【推荐1】氢氧化铁胶体是中学中最重要的胶体，根据有关知识填空：
(1)实验室制备氢氧化铁胶体的方法是：取25mL蒸馏水，将其_______，向其中逐滴加入1～2mL_______，继续煮沸至_______，停止加热。
(2)将制备好的氢氧化铁胶体装入电泳装置，接通直流电，一段时间之后， _______极颜色加深。(填：“阴”或“阳”)
(3)向制备好的氢氧化铁胶体中逐滴加入硫酸能看到什么现象_______(填序号)
A.生成大量沉淀     B.先沉淀再溶解       C.溶液澄清透明

【推荐2】由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属铬，从而对人体造成伤害。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。
(1)已知Fe(CrO₂)₂中铬元素是+3价，则其中铁元素是_______价。
(2)明胶的水溶液和K₂SO₄溶液共同具备的性质是_______(填字母)。
a.都不稳定，密封放置沉淀　　b.两者均有丁达尔效应　　c.分散质粒子可通过滤纸
(3)现有10mL明胶的水溶液与5mLNa₂SO₄溶液混合装入半透膜内，将此半透膜袋浸入盛蒸馏水的烧杯中，设计实验证明Na₂SO₄中硫酸根离子能够透过半透膜_______。
(4)取少量Fe₂O₃粉末(红棕色)加入适量盐酸，反应后得到的FeCl₃溶液呈棕黄色。用此溶液进行以下实验：
①取少量溶液置于试管中，滴入NaOH溶液，可观察到有红褐色沉淀生成，反应的化学方程式为_______。
②在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴加几滴FeCl₃溶液，继续煮沸至溶液呈_______色，停止加热，制得的分散系为_______。

【推荐3】将少量饱和溶液分别滴加到下列物质中，得到三种分散系甲、乙、丙。

(1)制备Fe(OH)₃胶体，将丙继续加热至(现象)___________停止加热，该过程的化学方程式为___________。
(2)向经过检验后的丙中逐滴加入盐酸直至过量的过程中，会出现一系列变化：
①先出现和乙中相同的现象，原因是___________；
②随后发生变化得到和甲相同的溶液，此反应的化学方程式为___________。

【推荐1】补齐物质及其用途的连线___。

【推荐1】与“实验操作”相对应的“实验现象”的字母代号填入答案栏中_____

【推荐3】现有下列四种物质：①NH₄Cl、②Cl₂、③FeCl₃、④NO。其中，能够与氢氧化钙加热条件下反应生成能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体的是______（填序号，下同），遇到KSCN溶液能变红的是___________，易与空气中氧气反应的是______，通常状况下呈黄绿色的是_______。

【推荐1】Ⅰ.下列各项分别与哪个影响化学反应速率的因素关系最为密切？
(1)同浓度不同体积的盐酸中放入同样大小的锌块和镁块，产生气泡有快有慢：_______。
(2)MnO₂加入双氧水中放出气泡更快：_______。
Ⅱ.在一定温度下，4 L密闭容器内某一反应中气体M、气体N的物质的量随时间变化的曲线如图：

(1)比较t₂时刻，正逆反应速率大小v_正_______v_逆。(填“>”“=”或“<”)
(2)若t₂=2 min，计算反应开始至t₂时刻用M的浓度变化表示的平均反应速率为_______。
(3)t₃时刻化学反应达到平衡，反应物的转化率为_______。
(4)如果升高温度，则v_逆_______(填“增大”“减小”或“不变”)。

【推荐2】下列各项分别与哪个影响化学反应速率因素的关系最为密切？
(1)夏天的食品易变霉，在冬天不易发生该现象_______。
(2)同浓度不同体积的盐酸中放入同样大小的锌块和镁块，产生气体有快有慢_______。
(3)MnO₂加入双氧水中放出气泡更快_______。