【推荐1】回答下列问题：
(1)现有①铁片   ②NaCl   ③氨水   ④醋酸   ⑤酒精   ⑥盐酸   ⑦浓H₂SO₄   ⑧KOH   ⑨蔗糖   ⑩H₂S，其中属于电解质的是_______，属于非电解质的是_______，属于强电解质的是_______，属于弱电解质的是_______。
(2)写出有关电离方程式。
①AlCl₃在溶液中的电离方程式为_______。
②NaHSO₄在熔融状态下的电离方程式为_______。

【推荐2】下列物质：①Al②③④⑤⑥酒精⑦溶液⑧⑨熔融NaCl，请回答下面问题。
(1)属于电解质且能导电的是(填序号)_______。
(2)写出③溶于水的电离方程式：_______。
(3)向一定体积的②溶液中逐滴加入⑧的溶液，并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。写出AB段发生反应的离子方程式_______；图中_______处(填“A”或“B”或“C”)表示溶液恰好被沉淀完全。

(4)①与⑤溶液能反应产生写出反应离子方程式_______。

【推荐3】把Cl₂通入浓氨水中，发生反应：3Cl₂+8NH₃=6NH₄Cl+N₂。
(1)写出NH₄Cl在溶液中的电离方程式：__。
(2)用双线桥表示该反应的电子转移方向和数目：__。

【推荐1】下列各项决定于原子结构的哪一部分：①质子数，②中子数，③原子的最外层电子数。（以下各项选择序号填空）
（1）元素的种类取决于____________；
（2）原子的质量数主要由______________决定；
（3）元素的化学性质主要由____________决定。

【推荐2】(1)为什么常温时在空气中铝不易被腐蚀?__________。
(2)画出钠的原子结构示意图_________，并根据原子结构示意图，解释钠为什么具有强还原性?________。

【推荐3】1934年，居里夫妇用粒子轰击得到一种自然界中不存在的磷元素的一种核素：，开创了人造核素的先河。
（1）下列有关说法正确的有______（填序号）。
A．的质子数是27                                 B．是一种电中性粒子
C．和互为同位素                           D．P元素的相对原子质量为30
（2）元素的化学性质主要取决于______（填序号）。
A．原子最外层电子数                                        B．原子核内中子数
C．原子核内质子数                                        D．原子质量数
（3）不同种元素的本质区别是______（填序号）。
A．原子的质子数不同                                        B．原子的中子数不同
C．原子的最外层电子数不同                           D．原子的质量数不同

【推荐1】经X射线衍射测得化合物的晶体结构，其局部结构如图所示。

图中虚线代表氢键，其表示式为、______、______。

【推荐2】有下列八种晶体：A.水晶   B.冰醋酸   C.氧化镁   D.白磷   E、晶体氩   F、氯化铵   G.铝   H.金刚石
(1)属于原子晶体的化合物是________,直接由原子构成的晶体是_________，直接由原子构成的分子晶体是_____________。
(2)由极性分子构成的晶体是__________，含有共价键的离子晶体是__________，属于分子晶体的单质是_________。
(3)在一定条件下能导电而不发生化学变化的是____________，受热熔化后化学键不发生变化的是__________，需克服共价键的是_____________。

【推荐3】C和Si元素在化学中占有极其重要的地位。
(1)写出Si的基态原子核外最外层电子排布式______，C、O、Si三种元素的电负性由大到小的顺序为______。
(2)干冰是分子晶体，其密度比冰大的原因是____________。
(3)氧化物XO的电子总数与SiC的相等，则X为______（填元素符号），XO是优良的耐高温材料，其熔点比CaO高的原因是__________________。
(4)在30 g 晶体中含______mol Si-O键。