【推荐1】以含钴废催化剂(主要成分为Co、Fe、SiO₂)为原料制取复合氧化钴的工艺流程如图：

已知：①黄钠铁矾[Na₂Fe₆(SO₄)₄(OH)₁₂]不溶于水。
②CoCl₂的溶解度曲线如图所示：

回答下列问题：
(1)钴与铁具有相似的化学性质，溶解过程中Co与稀硫酸反应生成的氧化产物为____(填化学式，下同)。溶解后过滤，得到的滤渣是____，滤液中含有过量的硫酸。
(2)在加热、搅拌条件下，向(1)中所得滤液中加入NaClO₃，目的是____，NaClO₃被还原为NaCl，反应的离子方程为____。
(3)已知：铁氰化钾的化学式为K₃[Fe(CN)₆]，亚铁氰化钾的化学式为K₄[Fe(CN)₆]。
3Fe²⁺+2[Fe(CN)₆]^3-=Fe₃[Fe(CN)₆]₂↓(蓝色沉淀)
4Fe³⁺+3[Fe(CN)₆]^4-=Fe₄[Fe(CN)₆]₃↓(蓝色沉淀)
确定Fe²⁺是否氧化完全的方法是：取少许氧化后的溶液于试管中，滴加几滴____(填“铁氰化钾溶液”或“亚铁氰化钾溶液”)，若____(填现象)，则说明Fe²⁺已全部被氧化。
(4)向氧化后的溶液中加入适量的Na₂CO₃调节酸度，使之生成黄钠铁矾沉淀，反应过程中，参加反应的CO转变为____(填化学式)。
(5)流程图中，加入适量的NaOH，得到的是碱式碳酸钴[Co₂(OH)₂CO₃]沉淀。向碱式碳酸钴沉淀中加入足量稀盐酸，边加热边搅拌至完全溶解，溶解后需趁热过滤，原因是____。

【推荐2】CuCl是有机合成的重要催化剂，并用于颜料、防腐等工业。工业上由废铜料(含Fe、Al及其化合物、SiO₂杂质)，生产CuCl的工艺流程如下：

物质	开始沉淀时的pH	沉淀完全时的pH
Fe(OH)3	2.7	3.7
Cu(OH)2	5.6	6.7
Al(OH)3	3.8	4.7

已知：CuCl溶于NaCl的浓溶液可生成CuCl，CuCl的溶液用水稀释后可生成CuCl沉淀。
(1)煅烧的主要目的是_______。
(2)操作I为调节溶液的pH值，范围为_______，加入的物质X可以是_______(填字母)。
A.CuO             B.Cu(OH)₂            C.NaOH溶液               D.CaCO₃
(3)滤渣II的主要成分是_______。
(4)往滤液II中加入食盐并通入SO₂可生成CuCl，请写出反应的离子方程式：_______。

【推荐3】氧化亚铜(Cu₂O)是一种难溶于水和乙醇的砖红色固体，在酸性溶液中歧化为二价铜和铜单质。某小组制备Cu₂O并测定其纯度，回答下列问题：
Ⅰ．制备Cu₂O
将新制Na₂SO₃溶液和CuSO₄溶液按一定量混合，加热至90℃并不断搅拌。反应结束后，经过滤、洗涤、干燥得到Cu₂O粉末。制备装置如图所示：

(1)仪器a的名称是___________；反应适宜采用的加热方式为___________。
(2)制备Cu₂O时，原料理论配比为，该反应的离子方程式为___________。B装置的作用是吸收反应产生的酸性气体，防止污染环境。B中可选用的试剂是___________。
(3)反应中需不断滴加NaOH溶液，原因是___________。
(4)过滤后，将滤渣依次用蒸馏水、无水乙醇洗涤数次，判断沉淀是否洗净的实验操作是___________。
Ⅱ．测定Cu₂O纯度
称取mg样品置于烧杯中，加入足量溶液，完全溶解后，加入4滴邻菲罗啉指示剂，然后用硫酸高铈溶液进行滴定至终点，共消耗溶液VmL。(已知：)
(5)加入溶液时发生反应的离子方程式为___________。
(6)该样品中的纯度为___________%。

【推荐1】化合物X由三种元素组成，为探究其组成的性质，设计并完成如图实验：

提示：化合物E的焰色反应为紫色(透过蓝色钴玻璃)
请回答：
(1)组成X的三种元素是_______(填元素符号)。
(2)在常温和干燥的条件下，化合物X可以稳定存在，但它在水溶液中不稳定，一段时间后转化为红褐色沉淀和一种气体单质。
①化合物X与水反应的离子方程式为_______。
②X有强氧化性，在水溶液中易“水解”，工业上在“提纯”X晶体中采用重结晶、洗涤、低温烘干的方法，则洗涤剂最好选用_______溶液(填序号)。
A．H₂O     B．CH₃COOK、异丙醇     C．KHSO₄、异丙醇       D．K₂SO₃、异丙醇
(3)请用实验方法检测红棕色固体D中的阳离子：_______。

【推荐2】已知A、B、C、D、E是化学中常见的物质，常温下，E是一种无色无味的液体，它们之间有如下反应关系。

(1)若A是一种黑色单质，B是一种常见的难挥发性酸，C、D都是气体，试写出此反应的化学方程式_________________________________。
(2)若A是一种紫红色单质，B是一种常见的挥发性酸，反应时生成的C是无色气体，反应的离子方程式是________________________ ，B在反应中表现出的性质是_______、______。
(3)若实验室中利用A和B的反应制备气体C，C是一种无色、刺激性气味、密度比空气小的气体，试写出此反应的化学方程式________；实验室检验C的方法___________。

【推荐3】某同学在学习金属及其化合物的过程中，发现含有相同元素的物质间在一定条件下存在转化规律，并将其转化关系绘制如图。其中A、B、C、D四种物质都含有一种共同的元素，A是常见的金属单质。

（1）若组成A的元素为第3周期元素，B、D分别为常见的两性氧化物和两性氢氧化物。
①用NaOH溶液可使C→D发生转化，该反应的离子方程式是______。
②A→C和B→C均在盐酸的作用下发生，得到等量C时，消耗的HCl的物质的量之比是______。
（2）若A为铁，D的水溶液是红色溶液，C→D的转化常用来检验C在溶液中所含的阳离子。
①C→D的转化中，常加入的试剂是______。
②下列说法正确的是______（填序号）。
a. A→C和B→C的转化均可在Cl₂的作用下发生
b.图中的转化均为氧化还原反应
c.B和C中所含金属元素的化合价可以相同

【推荐1】有一瓶澄清的溶液，其中可能含有 、中的若干种。取该溶液进行以下实验：
①用pH试纸检测，溶液呈强酸性；
②取溶液适量，加入少量和数滴新制氯水，振荡，层呈紫红色；
③另取溶液适量，逐滴加入NaOH溶液；
a.溶液从酸性变为中性
b.溶液逐渐产生沉淀
c.沉淀完全溶解
d.最后加热溶液，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝
④取适量③得到的碱性溶液，加入溶液，有白色沉淀生成。
根据上述实验现象，回答下列问题：
(1)由①可以排除___________的存在。
(2)由②可以证明___________的存在；同时排除___________的存在。
(3)由③可以证明___________的存在；写出c、d所涉及的化学方程式，是离子反应的用离子方程式表示：c___________；d___________。
(4)由④可以排除___________的存在，同时证明___________的存在。

【推荐2】W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W是金属元素，X是地壳中含量最多的金属元素，且W、X的最高价氧化物的水化物相互反应生成盐和水；Y、Z是非金属元素，Y与W可形成离子化合物W₂Y；G在Y的前一周期，其原子最外层比Y原子最外层少1个电子。
（1）写出化合物W₂Y的电子式_______________。
（2）W、X的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式为_____________。
（3）G的气态氢化物与Y的最高价氧化物的水化物恰好反应生成的正盐溶液中，离子浓度由大到小的顺序为_________________，其水溶液显酸性的原因是（用离子方程式表示）_______________。
（4）298K时，Z的最高价氧化物为无色液体，0.25mol该物质与一定量水混合得到Z的最高价氧化物的水化物的稀溶液，并放出akJ的热量。该反应的热化学方程式为_________。

【推荐3】Ⅰ.甲、乙、丙、丁分别是由、、、、、、离子中的两种组成，可以发生如图转化：

(1)写出无色气体B的一种用途_______。
(2)甲与乙反应的离子方程式为：_______。
(3)白色沉淀A可能溶解在溶液D中，其溶解的化学方程式为：_______。
Ⅱ.无水在有机合成中有着极为重要的作用，工业上常用含镍原料所制得的在亚硫酰氯(SOCl₂)中加热脱水制得，已知能与水反应生成和HCl。
(4)写出在亚硫酰氯(SOCl₂)中加热脱水制无水的化学方程式_______，需在亚硫酰氯(SOCl₂)中加热脱水的原因是_______。

【推荐1】有关物质有如下图所示的转化关系。其中，A的浓溶液与单质B在加热时才发生反应①，A的稀溶液与足量B不加热也发生反应②，D的稀溶液与KSCN溶液混合后呈红色。

据此填空：
(1)写出下列物质的化学式：A：___________，D：___________；
(2)D溶液可以吸收SO₂，写出D溶液中金属阳离子与SO₂反应的离子方程式：___________；
(3)反应④的现象是___________；
(4)写出反应②的离子方程式：___________；
(5)写出反应③的化学方程式：___________。

【推荐2】现有金属单质A、B和气体甲、乙、丙以及物质C、D、E、F，它们之间能发生如图反应。(图中有些反应的产物和反应条件没有标出)

请回答下列问题：
(1)A的化学式为___，丙的化学式为___；
(2)写出下列反应的离子方程式：
①___；④__；⑤___。
(3)写出③化学方程式：___。
(4)欲证明物质F中阳离子，需要滴加KSCN溶液，则溶液变成___色，反应的离子方程式为：___。
(5)为鉴定B单质，将试样用稀盐酸溶液，取上层清液后需再加入的试剂是___(填写字母代号)。
a.碘水        b.氯水        c.Na₂SO₃溶液        d.KSCN溶液

【推荐3】高铁酸钾（K₂FeO₄）是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂。其生产工艺如下：

已知：
①2KOH + Cl₂ = KCl + KClO + H₂O（条件：温度较低）
②6KOH + 3Cl₂ = 5KCl + KClO₃ + 3H₂O（条件：温度较高）
③2Fe（NO₃）₃ + 3KClO + 10KOH = 2K₂FeO₄ + 6KNO₃ + 3KCl + 5H₂O
回答下列问题：
（1）该生产工艺应在______________（填“温度较高”或“温度较低”）情况下进行，从绿色化学的角度考虑通入氯气速率应________（填“较快”或“较慢”）；
（2）写出工业上制取Cl₂的化学方程式_____________________________________；
（3）K₂ FeO₄可作为新型多功能水处理剂的原因是______________________；
（4）配制KOH溶液时，是在每100 mL水中溶解61．6 g KOH固体（该溶液的密度为1．47 g/mL），它的物质的量浓度为____________（保留整数）；
（5）在“反应液I”中加KOH固体的目的是__________：
A．与“反应液I”中过量的Cl₂继续反应，生成更多的KClO
B．KOH固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率
C．为下一步反应提供反应物
D．使副产物KClO₃转化为 KClO
（6）从“反应液II”中分离出K₂FeO₄后，会有副产品_____________（写化学式）。
（7）该工艺每得到1.98 kg K₂FeO₄，理论上消耗Cl₂的物质的量为___________mol。