【推荐1】是一种很好的压电和介电材料，一种以铌铁矿（主要成分为：、、和少量的FeO、CaO、MgO）为原料的制取工艺流程如下：

(1)为了加速“溶解”，可采取的措施有______（除粉碎、搅拌外，写1种）；溶解过程中与FeO反应的化学方程式：______；沉淀1的主要成分是和______（填化学式）。
(2)“除、”，当溶液中时，溶液中的最大值为______。[已知：，]
(3)“一系列操作”包括过滤和______。
(4)钛酸钡也是一种强介电化合物。工业上，以、为原料，采用草酸盐共沉淀法制备草酸氧钛钡晶体，再高温煅烧制得粉末。
①水解所得经焙烧得到，写出水解的化学方程式______。
②草酸与草酸盐在实验和工业生产中都起着重要的作用。常温，溶液呈______性（填：“酸”、“碱”或“中”），原因是______。[已知，]

【推荐2】新冠病毒已经给人类带来巨大灾难。研究表明，过氧乙酸(CH₃COOOH)能有效地杀灭病毒。一种制备过氧乙酸工艺流程如图：
   
回答下列问题：
(1)“电解”发生反应为2NH₄HSO₄(NH₄)₂S₂O₈+H₂↑。在电解过程中，理论上电路中转移2mol电子，将生成______L(标准状况下)H₂。
(2)“水解”时又生成了NH₄HSO₄，写出该反应的化学方程式：______。
(3)分离H₂O₂溶液时，采取“减压蒸馏”，目的是______。
(4)“合成”反应为可逆反应，写出该反应的化学方程式：_______。
(5)过氧乙酸浓度测定
取amL过氧乙酸溶液，用硫酸使溶液酸化，再用浓度为bmol•L^-1的KMnO₄标准溶液滴定其中的H₂O₂(2MnO +5H₂O₂+6H⁺=2Mn²⁺+5O₂↑+8H₂O)，耗用的KMnO₄标准溶液的体积为V₁mL(滴定过程中KMnO₄不与过氧乙酸反应)。
另取amL待测液，加入过量的KI，并用硫酸使溶液酸化，此时过氧乙酸和残留的H₂O₂都能跟KI反应生成I₂(H₂O₂+2I^-+2H⁺=I₂+2H₂O；CH₃COOOH+2I^-+2H⁺=CH₃COOH+I₂+H₂O)。再用浓度为cmol•L^-1的Na₂S₂O₃标准溶液滴定生成的I₂(I₂+2S₂O=S₄O+2I^-)，耗用Na₂S₂O₃的体积为V₂mL。过氧乙酸的浓度为______mol•L^-1(用含a、b、c、V₁、V₂的代数式表示)。

【推荐3】请按要求回答下列问题：
(1)25 ℃时，向纯水中加入少量碳酸钠固体，得到pH为11的溶液，其水解的离子方程式为_____________，由水电离出的c(OH^－)＝________mol·L^－1。
(2)电离常数是衡量弱电解质电离程度强弱的物理量。已知：

化学式	电离常数(25 ℃)
HCN	K＝4.9×10－10
CH3COOH	K＝1.8×10－5
H2CO3	K1＝4.3×10－7、K2＝5.6×10－11

①25 ℃时，有等pH的a.NaCN溶液、b.Na₂CO₃溶液和c.CH₃COONa溶液，三溶液的浓度由大到小的顺序为___________________________。(用a b c表示)
②向NaCN溶液中通入少量的CO₂，发生反应的化学方程式为_________。
(3)室温时，向100mL 0.1mol/L NH₄HSO₄溶液中滴加0.1mol/L NaOH溶液，得到溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示：

试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是________；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是_____________________________。

【推荐1】在含有弱电解质的溶液中，往往有多个化学平衡共存。
（1）一定温度下，向1 L 0.1 mol·L^－1CH₃COOH溶液中加入0.1 mol CH₃COONa固体，溶液中
_______(填“增大”、“减小”或“不变”)；写出表示该混合溶液中所有离子浓度之间的一个等式_______________________________。
（2）土壤的pH一般在4～9之间。土壤中Na₂CO₃含量较高时，pH可以高达10.5，试用离子方程式解释土壤呈碱性的原因_______________________。加入石膏(CaSO₄·2H₂O)可以使土壤碱性降低，有关反应的化学方程式为_______________________________。
（3）常温下向20 mL 0.1 mol·L^－1Na₂CO₃溶液中逐滴加入0.1 mol·L^－1HCl溶液40 mL，溶液中含碳元素的各种微粒(CO₂因逸出未画出)物质的量分 数随溶液pH变化的情况如下：

回答下列问题：
①在同一溶液中，H₂CO₃、HCO₃^－、CO₃^2-________(填“能”或“不能”)大量共存；
②当pH=7时，溶液中含碳元素的主要微粒有__________、_________，溶液中含量最多的三种微粒的物质的量浓度的大小关系为_______________________；

【推荐2】开发稳定高效的脱硫脱硝工艺是当前国内外研究的热点。
（1）天然气中含有的H₂S会腐蚀管道和设备，可在1200℃下进行脱硫处理，其中涉及H₂S与O₂的反应，产物为SO₂和水蒸气。若1molH₂S参与该反应放热586.16kJ，则该反应的热化学方程式是__。
（2）烟气中的SO₂可用“双碱法”洗除：先用NaOH溶液吸收烟气中的SO₂，再往所得溶液中加入CaO，反应得到NaOH和CaSO₃，原理可表示为：NaOH(aq)Na₂SO₃(aq)。
①Na₂SO₃溶液中阴离子的浓度由大到小的顺序：__。
②“双碱法”洗除SO₂的优点是__（任写一点）。
（3）过二硫酸钾(K₂S₂O₈)是一种白色、无味晶体，溶于水，不溶于乙醇，有强氧化性。可作为燃煤锅炉烟气脱硝的氧化剂。
①S₂O₈^2-的结构式为 ，则过二硫酸钾(K₂S₂O₈)所含化学键有：__，1个S₂O₈^2-中含有化合价为-1价的氧原子的个数是___。
②脱硝过程中依次发生两步反应：第1步K₂S₂O₈将NO氧化成HNO₂，第2步K₂S₂O₈继续氧化HNO₂，第2步的氧化产物为__。
③实验室中通过电解饱和KHSO₄水溶液的方法制备K₂S₂O₈。

电极B为电解池__极（填“阳”或“阴”，气体a为__（写化学式），电极A的电极反应式为__。

【推荐3】用滴定法测定某醋酸溶液样品中醋酸的含量，操作如下已知：该条件下，醋酸和NaOH以物质的量1︰1反应时得到溶液的pH为8.7。
i.准确量取10.00 mL醋酸溶液样品，加入蒸馏水至总体积为100.00 mL，取其中20.00 mL进行滴定实验，用酸度计测量溶液的pH变化；
ⅱ.逐滴滴入0.1000 mol/L的NaOH溶液，当酸度计显示pH=8.7时停止滴定，记录消耗的NaOH溶液的体积；
ⅲ.平行测定多次(数据见表1)；
iv.分析处理数据。
表1：实验数据记录表

编号	1	2	3	4
/mL	23.99	25.00	24.01	24.00

(1)醋酸的电离方程式为_________。
(2)第1次滴定曲线如图所示，下列说法正确的是_____。

A.a点溶液：
B.b点溶液：
C.c点溶液：
(3)滴定过程中，从a点到c点水电离出的逐渐______(填“增大”、“减小”或“不变”)．用平衡移动原理解释：___________。
(4)根据表1中的有效数据，计算消耗的NaOH溶液的平均体积=__________mL。该醋酸溶液样品中醋酸的含量是__________g/100mL。

【推荐1】氧化铬绿（Cr₂O₃）的性质独特，在冶金、颜料等领域有着不可替代的地位。一种利用淀粉水热还原铬酸钠制备氧化铬绿的工艺流程如下：

已知：①向含少量Na₂CO₃的铬酸钠碱性溶液中通入CO₂可制得不同碳化率的铬酸钠碳化母液；
②“还原”反应剧烈放热，可制得Cr（OH）₃浆料。
（1）该工艺中“还原”反应最初使用的是蔗糖或甲醛，后来改用价格低廉的淀粉。请写出甲醛（HCHO）与铬酸钠（Na₂CrO₄）溶液反应的离子方程式_________。
（2）将混合均匀的料液加入反应釜，密闭搅拌，恒温发生“还原”反应，下列有关说法错误的是_____（填标号）。
A 该反应一定无需加热即可进行                    B 必要时可使用冷却水进行温度控制
C 铬酸钠可适当过量，使淀粉充分反应       D 应建造废水回收池，回收含铬废水
（3）测得反应完成后在不同恒温温度、不同碳化率下Cr（Ⅵ）还原率如下图。实际生产过程中Cr（Ⅵ）还原率可高达99.5%以上，“还原”阶段采用的最佳反应条件为_________。

（4）滤液中所含溶质为_______。该水热法制备氧化铬绿工艺的优点有_________、________（请写出两条）。
（5）由水热法制备的氢氧化铬为无定型氢氧化铬[Cr（OH）₃·nH₂O]。将洗涤并干燥后的氢氧化铬滤饼充分煅烧，质量损失与固体残留质量比为9:19，经计算得出n=_________。
（6）重铬酸钠（Na₂Cr₂O₇·H₂O）与硫酸铵热分解法也是一种生产氧化铬绿的方法，生产过程中产生的气体对环境无害，其化学反应方程式为_________。

【推荐3】镍是一种常用的催化剂。以红土镍矿(主要含有Fe₂O₃、FeO、NiO、SiO₂等)为原料，制取纳米镍粉，同时获得净水剂黄钠铁矾的工艺流程如下：

回答下列问题：
(1)黄钠铁矾中，铁的化合价为___________价；黄钠铁矾能净水的原因是___________。
(2)过滤操作时要遵循“一贴、二低、三靠”的原则，其中“二低”指的是滤纸边缘略低于漏斗口、___________。
(3)“沉铁”过程加入Na₂CO₃的目的是___________，控制不同的条件可以得到不同的沉淀，所得沉淀与温度、pH的关系如图所示(图中阴影部分表示的是黄钠铁矾稳定存在区域)。若反应在120℃时进行，加入的Na₂CO₃偏多，则所得黄钠铁矾中混有的杂质是___________(填化学式)；检验沉铁反应是否完全的方法是___________。

(4)“转化”过程，向“过滤II”所得滤液(富含Ni²⁺)中加入N₂H₄，控制溶液中NaOH的浓度，可得到不同晶态物质(、Ni或二者的混合物)。当生成和Ni的物质的量之比为1：2时，该反应的离子方程式为___________；在其他条件不变的情况下，随NaOH浓度增大，产物中Ni的含量增加，原因是___________。
(5)化学镀镍是金属表面镀镍的常用方法，以NiSO₄为镀液，次亚磷酸钠(NaH₂PO₂)为还原剂，在90℃的酸性溶液中发生反应，NaH₂PO₂被氧化为亚磷酸(H₃PO₃)。写出化学镀镍反应的离子方程式：___________。