【推荐1】下列有关说法正确的是

A．同温同压下，反应在光照和点燃条件下的不同

B．已知，，则

C．表示甲烷燃烧热的热化学方程式为：

D．和反应中和热，则：

【推荐2】下列热化学方程式书写正确的是

A．已知甲烷的燃烧热为890.3 kJ‧mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890.3 kJ‧mol-1

B．已知强酸和强碱的稀溶液反应的中和热为57.3 kJ‧mol-1，则CH3COOH＋OH—＝CH3COO—＋H2O                 ΔH＝－57.3 kJ‧mol-1

C．一定条件下，将0.5mol N2和1.5mol H2置于密闭容器中，充分反应生成NH3(g)，放出热量19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)             ΔH＝－38.6 kJ‧mol-1

D．已知1g N2H4(l)和足量H2O2(l)反应生成氮气和水蒸气，放出热量20.05kJ，该热化学方程式可表示为：N2H4(l)＋2H2O2(l)＝N2(g)＋4H2O(g)        ΔH＝－641.6 kJ‧mol-1

【推荐3】下列说法正确的是

A．由C(石墨) = C(金刚石)   △H=+1.9 kJ·mol-1可知，金刚石比石墨稳定

B．在一定条件下，等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多

C．已知2C(s) + O2(g) = 2CO(g)       △H=－221 kJ·mol-1，可知C的标准燃烧热为110.5 kJ·mol-1

D．在一密闭容器中，9.6 g的硫粉与11.2 g的铁粉混合加热，充分反应，生成硫化亚铁17.6 g，放出19.12 kJ的热量，则Fe(s) + S(s) = FeS(s)       △H= - 95.6 kJ·mol-1

【推荐1】CO₂催化加氢合成甲醇是重要的碳捕获利用与封存技术，该过程发生下列反应：
反应I：CO₂(g)+3H₂(g)=CH₃OH(g)+H₂O(g) △H=-58.6kJ·mol^-1
反应II：CO₂(g)+H₂(g)=CO(g)+H₂O(g) △H=41.2kJ·mol^-1
0.5MPa下，将n(H₂)：n(CO₂)=3的混合气体以一定流速通过装有催化剂的反应器，测得CO₂的转化率、CH₃OH或CO的选择性[×100%]以及CH₃OH的收率(CO₂的转化率×CH₃OH的选择性)随温度的变化如图所示。下列说法正确的是

A．CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) △H=99.8kJ·mol-1

B．曲线a表示CH3OH的选择性随温度的变化

C．图中所示270℃时，对应CO2的转化率为21%

D．在210℃~250℃之间，CH3OH的收率增大是由于CH3OH的选择性增大导致

【推荐2】CO与N₂O气体均会造成环境污染，研究表明二者可在Pt₂O⁺表面转化为无害气体N₂和CO₂，其反应过程中的能量变化如图所示。下列说法错误的是

A．使用催化剂可改变反应历程，降低反应活化能

B．有催化剂条件下，E1时的反应速率比E2慢

C．N2O(g)+CO(g)=N2(g)+CO2(g) △H=△H1+△H2

D．Pt2O+是反应的中间体，Pt2O是反应的催化剂

【推荐3】下列化学方程式中,Q₁、Q₂、Q₃表示反应所放出的热量：
① 2H₂(g) + O₂(g) = 2H₂O (g) + Q₁kJ；
② 2 H₂(g) + O₂(g) = 2H₂O (l) + Q₂kJ；
③ H₂(g) + 1/2 O₂(g) = H₂O (g) + Q₃kJ；
其中Q₁、Q₂、Q₃的大小关系为

A．Q1= Q2= Q3

B．2Q3= Q1< Q2

C．Q3< Q2< Q1

D．Q1< Q2< 3Q3