20.
(1)能源是影响全球经济和生活的首要因素。已知下列热化学方程式:
①H
2(g)+
O
2(g)= H
2O(l)
△H =-285 kJ / mol
②H
2O(g)=H
2(g) +
O
2(g)
△H =+241.8 kJ/mol
③C(s)+
O
2(g)=CO(g)
△H =-110.4 kJ / mol
④C(s)+ O
2(g)=CO
2(g)
△H =-393.5 kJ / mol
如果完全燃烧2 g H
2生成液态水,那么放出的热量为
________kJ。
(2)一定条件下,反应N
2(g)+3H
2(g)
2NH
3(g ) 在10 L的密闭容器中进行,测得2 min内,N
2的物质的量由20 mol减小到8 mol,达到化学平衡时,则其平衡常数表达式为
___。
(3)25℃时,有浓度均为0.10 mol/L的乙酸、乙酸钠两种溶液。请回答:两种溶液中,
c(H
+) <
c(OH
-)的是
________(填“乙酸”或“乙酸钠”),其原因是
__________(用离子方程式表示)。两种溶液等体积混合后溶液显酸性,混合后溶液中各种离子的浓度由大到小依次为
_______。