【推荐1】在如图所示的量热计中，将100mL 0.50mol·L^-1CH₃COOH溶液与100mL0.55mol·L^-1NaOH 溶液混合，温度从25.0℃升高到27.7℃。已知量热计的热容常数（量热计各部件每升高1℃所需的热量）是150.5J·℃^-1,生成溶液的比热容为4.184J·g^-1·℃^-1，溶液的密度均近似为1g·mL^-1。

（1）试求CH₃COOH的中和热△H =________kJ/mol。
（2）CH₃COOH的中和热的文献值为56.1KJ· mol^-1，则请你分析在（1）中测得的实验值偏差可能的原因_________________。(答两条原因)
（3）实验中NaOH过量的目的是__________________。

【推荐3】甲醇(CH₃OH)和二甲醚（CH₃OCH₃）被称为21世纪的新型燃料。以CH₄和H₂O为原料制备甲醇和二甲醚的工业流程如下：

根据要求回答下列问题：
（1）“反应室1”在一定条件下反应的化学方程式为________________________。
（2）水煤气合成二甲醚的三步反应如下：
①2H₂(g)+CO(g) CH₃OH(g) ΔH= -90.8kJ·mol^-1
②2CH₃OH(g) CH₃OCH₃(g)+H₂O(g) ΔH= -23.5kJ·mol^-1
③CO(g)+H₂O(g) CO₂(g)+H₂(g) ΔH= -41.3kJ·mol^-1
完成热化学反应方程式：3H₂(g)+3CO(g) CH₃OCH₃(g)+CO₂(g)；ΔH=______。

【推荐1】（1）已知某反应A(g)+B(g)C(g)+D(g)过程中的能量变化如图所示,回答问题。

该反应是____(填“吸热”或“放热”)反应,该反应的ΔH=_____ kJ· mol^-1(用含E₁、E₂的代数式表示)。 
（2）已知在常温常压下：
①2CH₃OH(l)＋3O₂(g)==2CO₂(g)＋4H₂O(g)   ΔH＝－1275.6 kJ·mol^－1
②H₂O(l) ＝H₂O(g) ΔH＝＋44.0 kJ·mol^－1
写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式___________________________。
（3）已知：H₂(g)＋Cl₂(g)==2HCl(g) ΔH＝－185 kJ/mol，断裂1 mol H—H键吸收的能量为436 kJ，断裂1 mol Cl—Cl键吸收的能量为247 kJ，则形成1 mol H—Cl键放出的能量为______kJ。
（4）FeS₂焙烧产生的SO₂可用于制硫酸。已知25 ℃、101 kPa时：
2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g) ΔH₁＝－197 kJ·mol^－1；
H₂O(g)===H₂O(l) ΔH₂＝－44 kJ·mol^－1；
2SO₂(g)＋O₂(g)＋2H₂O(g)===2H₂SO₄(l)ΔH₃＝－545 kJ·mol^－1
则SO₃(g)与H₂O(l)反应生成H₂SO₄(l)的热化学方程式是_________________。

【推荐2】回答下列问题：
(1)某反应A(g)+B(g)= C(g)+D(g)过程中的能量变化如图所示，回答问题。

①该反应是_______(填“吸热”或“放热”)反应，反应的ΔH=_______ kJ· mol^-1(用含E₁、E₂的代数式表示)。
②该反应过程中，断裂旧化学键吸收的总能量_______(填“>”“ ＜”或“=”)形成新化学键释放的总能量。
(2)已知：①C₄H₁₀(g)+ O₂(g)= C₄H₈(g)+H₂O(g)     ΔH₁=-119 kJ·mol^-1        
② H₂(g)+ O₂(g) = H₂O(g)       ΔH₂=-242 kJ·mol^-1
则：C₄H₁₀(g)= C₄H₈(g)+H₂(g)        ΔH₃=_______ kJ·mol^-1。
(3)已知拆开1 mol H-Cl键、1 mol H-H键、1 mol Cl-Cl键分别需要的能量是431 kJ、436 kJ、243 kJ，则2 mol HCl气体分解生成1molCl₂与1 molH₂的热化学方程式为_______。
(4)已知：101 kPa时，C(s)+O₂(g)═CO(g)   ΔH=﹣110.5kJ/mol，则碳的燃烧热数值_______110.5 kJ/mol(填>，＜，=)。

【推荐1】碳是形成化合物种类最多的元素，其单质及其化合物是人类生产生活的主要能源物质。请回答下列问题：
(1)有机物M经过太阳光光照可转化成N，转化过程如下：
ΔH=88.6 kJ/mol
则M、N相比，较稳定的是___________。
(2)已知CH₃OH(l)的燃烧热为-726.5 kJ·mol^-1，CH₃OH(l)＋1/2O₂(g)=CO₂(g)＋2H₂O(g)　ΔH=-a kJ·mol^-1，则a___________726.5(填“>”“＜”或“=”)。
(3)使Cl₂和H₂O(g)通过灼热的炭层，生成HCl和CO₂，当有1 mol Cl₂参与反应时释放出145 kJ热量，写出该反应生成1molCO₂时的热化学方程式：___________。
(4)火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质。将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高温下煅烧，所得物质可作耐高温材料：4Al(s)＋3TiO₂(s)＋3C(s)=2Al₂O₃(s)＋3TiC(s)　ΔH=-1176 kJ·mol^-1，则反应过程中，每转移1 mol电子放出的热量为___________。

【推荐2】已知下列热化学方程式：
  
  
  
  
回答下列问题：
(1)上述反应中属于放热反应的是________。
(2)H₂的燃烧热________________；C的燃烧热________________。
(3)燃烧生成液态水，放出的热量为________。
(4)写出CO燃烧的热化学方程式：________________________________。

【推荐3】已知下列热化学方程式：
①H₂(g)+O₂(g)=H₂O(l)   △H=-285.8kJ/mol
②CO(g)=C(s)+O₂(g)   △H=+110.5kJ/mol
③H₂(g)+O₂(g)=H₂O(g)   △H=-241.8kJ/mol
④CO₂(g)=C(s)+O₂(g)     △H=+393.5kJ/mol
回答下列问题：
(1)上述反应中属于放热反应的是_______(填序号)。
(2)H₂的燃烧热为_______。
(3)已知如下热化学方程式：
①
②
③
则△H₃=_______。

【推荐1】回答下列问题：
(1)在一定条件下，氢气在氯气中燃烧的热化学方程式：H₂₍g)+Cl₂(g)=2HCl(g) ΔH=-184.6kJ·mol^-1；该反应属于___________(填“热吸”或“放热”)反应。
(2)常温常压下，1mol乙醇(C₂H₅OH)完全燃烧生成CO₂气体和液态水放出的热量为1367kJ，写出表示乙醇燃烧热的热化学方程式：___________。
(3)根据盖斯定律计算：
P₄(白磷，s)+5O₂(g)=P₄O₁₀(s) ΔH=-2983.2kJ·mol^-1 ①
P(红磷，s)+O₂(g)=P₄O₁₀(s) ΔH=-738.5kJ·mol^-1 ②
则白磷转化为红磷的热化学方程式为___________。
(4)已知破坏1molH-H键、1molI-I键、1molH-I键分别需要吸收的能量为436kJ、151kJ、299kJ。则由氢气和碘单质反应生成2molHI需要放出___________kJ的热量。
(5)白磷与氧可发生如下反应：P₄+5O₂=P₄O₁₀，已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P-P键akJ·mol^-1、P-O键bkJ·mol^-1、P=O键ckJ·mol^-1、O=O键dkJ·mol^-1。根据图示的分子结构和有关数据计算该反应的反应热为___________。

(6)常温下，pH=1的H₂SO₄溶液，由水电离出来的c(H⁺)=___________mol/L
(7)H₃BO₃溶液中存在以下平衡：H₃BO₃(aq)+H₂O(l)⇌[B(OH)₄]^-(aq)+H⁺(aq)。已知0.70mol/LH₃BO₃溶液在298K达到平衡时，c(H⁺)=2.0×10^-5mol/L，水的电离忽略不计，求此温度下该反应的平衡常数K(保留2位有效数字)：___________。

【推荐2】(1)在微生物作用的条件下，经过两步反应被氧化成。两步反应的能量变化示意图如下：

(1)第一步反应是________(填“放热”或“吸热”)反应，判断依据是_______________________。
(2)已知：2CO(g)＋O₂(g)＝2CO₂(g)　       ΔH＝-566kJ·mol^－1①
Na₂O₂(s)＋CO₂(g)＝Na₂CO₃(s)＋O₂(g)       ΔH＝-226kJ·mol^－1②
则CO(g)与Na₂O₂(s)反应放出509kJ热量时，电子转移数目为__________。
(3)已知H₂(g)＋Br₂(l)＝2HBr(g)　ΔH＝－72kJ·mol^－1，蒸发1molBr₂(l)需要吸收的能量为30kJ，其他相关数据如下表：

物质	H2(g)	Br2(g)	HBr(g)
1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量(kJ)	436	200	a

则表中a＝______________。

【推荐3】氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和国防建设中都有广泛应用，回答下列问题：
(1)氮元素原子的L层电子数为_______；
(2)肼可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N₂O₄反应生成N₂和水蒸气。
已知：①N₂(g)+2O₂(g)=N₂O₄(l)　ΔH₁=-19.5 kJ·mol^-1
②N₂H₄(l)+O₂(g)=N₂(g)+2H₂O(g)　ΔH₂=-534.2 kJ·mol^-1
写出肼和N₂O₄反应的热化学方程式_______；
(3)已知H₂O(l)=H₂O(g)　ΔH₃=+44 kJ·mol^-1，则表示肼燃烧热的热化学方程式为_______。
(4)肼-空气燃料电池是一种碱性电池，该电池放电时，负极的反应式为_______。