【推荐1】现有以下物质：a.溶液，b.液氨，c.固体，d.固体，e.Fe胶体，f.铜，g.，h.，i.熔融，J.稀硫酸.澄清石灰水 l.蔗糖.酒精
(1)①以上物质中属于非电解质的是_______(填字母，下同)，属于电解质的有_______，能导电的有_______。
②写出在水溶液中电离方程式：_______。
③在足量的水溶液中加入少量的水溶液，发生反应的离子方程式为_______。
④在含的水溶液中缓缓通少量，该过程的离子反应方程式为_______。
(2)向煮沸的蒸馏水中逐滴加入饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，可制得胶体。
①制取胶体的离子方程式为_______。
②下列描述的分别是胶体的性质或现象，请按要求填空：
A.胶体的聚沉
B.胶体的电泳
C.丁达尔效应
区分胶体和溶液的方法是_______(填字母，下同)；“卢水点豆腐”，利用的性质是_______；工厂采用高压静电除尘，利用的胶体性质是_______。

【推荐2】对于数以千万计的化学物质和为数众多的化学反应，分类法的作用几乎是无可代替的。现有以下物质：①Cu；②Cl₂；③胆矾；④Fe(OH)₃胶体；⑤浓硝酸；⑥CO₂；⑦HI溶液；⑧蔗糖；⑨熔融氯化钠。
(1)以上物质中属于混合物的是___________(填序号)；
(2)以上物质中属于电解质的是___________(填序号)；
(3)以上物质中能导电的是_______________(填序号)；
(4)向④中逐滴滴加⑦，可观察到的现象是_____________；
(5)将少量的①加入到⑤中，写出该化学反应方程式并用“双线桥”法标出电子转移方向和数目_______________________。

【推荐3】回答下列问题：
(1)已知将二氧化硫和二氧化碳分别通入到澄清石灰水中所产生的现象相同，试写出将过量的二氧化硫逐渐通入到澄清石灰水中产生的现象为：____；产生这种现象的离子方程式依次为：____、____。
(2)①取少量某油漆的原料Fe₂O₃(红棕色粉末)，加入适量浓盐酸，反应后得到棕黄色溶液，取少量棕黄色溶液置于试管中再滴入NaOH溶液，可观察到有沉淀生成。上述过程中发生反应的离子方程式为____、____。
②另在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入2mL上述棕黄色溶液，继续加热至液体呈红褐色，此时体系无浑浊，鉴别上面得到的棕黄色溶液与红褐色液体，常用的方法是____。
(3)向某稀硫酸溶液中加入氢氧化钠溶液至生成硫酸氢钠，然后再改加氢氧化钡溶液至硫酸根离子刚好沉淀完全。试写出上述过程中发生反应的离子方程式：____、____。

【推荐1】按要求填空
(1)12.4gNa₂R含Na⁺0.4mol，则Na₂R的摩尔质量为__________；含R的质量为1.6g的Na₂R，其物质的量为_____。
(2)质量分数为36.5%浓盐酸(密度为1.25g·mL^-1)的物质的量浓度为_____________。
(3)请举出符合离子方程式：2H^＋＋= H₂O+CO₂↑的化学方程式：_________。

【推荐2】已知氯化铝的熔点为190℃(2.5大气压)，但它在180℃和常压下开始升华。
(1)氯化铝的晶体类型是____________。
(2)在500℃、1.01×10⁵时，氯化铝的蒸气密度为11.92g/L(已折算成标准状况)，则该条件下氯化铝的摩尔质量为______，化学式为______。
(3)请设计一个实验验证氯化铝是离子晶体还是分子晶体：______________________________。

【推荐3】某原子，将氯化物XCl 7.45g溶于水制成溶液后，加入1mol/L的AgNO₃溶液100mL恰好完全反应。若X原子原子核内有20个中子。求：
(1)A=___________。
(2)Z=___________。

【推荐1】（1）现有下列10种物质：①H₂O、②空气、③Mg、④CaO、⑤KOH、⑥NH₃·H₂O、⑦CuSO₄·5H₂O、⑧碘酒、⑨C₂H₅OH和⑩NaHCO₃。
其中，属于混合物的是______________(填序号，下同)；属于碱的是______________；属于盐的是______________。
（2）标准状况下，①4 g氢气、②33.6 L CH₄、③6.02×10²³个水分子中，含分子数最多的是________，含原子数最多的是__________ 。

【推荐2】每年10月23日上午6：02到晚上6：02被誉为“摩尔日”（MoleDay），这个时间的美式写法为6：0210/23。外观与阿伏加德罗常数相似。
(1)分子数为个的物质的量约为___________mol。
(2)标准状况下，的质量为___________g。
(3)同温同压下，等体积的NO气体和气体中氧原子的个数之比为___________。
(4)等质量的CO和中氧原子的个数之比为___________。
(5)中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数的表达式为_________________。（用含a、b的式子表示）
(6)已知a g的A和b g的B恰好完全反应生成0.2mol的C和d g的D，则C的摩尔质量为_____________。（用含a、b、d的式子表示）

【推荐3】对一定量气体体积的探究。
已知1 mol不同气体在不同条件下的体积：

化学式	条件	1 mol气体体积/L
H2	0 ℃，101 kPa	22.4
O2	0 ℃，101 kPa	22.4
CO	0 ℃，101 kPa	22.4
H2	0 ℃，202 kPa	11.2
CO2	0 ℃，202 kPa	11.2
N2	273 ℃，202 kPa	22.4
NH3	273 ℃，202 kPa	22.4

（1）从上表分析得出的结论：
①1 mol任何气体，在标准状况下的体积都约为________。
②1 mol不同的气体，在不同的条件下，体积________(填“一定”“一定不”或“不一定”)相等。
（2）理论依据：相同条件下，1 mol任何气体的体积几乎相等，原因是：
①________________________________________________________________________，
②________________________________________________________________________。
（3）应用：在标准状况下，4 g O₂的体积为多少升？(写出计算过程)___________________________________________________________________________