【推荐3】随着化石能源的减少，新能源的开发利用日益迫切。
(1)Bunsen热化学循环制氢工艺由下列三个反应组成：
SO₂(g)+I₂(g)+2H₂O(g)=2HI(g)+H₂SO₄(l) ΔH₁=a kJ·mol^-1
2H₂SO₄(l)=2H₂O(g)+2SO₂(g)+O₂(g) ΔH₂=b kJ·mol^-1
2HI(g)=H₂(g)+I₂(g) ΔH₃=c kJ·mol^-1
则：2H₂O(g)=2H₂(g)+O₂(g) ΔH=_____ kJ·mol^-1。
(2)硅光电池作为电源已广泛应用于人造卫星、灯塔和无人气象站等，工业制备纯硅的反应为2H₂(g)+SiCl₄(g)=Si(s)+4HCl(g) ΔH=+240.4kJ·mol^-1。若将生成的HCl通入100mL1mol·L^-1的NaOH溶液中恰好完全反应，则在此制备纯硅反应过程中的热效应是____kJ。
(3)据粗略统计，我国没有经过处理便排放的焦炉煤气已超过250亿立方米，这不仅是能源的浪费，也对环境造成极大污染。为解决这一问题，我国在2004年起已利用焦炉煤气制取甲醇及二甲醚。已知CO中的C与O之间为三键连接，且合成甲醇的主要反应原理为CO(g)+2H₂(g)=CH₃OH(g)ΔH。表中所列为常见化学键的键能数据：

化学键	C-C	C-H	H-H	C-O	C≡O	H-O
键能／kJ·mol-1	348	414	436	326.8	1032	464

则该反应的ΔH=____ kJ·mol^-1。
(4)以CO₂(g)和H₂(g)为原料合成甲醇，反应的能量变化如图1所示。

补全上图：图中A处应填入_______。
(5)恒温恒容条件下，硫可以发生如下转化，其反应过程和能量关系如图2所示。

已知：2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g) ΔH=-196.6 kJ·mol^-1
①写出能表示硫的燃烧热的热化学方程式：____。
②ΔH₂=___ kJ·mol^-1。

【推荐1】研究、、CO等大气污染气体测量及处理具有重要意义，目前，消除污染有多种方法．
(1)用活性炭还原法处理氮氧化物．有关反应为：。某研究小组向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，恒温条件下反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下．

浓度/mol·L-1 时间/min	NO
0		0	0
10
20
30
40
50

①时，该反应的平衡常数 ______ 保留两位小数．
②后，改变某一条件，反应重新达到平衡，则改变的条件可能是 ______ ；
③若30min后升高温度至，达到平衡时，容器中NO、、的浓度之比为5：3：3，则该反应的 ______ 填“”、“”或“”
(2)用催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染．已知：
①
②
③
写出与反应生成、和的热化学方程式 ______
(3)新型氨法烟气脱硫技术化学原理是采用氨水吸收烟气中的，再用一定量磷酸与上述吸收产物反应．该技术优点除了能回收利用外，还能得到一种复合肥料．
①该复合肥料可能的化学式为 ______ 写出一种即可．
②若氨水与恰好完全反应生成正盐，则此时溶液呈 ______ 性填“酸”或“碱”．已知常温下：氨水， ，．
(4)将燃煤产生的二氧化碳回收利用，可达到低碳排放的目的．如图是通过人工光合作用，以CO₂和H₂O为原料制备HCOOH和O₂的原理示意图．催化剂b表面发生的电极反应式为 ______ 常温下，的HCOONa溶液pH为10，则HCOOH的电离常数 ______ ．

【推荐2】正丁烷可用做燃料电池，还可通过催化脱氢制备丁烯，该工艺流程的副产物有炭(C)，生成的炭会附着在催化剂表面，影响催化效果。正丁烷(C₄H₁₀)脱氢制1﹣丁烯(C₄H₈)的热化学方程式为：
①C₄H₁₀(g)=C₄H₈(g)+H₂(g)△H
已知：②C₄H₁₀(g)+ O₂(g)=C₄H₈(g)+H₂O(g)△H₁=﹣119kJ•mol^﹣1
③H₂(g)+ O₂(g)=H₂O(g)△H₂=﹣242kJ•mol^﹣1
回答下列问题：
(1)反应①的平衡常数表达式为_______，反应①的△H=_______kJ•mol^﹣1。
(2)其他条件相同，30min时测得正丁烷转化率、1﹣丁烯收率随温度的变化如图1所示。[收率= )×100%]

①实际生产温度选择590℃，理由是_______。
②590℃时，向体积为1L的密闭容器中充入3mol正丁烷气体，据图1计算0～30min内生成1﹣丁烯的平均反应速率为_______mol/(L•min)，1﹣丁烯的收率在590℃之前随温度的升高而增大的原因是_______。
(3)其他条件相同，30min时，丁烷和氢气的混合气体以一定的流速通过填充有催化剂的反应器，氢气的作用是活化催化剂。1﹣丁烯收率随进料气中的变化如图2所示。图中曲线呈现先升高后降低的变化趋势，其升高的原因可能是_______。

(4)一种丁烷燃料电池工作原理如图3所示。

①A电极上发生的是_______反应(填“氧化“或“还原”)。
②写出B电极的电极反应式_______。

【推荐3】Ⅰ. 已知：
      K₁=a
         K₂=b
        K₃=c
(1)若某反应的平衡常数表达式为，请根据以上反应写出此反应的热化学方程式___________。该反应的K=___________(用a、b、c表示)
Ⅱ．利用如图装置测定中和热的实验步骤如下：

①用量筒量取硫酸倒入小烧杯中，测出硫酸温度；
②用另一量筒量取溶液，并用另一温度计测出其温度；
③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测出混合液的最高温度。
回答下列问题：
(2)倒入NaOH溶液的正确操作是___________(填字母序号，下同)。
A． 沿玻璃棒缓慢倒入       B． 分三次少量倒入       C． 一次迅速倒入
(3)烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是___________。
(4)使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是___________。
a． 用温度计小心搅拌
b． 揭开硬纸片用玻璃棒搅拌
c． 轻轻地振荡烧杯
d． 用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动
(5)实验数据如表：

温度 实验次数	起始温度t℃			终止温度t2/℃	温度差平均值(t2-t1)/ ℃
			平均值
1	26.2	26.0	26.1	29.5
2	27.0	27.4	27.2	32.3
3	25.9	25.9	25.9	29.2
4	26.4	26.2	26.3	29.8

①反应后溶液的比热容，硫酸溶液和氢氧化钠溶液密度近似为，依据该学生的实验数据计算，温度差平均值为___________℃，该实验测得的中和热=___________(保留一位小数)。
②该实验测得的中和热与理论值有偏差，其原因可能是___________。
a． 用量筒量取硫酸溶液仰视读数
b． 大烧杯上硬纸板没盖好
c． 大、小烧杯体积相差较大，夹层间放的碎泡沫塑料较多
d． 测量完硫酸溶液温度的温度计直接用来测NaOH溶液的温度
(6)现将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钡溶液分别和的稀硫酸恰好完全反应，其反应热分别为、，则_________ (填“>、<或=”)。

【推荐1】元素A、B、C、D、E、F原子序数依次增大，且都为短周期元素。A与C可形成A₂C₂和A₂C两种化合物；B的最高价氧化物对应的水化物甲与气体BA₃化合生成离子化合物乙；D与A位于同一主族；E与C形成的化合物是大气污染物，容易形成酸雨；F元素最高化合价与最低化合价的代数和为6。
（1）由A、C、F三种元素按原子个数比1∶1∶1组成的化合物的电子为_________，
该化合物与BA₃反应生成B的单质，写出该反应的化学反应方程式______________。
（2）将化合物EC₂通入只含有 n mol 化合物D₂E的溶液中，充分反应后，溶液出现浑浊，则该化合物D₂E的溶液最多能吸收化合物EC₂的物质的量为______ （不考虑水中溶解的化合物EC₂）
（3）常温下，若甲、乙两溶液的pH均等于5，则由水电离出的=________；乙溶液中所含离子的物质的量浓度由大到小的顺序是________________。
（4）电解由A与F形成化合物的溶液时，若阴、阳极都用石墨作电极，则阴极发生_______反应（填“氧化”、“还原”），阳极的电极反应式为____________________。

【推荐2】可用作合金添加剂、有机化工的催化剂。钒钛磁铁矿炼钢后剩余的尾渣中含有、、、、等，利用该钒渣制备的工艺流程如下：

已知：①焙烧后、、分别生成、、。
②价钒在溶液中的主要存在形式与溶液的关系如下表：

主要离子

(1)写出焙烧时发生反应的化学方程式：_____________________。
(2)“滤渣Ⅰ”的成分是________________(写化学式)。
(3)用离子方程式表示溶液显碱性的原因：_______________________；的溶液中各离子浓度由大到小的顺序为________________。
(4)“沉钒”操作中，需控制溶液的为，原因为_______________________________。
(5)煅烧生成的气体产物可以用_________溶液吸收后返回到_________工序重新利用。

【推荐3】已知下列反应的热化学方程式为:



请计算 _____________。
（2）某可逆反应在不同条件下的反应历程分别为A、B，如图所示。

①据图判断该反应是_______(填“吸”或“放”)热反应，当反应达到平衡后，其他条件不变，降低温度，反应物的转化率_______(填“增大”、“减小”或“不变”）;
②其中B历程表明此反应采用的条件为__________(选填序号)。
A．升高温度        B．增大反应物的浓度   
C．降低温度       D．使用催化剂
（3）一定温度下，在3L容积可变的密闭容器中发生反应H₂(g)+CO₂(g) H₂O (g)+CO(g)，已知c(CO)与反应时间t变化曲线I如图所示，

若在t₀时刻分别改变一个条件，曲线I变为曲线II和曲线III。 当曲线I变为曲线II时，改变的条件是_______________。当曲线I变为曲线III时，改变的条件是________．
（4）一定条件下甲醇与一氧化碳反应可以合成乙酸。通常状况下，将0.2 mol/L的乙酸与0.1 mol/LNaOH溶液等体积混合后溶液显酸性，则混合溶液中离子浓度由大到小的顺序为_________________________。