【推荐1】有关物质间有下图所示的转化关系。其中：A的浓溶液与单质B在加热时才发生反应①；A的稀溶液与足量B发生反应②。据此填写下列空白：

(1)反应④的现象是________________________________________________。
(2)写出反应②的离子方程式________________________________________。
(3)根据题示信息判断，A的浓溶液和单质B加热时能否产生G，说明理由(写出化学方程式回答)：_____________________________________

【推荐2】下图是中学化学中常见物质的转化关系，部分物质和反应条件略去。

（1）写出单质B与强碱溶液反应的离子方程式___________________________，写出由沉淀J生成H溶液的离子方程式_______________________________。
（2）溶液E中加入氨水时，先生成白色沉淀L，白色沉淀L最终变为红褐色沉淀G，写出L变为G的化学反应方程式______________________________。
（3） K是一种集消毒与净水为一体的新型净水剂，试写出G→K的化学方程式：_______________
（4）溶液I中所含金属离子是__________________。

【推荐3】A、B、C、D、E五种物质都含钠元素，它们按图所示关系相互转化，已知A 为单质．

（1）该五种物质中用于焙制糕点的发酵粉及治疗胃酸过多的药品是___________（填化学式）．
（2）将CO₂通入E的饱和溶液中有白色沉淀生成，该反应的离子方程式为____________．
（3）写出A→D、C→D、C→E反应的化学方程式
A→D：_______________
C→D：_______________
C→E：_______________

【推荐1】用NaOH标准液滴定未知浓度的H₂A溶液，其操作步骤如下：
①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上；
②固定好滴定管并使滴定管尖嘴处充满溶液；
③调节液面至“0”或“0”刻度线以下，并记下读数；
④移取20.00 mL待测液注入洁净的未干燥的锥形瓶中，加入2滴指示剂溶液；
⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数。
请回答下列问题：
(1)以上操作步骤有错误的是___________(填数字序号)。下列操作中，能造成中和滴定的测定结果偏高的有___________(填字母序号)。
a．配制标准溶液的固体NaOH中混有KOH杂质
b．中和滴定到达终点时俯视滴定管内液面读数
c．振荡时锥形瓶中溶液飞溅出来
d．滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
(2)某同学在滴定实验中，碱式滴定管中的液面如图所示。侧消耗的NaOH溶液的体积为___________mL。

(3)常温下向0.2000 mol/L二元酸H₂A溶液中滴加0.2000 mol/L NaOH溶液。溶液中H₂A、HA^-、A^2-的物质的量分数()随溶液pH的变化关系如图所示。

①列说法正确的是___________(填字母序号)。
A．该滴定过程若选择单一指示剂最好选择甲基橙
B．当V(NaOH)=V(H₂A)时，溶液中存在：
C．pH=6.27时，c(HA^-)=c(A^2-)＞c(H⁺)＞c(OH^-)
D．V(NaOH)：V(H₂A)=3：2时，
②常温下H₂A的电离平衡常数K_a1=___________。
③当pH=6时___________mol/L。
④滴加至a、b、c三个交点处，溶液中水的电离程度由大到小依次为___________(用字母排序)。

【推荐3】滴定是一种定量分析的方法，在科学研究中具有广泛的应用。
(1)对比盐酸和醋酸分别与的反应
室温下，用0.1mol/LNaOH溶液分别滴定20mL0.1mol/L的醋酸和盐酸溶液，滴定过程中溶液pH的变化曲线如下图所示。

①曲线Ⅱ表示滴定盐酸的过程，判断的理由是_______。
②a点溶液中，离子浓度大小关系为_______。
③b点溶液中，由水电离的_______。
④时， _______ (填“>”“＜”或“=”，下题同)。
⑤c点溶液中_______b点的。
(2)测定某些物质的含量。     由
如测定血液中钙的含量时，进行如下实验：
ⅰ可将amL血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量草酸铵晶体，反应生成沉淀，过滤、洗涤，将沉淀用稀硫酸处理得溶液。
ⅱ将ⅰ得到的溶液，再用酸性溶液滴定，氧化产物为，还原产物为。
ⅲ终点时用去的溶液。
①写出用酸性溶液滴定的离子方程式_______。
②如何判定滴定终点_______。
③计算：血液中含钙离子的浓度为_______(用字母表示)。

【推荐1】A、B、C、D、E五种短周期元素,已知:
①原子半径递增顺序为:A、D、C、B、E
②短周期(除稀有气体元素外)所有元素中A的原子半径与E的原子半径之比为最小
③B、C、D三种元素电子层相同,三者原子序数之和为21,且D原子次外层电子数为最外层电子数的,
请回答下列问题:
(1)写出E单质在D单质中燃烧产物的电子式:_________。(2)C₂A₄·H₂O与NH₃·H₂O相似,水溶液也呈弱碱性,用电离方程式表示其水溶液呈弱碱性的原因:___________。(3)B、D、E三种元素可组成常见化合物X,A、B、D、E可组成常见化合物Y,X、Y均是生活中常见的化学试剂,它们在一定条件下可互相转化。当a mol Y转化成amol X时:(溶液中进行)
①若加入a mol纯净物Z就可实现转化,则加入Z为___(填一种Z物质化学式)。②若加入0.5a mol纯净物Z就可实现转化,则加入Z为___(填一种Z物质化学式)。(4)C₂A₄可用作高能燃料电池的燃料,生成物之一为C的单质,惰性材料作电极,KOH作电解质溶液构成原电池,写出负极的电极反应:__________;用该电池电解过量CuSO₄溶液,共收集到3.36 L(标准状况)的气体,电池消耗6.4 g C₂A₄,则该燃料的利用率为_____。

【推荐2】锑（Sb）及其化合物广泛用于化工生产。以粗锑氧为原料制备Sb和的工艺流程如图所示。

已知：
Ⅰ.粗锑氧主要成分为，含有PbO、、、ZnO、FeO等杂质；
Ⅱ.浸出液主要含、和，还含有、、和等杂质；
Ⅲ.为两性氧化物；
Ⅳ.25℃时，、
回答下列问题：
(1)已知在熔融状态下不导电，则是________化合物（填“共价”或“离子”）。
(2)“还原”是用锑粉还原高价金属离子。其中Sb将转化为，该转化有利于“水解”时锑与铁的分离，避免在滤渣Ⅱ中混入杂质_________（填化学式）。
(3)“过滤”得到滤渣成分SbOCl，加过量氨水对其“除氯”的化学反应方程式为___________，“除氯”步骤能否用NaOH溶液代替氨水，原因是：____________________。
(4)“除砷”时有生成，该反应的离子方程式为_____________________。
(5)“电解”过程中单位时间内锑的产率与电压大小关系如图所示。当电压在V之前时，阴极主要的电极反应式__________，当电压超过V时，单位时间内产率降低的原因可能是______________。

(6)铈量法测定产物的纯度，操作方法为：称取0.30g样品溶于稀硫酸中，用0.2000mol/L的硫酸铈滴定，使用邻二氮菲-亚铁指示剂，发生反应：，重复3次实验平均消耗标准溶液15.60mL，则产物的纯度为________%。

【推荐3】一氯甲烷主要用于生产甲基氯硅烷，一氯乙烯主要用于生产聚氯乙烯等高聚物，1，2-二氯乙烷常用作有机溶剂和化工原料。回答下列问题：
I．在加热或光照条件下，“甲烷—氯气”法得到一氯甲烷是按自由基机理进行的，即   。该反应涉及两个基元步骤①、②，其相对能量—反应历程图如下：

(1)已知：键能为4.56eV，键能为4.46eV，1eV相当于。则步骤①的焓变=___________；一氯取代反应的总焓变=___________(用、表示)。
Ⅱ．一氯乙烯()的工业生产方法之一是乙烯氯化裂解法，该方法分以下两个过程进行：
乙烯氯化加成：   
1，2－二氯乙烷裂解：ClCH₂CH₂Cl(g)⇌CH₂=CHCl(g)+HCl(g)     =+73.4
(2)乙烯氯化加成反应进行的热力学趋势很大，原因是___________。1，2-二氯乙烷裂解反应，则该裂解反应能自发进行的最低温度约为___________K(保留整数)。
(3)在某恒压密闭容器中通入一定量的，仅发生1，2-二氯乙烷裂解生成氯乙烯和氯化氢的反应，实验测得的转化率随温度和反应时间的关系如图所示。

①、、的大小关系为___________，原因是___________。
②若点刚好达到平衡状态，则点的___________(填“大于”“小于”或“等于”)。
是以物质的量分数表示的平衡常数，则温度下1，2-二氯乙烷裂解生成氯乙烯和氯化氢的反应的=___________(写成分数形式)。
Ⅲ．一种电化学合成1，2-二氯乙烷的实验装置如图所示。

(4)该实验装置合成1，2-二氯乙烷的总反应的化学方程式为___________。