【推荐1】羰基硫(COS)广泛存在于以煤为原料的各种化工原料气中，能引起催化剂中毒、化学产品质量下降和大气污染，研究其脱除方式意义重大。回答下列问题：
(1)COS与CO₂为等电子体，COS的电子式为__。
(2)已知：①CO(g)＋H₂O(g)H₂(g)＋CO₂(g)ΔH₁=-41.2kJ·mol^-1
②COS(g)＋H₂O(g)H₂S(g)＋CO₂(g)ΔH₂=-35.5kJ·mol^-1
则氢气脱除COS生成CO和H₂S的热化学方程式为__。
(3)利用反应②可在高温下脱除COS，在T℃下，向密闭容器中充入5molH₂O(g)和5molCOS(g)，测得混合气体中H₂S体积分数(φ)与时间(t)的关系如图所示。

①下列能说明该反应达到平衡状态的是__(填标号)。
A.v_消耗(H₂O)=v_生成(CO₂) B.不变
C.压强保持不变                         D.混合气体的密度保持不变
②该条件下COS的平衡转化率为___，T℃时该反应的平衡常数K=___。
(4)将含COS和H₂O的某工业气体按一定流速通过以Al₂O₃为载体的催化剂，在不同温度下测得COS水解转化率如图所示。在催化剂不变时，为提高COS的转化率可采取的措施有___、__。

【推荐2】二氧化硫是大气污染物，利用SO₂→CaSO₄→CaS转化可实现变废为宝。
回答下列问题：
(1)已知：Ⅰ．C(s)+CO₂(g)=2CO(g) △H₁=+172kJ·mol^-1;
Ⅱ．CaSO₄(s)+2C(s)=2CO₂(g)+CaS(s) △H₂=+226kJ·mol^-1。
若某反应的平衡常数表达式为K=c⁴(CO),请结合反应Ⅰ、Ⅱ写出此反应的热化学方程式：_____________。
(2)向体积为2L的恒容密闭容器中充入1molSO₂、4molCO和催化剂,发生反应
SO₂(g)+2CO(g)2CO₂(g)+S(g) △H,测得温度对SO₂的转化率及催化剂效率的影响如图1所示：

①该反应的△H__________0(填“>”或“<”, 下同 );图 中M、N两点的平衡常数：K_M_____K_N。
②M点时的化学平衡常数K=____________。
(3)向浓度均为0.01mol·L^-1的Na₂SO₄和Na₂CO₃混合溶液中滴加氯化钙溶液，测得分散系中两种酸根离子的浓度随c(Ca²⁺ )的变化如图2所示[已知：K_sp(CaCO₃)=3×10^-9]：

①图中 a=_____________。
②该温度下,K_sp(CaSO₄)=________________。
(4)某研究小组设计图3所示装置将副产品CO转化为CH₄和Q。该电解总反应的离子方程式为_____________________________。

(5)标准状况下,向1L含NaOH、Ca(OH)₂各0.1mol的溶液中不断通入SO₂至过量,请画出生成沉淀的物质的量(mol)与通入SO₂体积(L)的关系图。______

【推荐3】近年碳中和理念成为热门，通过“CO₂→合成气→高附加值产品”的工艺路线，可有效实现CO₂的资源化利用。请回答下列问题：
(1)CO₂加氢制合成气(CO、H₂)时发生下列反应：
已知：①CH₄(g)+H₂O(g)⇌CO(g)+3H₂(g) ∆H₁=+206.2kJ∙mol^-1
②CO₂(g)+4H₂(g)⇌CH₄(g)+2H₂O(g) ∆H=-165.0kJ∙mol^-1
则CH₄(g)+CO₂(g)⇌2CO(g)+2H₂(g) ∆H=___________kJ/mol
(2)CO₂经催化加氢可合成烯烃：2CO₂(g)+6H₂(g)⇌C₂H₄(g)+4H₂O(g) ∆H。在0.1MPa时，按n(CO₂)：n(H₂)=1：3投料，如图所示为不同温度(T)下，平衡时四种气态物质的物质的量(n)关系。
   
①在一个恒温恒容的密闭容器中，该可逆反应达到平衡的标志是___________(填字母)。
A．容器内各物质的浓度不随时间变化
B．2v_正(CO₂)=3v_逆(H₂)
C．容器内压强不随时间变化
D．混合气体的密度不再改变
②该反应的___________0(填“>”或“<”)，理由是___________。
③曲线c表示的物质为___________(用化学式表示)。
④为提高H₂的转化率，可以采取什么措施___________(至少写出2种)。
(3)由CO₂与H₂反应合成甲醇：CO₂(g)+3H₂(g)⇌CH₃OH(g)+H₂O(g) ∆H。某温度下将1molCO₂和3molH₂充入体积不变的2L密闭容器中，初始总压为8MPa，发生上述反应，测得不同时刻反应后与反应前的压强关系如表：

时间/h	1	2	3	4	5
	0.92	0.85	0.79	0.75	0.75

该条件下的分压平衡常数Kp___________(MPa)^-2(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。

【推荐1】完成下列小题
(1)以CaO为吸收体，将生物材质(以C计)与水蒸气反应制取H_2.相关主要反应如下：
I：C(s)+H₂O(g)=CO(g)+H₂(g)　 △H =+131.0kJ/mol
Ⅱ：CO(g)+H₂O(g)=CO₂(g)+H₂(g)　 △H =-43kJ/mol
Ⅲ：CaO(s)+CO₂(g)=CaCO₃(s)　 △H =-178.3kJ/mol
①计算反应C(s)+2H₂O(g)+CaO(s)CaCO₃(s)+2H₂(g)的△H =___________kJ/mol；
②反应I能自发进行的条件是___________(填“较低温度”“较高温度”或“任何温度”)。
(2)在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应： CO₂(g)+H₂(g)=CO(g)+H₂O(g)，其化学平衡常数K和温度T的关系如表所示：

T/℃	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	2	4

回答下列问题：
①该反应的化学平衡常数表达式为K=___________。
②该反应的逆反应为___________(填“吸热”或“放热”)反应。
③在1200℃时，加入1molCO₂(g)和1molH₂(g)，充分反应，达到平衡时，CO₂的转化率为___________(保留三位有效数字)。
④在800℃时，发生上述反应，某一时刻测得容器内各物质的浓度分别为c(CO₂)为2mol∙L^-1，c(H₂)为1.5mol∙L^-1，c(CO)为1mol∙L^-1，c(H₂O)为3mol∙L^-1，则此时平衡___________(填“向左移动”“向右移动”或“不移动”)。
(3)可将炼铁产生的CO₂与CH₄反应得到气体燃料，其反应原理为：CO₂(g)+CH₄(g)=2CO(g)+2H₂(g)。某小组向体积是1L的刚性密闭容器中充入物质的量均是1mol的CH₄与CO₂，反应过程中CO₂的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。

①压强：p₁___________p₂(填“”或“”)。
②1100℃、p₁KPa条件下，反应经tmin达到平衡，则平均反应速率v(CO₂)=___________mol/(L·min)。反应的平衡常数Kp=___________(KPa)²(用含p₁的代数式表示，K_p为以分压表示的平衡常数，分压总压物质的量分数)。

【推荐2】Cl₂是一种重要的化工原料，在生产和生活中应用十分广泛。地康法制取氯气的反应为：4HCl(g)+O₂(g)⇌ 2Cl₂(g)+2H₂O(g) ∆H=-115.4kJ·mol^–1.该反应分两步进行，其基本原理如下图所示：

(1)过程I中每消耗1molHCl放出60.4kJ的热量，过程I中反应的热化学方程式是_______。
(2)地康法制取氯气的原理中，CuO的作用是_______。
(3)过程Ⅱ每转移2mol电子，生成了Cl₂的质量是_______。
(4)压强为p₁时，地康法中HCl的平衡转化率(α_HCl)随温度变化曲线如下图所示。平衡常数比较：K(a)_______K(b)(填“＞”“＜”或“=”)。c点表示投料不变，350℃、压强为p₂时，地康法中HCl的平衡转化率，则p₂_______p₁(填“＞”“＜”或“=”)。

【推荐3】氨气中氢含量高，是一种优良的小分子储氢载体，且安全、易储运，可通过下面方法由氨气得到氢气。
方法：氨热分解法制氢气
反应2NH₃(g)N₂(g)＋3H₂(g) ΔH=＋90.8 kJ·mol^－1；
(1)已知该反应的ΔS=198.9 J·mol^－1·K^－1，在下列哪些温度下反应能自发进行？___________(填字母)；

A．25 ℃

B．125 ℃

C．225 ℃

D．325 ℃

(2)某兴趣小组对该反应进行了实验探究。在一定温度和催化剂的条件下，将0.1mol NH₃通入3L的密闭容器中进行反应(此时容器内总压为200kPa)，各物质的分压随时间的变化曲线如图所示。
   
①若保持容器体积不变，t₁时反应达到平衡，用H₂的浓度变化表示0～t₁时间内的反应速率v(H₂)=___________ mol·L^－1·min^－1(用含t₁的代数式表示)；
②t₂时将容器体积迅速缩小至原来的一半并保持不变，图中能正确表示压缩后N₂分压变化趋势的曲线是___________(用图中a、b、c、d表示)，理由是___________；
③在该温度下，反应的标准平衡常数K^θ=___________。(已知：分压=总压×该组分物质的量分数，对于反应dD(g)＋eE(g)gG(g)＋hH(g)，K^θ=，其中p^θ=100 kPa，p_G、p_H、p_D、p_E为各组分的平衡分压)。

【推荐1】CCUS是一种二氧化碳的捕获、利用与封存的技术，这种技术可将CO₂资源化，产生经济效益。请回答下列问题：
(1)利用废气中的二氧化碳为原料可以制取甲醇。一定条件下，在恒容密闭容器中发生反应：CO₂（g）+3H₂（g）CH₃OH（g）+H₂O（g）。
①已知：H₂（g）、CH₃OH（1）的燃烧热（△H）分别为-285.8kJ·mol^-1和-726.5kJ ·mol^-1
CH₃OH（l）= CH₃OH（g）△H=+35.2kJ·mol^-1
H₂O（l）=H₂O（g）△H=+44kJ·mol^-1。
则CO₂（g）+3H₂（g）CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=_____kJ·mol^-1。有利于提高H₂平衡转化率的条件是_______（填选项字母）。
A高温低压B低温高压C高温高压D低温低压
②某温度下，向体积为2L的容器中充入6molH₂、4molCO₂，发生反应CO₂（g）+3H₂（g）CH₃OH（g）+H₂O（g），达到平衡时H₂的转化率为50%，其平衡常数为____（保留两位有效数字）。
③起始条件（T₁℃、2L密闭容器）如下表所示：

达到平衡时，该反应的平衡常数K（I）____K（II）（填“>”“<”或“=”，下同）。平衡时CH₃OH的浓度：c（I）______c（II）。
(2)CO₂可用来合成低碳烯烃：2CO₂（g）+6H₂（g）→CH₂=CH₂（g）+4H₂O（g）△H= -127.8 kJ·mol^-1。0.1MPa下，按n（CO₂）：n（H₂）=1：3的投料比充入体积固定的密闭容器中，发生上述反应，不同温度（T）下平衡时的四种气态物质的质量分数（φ）如图所示:

①曲线b、c表示的物质分别为_________________（填化学式）。
②保持温度不变，在体积为VL的恒容容器中以n（CO₂）：n（H₂）=2：3的投料比加入反应物，t₀时达到化学平衡。t₁时将容器体积瞬间扩大至2VL并保持不变，t₂时重新达到平衡。请在图中画出容器内混合气体的平均相对分子质量M随时间的变化图象_________

(3)工业上，还可以利用太阳能以CO₂为原料制取C，使得二氧化碳资源化，其原理如下图所示：

整个过程中____（填“Fe₃O₄”或“FeO”）是反应的催化剂。重整系统中每生成1mol Fe₃O₄，转移电子的物质的量为____。

【推荐2】和是两种重要的温室气体，通过和反应制造更高价值化学品是目前的研究目标。请回答下列问题：
Ⅰ.工业上可以利用和合成： 。该反应在起始温度和体积均相同(T℃、IL)的两个密闭容器中分别进行，反应物起始物质的量如表。

反应a(恒温恒容)	1	3	0	0
反应b(绝热恒容)	0	0	1	1

(1)下列能说明反应a达到平衡状态的是_______。(填字母)

A．	B．混合气体的平均摩尔质量不再改变
C．	D．容器内压强不再改变

(2)达到平衡时，反应a，b对比：的体积分数_______。(填“>”、“<”或“=”)
Ⅱ.我国科学家研究了不同反应温度对含碳产物组成的影响。
已知：反应1：
反应2：
在密闭容器中通入3mol的和1mol的，分别在0.1MPa和1MPa下进行反应。实验中对平衡体系进行分析，其中温度对CO和的影响如图1所示

(3)1MPa时，表示和CO平衡组成随温度变化关系的曲线分别是_______和_______。M点平衡组成含量高于N点的原因是_______。
Ⅲ.在时，向体积为2L的恒容容器中充入物质的量之和为3mol的CO和，发生反应：，反应达到平衡时的体积分数()与的关系如图2所示。

(4)当时，达到平衡后，的体积分数可能是图象中的_______(填“D”、“E”或“F”)点。
(5)_______时，的体积分数最大。

【推荐3】研发二氧化碳的碳捕集和碳利用技术及合成氨是科学研究热点问题，回答下列问题：
Ⅰ．CO₂催化加氢制取甲醇，反应如下：
主反应：
副反应：
(1)则___________ kJ∙mol^-1，该反应在___________ (填“高温”“低温”或“任意温度”)下能自发进行。
(2)在一定条件下，向某1L恒容密闭容器中充入1mol CO₂和amol H₂发生反应，起始总压强为21.2MPa．实验测得CO₂的平衡转化率和平衡时CH₃OH的选择性随温度变化如图所示：

已知：。
图中表示平衡时CH₃OH的选择性的曲线为___________ (填“X”或“Y”)，温度高于 280℃时，曲线 Y 随温度升高而升高的原因是___________。240℃时，反应20 min容器内达到平衡状态，副反应的，初始充入H₂的物质的量a = ___________ mol。
(3)工业利用N₂ 、H₂催化合成氨实现了人类“向空气中要面包”的梦想。原料气(含N₂ 、H₂ 、CO)中的 CO 能被催化剂吸附，需经过铜氨液处理除去，反应为：。
①除去原料气中 CO 的理由是___________。
②研究发现铁催化剂表面上合成氨的反应历程如图所示，其中吸附在铁催化剂表面上的物种用*标注。该反应历程中最大活化能对应步骤的化学方程式为___________。

③铁催化合成氨时N₂与H₂需吸附在催化剂表面活性位点进行反应。合成氨反应的速率方程为(k 为速率常数)。c (NH₃ )的指数为负数的原因是___________。

【推荐1】燃煤的过程中排放大量CO₂、SO₂、NO_x以及固体颗粒物，对环境污染严重。请回答下列问题：
(1)将煤作为燃料常通过下列两种途径：
途径Ⅰ：C(s)＋O₂(g)=CO₂(g)　ΔH₁＜0　①
途径Ⅱ：先制水煤气，后燃烧水煤气
C(s)＋H₂O(g)CO(g)＋H₂(g)　ΔH₂＞0　②
2CO(g)＋O₂(g)=2CO₂(g)　ΔH₃＜0　③
2H₂(g)＋O₂(g)=2H₂O(g)　ΔH₄＜0　④
ΔH₁、ΔH₂、ΔH₃、ΔH₄的关系式是___________________。
(2)已知碳的气化反应在不同温度下平衡常数的对数值(lg K)如表：

气化反应	lg K
	700 K	900 K	1 200 K
i.C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g)	－2.64	－0.39	1.58
ii. C(s)＋2H2O(g)=CO2(g)＋2H2(g)	－1.67	－0.03	1.44

升高温度时，反应i中H₂的产率________(填“增大”“减小”或“不变”)。在900 K时，反应CO(g)＋H₂O(g)=CO₂(g)＋H₂(g)的平衡常数的对数值(lg K)为________。
(3)为了减少燃煤污染，可将煤燃烧产生的SO₂制成自发电池，其电池总反应为2SO₂＋O₂＋2H₂O=2H₂SO₄，该电池的负极反应式为__________________用这种方法处理含SO₂废气的优点是______________；
(4)新型氨法烟气脱硫技术采用氨吸收烟气中的SO₂生成亚硫酸铵和亚硫酸氢铵。亚硫酸铵又可用于燃煤烟道气脱氮，将氮氧化物转化为氮气，同时生成一种氮肥，形成共生系统。写出二氧化氮与亚硫酸铵反应的化学方程式________________。
(5)用K₂CO₃溶液可吸收燃煤反应中生成的CO₂，常温下pH＝10的K₂CO₃溶液中由水电离的OH^－的物质的量浓度为________。常温下，0.1 mol·L^－1 KHCO₃溶液的pH＞8，则溶液中c(H₂CO₃)________(填“＞”“＝”或“＜”)c(CO₃^2-)。

【推荐3】2023年杭州亚运会主火炬使用了零碳甲醇燃料，其制备共消耗了16万吨。该甲醇的制备反应及副反应如下：
i.
ii.
(1)研究表明，CO与也能生成，写出该反应的热化学方程式：________。
(2)其他条件相同，当仅改变容器体积时，实验测得CO的平衡产率随着压强的增加而________。（填“增大”、“减小”或“不变”）
(3)在催化剂作用下，将、投入容积为1L的反应器，反应温度对平衡转化率、选择性Y（）的影响如下。

已知：
240℃体系达到平衡时用时为，则________。
240℃时反应i的化学平衡常数为________（列出计算式即可，数据用小数表示）
(4)已知25℃时，、、HCN的电离平衡常数如下表。

			HCN
			—

①25℃时，某溶液的pH＝8，关于此溶液中的微粒浓度，下列说法正确的是________。
A.
B.
C.
②将少量溶液加入KCN溶液中，发生反应的离子方程式为________。
(5)电池可以实现对的利用，该类电池放电的反应方程式为：。其工作原理如图所示（固体沉积物中含两种固体）。请写出正极的反应方程式________。