NO₃晶体溶于水是_______(填“放热”或“吸热”)过程，乙烧杯中NO₂球的红棕色变浅，说明平衡ΔH_______0(填“>”或“<”)。

【推荐2】按要求填空
(1)已知拆开1 mol H—H键、1 mol I—I键、1 mol H—I键分别需要吸收能量为436 kJ、151 kJ、299 kJ。由1 mol H₂和1mol I₂反应生成HI会___________(“放出”或“吸收”)___________ kJ的热量。
(2)下列反应中，属于放热反应的是___________
①CO还原CuO　②炸药爆炸　③酸碱中和反应　④燃料燃烧　⑤葡萄糖在人体内氧化　   ⑥Ba(OH)₂·8H₂O与NH₄Cl反应　⑦锌粒投入稀盐酸中

【推荐3】氮、硫元素在自然界的循环和转化对生产、生活有重要的价值。回答下列问题：
(1)大气中的SO₂与雨水作用生成H₂SO₃，连续测定一段时间内某雨水的pH结果显示pH随时间的增加而减小，其原因可能是_______(用化学方程式表示)。
(2)在微生物作用的条件下，NH₄⁺经过两步反应被氧化成NO。两步反应的能量变化示意图如下：

①第一步反应是_______反应(填“放热”或“吸热”)，判断理由是_______。
②NH全部氧化成NO的离子方程式是_______。
③某工厂采用微生物法处理工业废水中的NH，处理后导致水体pH_______(填“增大”或“减小”或“不变”)。