【推荐1】日常生活和工业生产中常用到漂白剂。下列物质不具有漂白作用的有

A．NaClO溶液

B．氯水

C．O3

D．稀硫酸

【推荐2】在某些紧急情况时，通常直接用地面水简单过滤，然后加入杀菌试剂即可作为紧急饮用水，下列物质不能用于上述条件下杀菌消毒的是

A．HClO

B．NaClO

C．HCl

D．Cl2

【推荐3】下列叙述中，不正确的是

A．漂白粉的有效成分是氯化钠	B．氯水中的次氯酸具有杀菌消毒作用
C．晶体硅是制造半导体的常用材料	D．石英的主要成分是二氧化硅

【推荐2】下列有关离子组的评价及相关离子方程式均正确的是（       ）

选项	离子组	评价及离子方程式
A	H+、Fe2+、NO、Cl－	不能大量共存于同一溶液中，因为发生反应：Fe2++2H+＝Fe3++H2↑
B	Na+、K+、HCO、OH－	不能大量共存于同一溶液中，因为发生反应：HCO+OH－＝H2O+CO2↑
C	Na+、NH、SO、Cl－	能大量共存于同一溶液中
D	Ca2+、NH、CO、Cl－	能大量共存于同一溶液中

A．A

B．B

C．C

D．D

【推荐3】在通风橱中进行下列实验：

下列说法中正确的是：

A．Ⅰ中红棕色的气体的生成的化学方程式为：Fe + 6HNO 3== Fe(NO) 3+3H2O + 3NO2

B．Ⅱ中的现象说明Fe表面形成致密的氧化层，阻止Fe进一步反应

C．对比Ⅰ、Ⅱ中现象，说明稀HNO3的氧化性强于浓HNO3

D．针对Ⅲ中现象，在Fe、Cu之间连接电流计，可判断Fe是否被还原

【推荐1】常用作制取补血剂。下图为实验室里制备的流程，下列有关说法错误的是

A．滤液中含有的离子主要是、

B．若溶液变质，可利用溶液检验

C．检验是否被洗涤干净可选用溶液

D．产品在空气中高温分解可得到纯净的FeO

【推荐2】下列反应，改变反应物用量不会影响产物的是

A．C与O2反应	B．CO2与NaOH溶液反应
C．FeI2溶液与Cl2反应	D．NaHCO3固体与盐酸反应

【推荐3】下列离子在指定的溶液中能够大量共存的是

A．无色溶液中：Fe3+、K+、SCN-、SO

B．pH=1的溶液中：Na+、Fe2+、Cl-、NO

C．中性溶液中：K+、Cl-、SO、NO

D．加酚酞呈红色的溶液中：Na+、NH、Cl-、F-

【推荐1】 硫酸是重要的化工原料，可用于生产化肥、农药、炸药、染料和盐类。我国工业上一般以黄铁矿为原料来制备硫酸。工业制硫酸涉及下列反应：①；②；③。生产中用浓硫酸代替水吸收，制得焦硫酸(，也可以表示为)，将焦硫酸稀释后可制得密度为1.84 g⋅cm、质量分数为98%的浓硫酸。下列有关硫及其化合物的性质与用途具有对应关系的是

A．二氧化硫具有氧化性，可用作葡萄酒的抗氧化剂

B．亚硫酸钠溶液显碱性，可用于吸收少量的二氧化硫

C．硫具有还原性，可用硫黄处理洒落的汞单质

D．硫酸铜溶液具有酸性，可用作泳池杀菌剂

【推荐2】与酸雨的形成无关的是

A．	B．
C．	D．

【推荐3】下列各项中的离子方程式书写错误的是

A．向CuSO4溶液中加入少量Na2O2：2Na2O2+2Cu2++2H2O=4Na++2Cu(OH)2↓+O2↑

B．向Na2SiO3溶液中通入过量CO2气体：SiO+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2HCO

C．0.1mol·L-1NH4Al(SO4)2溶液与0.2mol·L-1Ba(OH)2溶液等体积混合：NH+Al3++2SO+2Ba2++4OH－=2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3·H2O

D．将少量氯气通入NaHSO3溶液中：HSO+H2O+Cl2=2Cl－+3H++SO