【推荐2】一定温度下，向容积为2L的恒容密闭容器中加入等物质的量的H₂和I₂，发生反应H₂(g)+I₂(g) 2HI(g)ΔH<0。测得不同反应时间容器内H₂的物质的量如表；

时间/min	0	10	20	30	40
n(H2)/mol	1	0.75	0.65	0.6	0.6

回答下列问题：
（1）0~20min内HI的平均反应速率为___。
（2）反应达到化学平衡状态时，I₂的转化率为___。
（3）该条件下，能说明上述反应达到化学平衡状态的是__。(填标号)
A.混合气体颜色不再改变
B.容器内压强不再改变
C.H₂、I₂、HI三种气体体积分数不再改变
D.混合气体密度不再改变
E.c(H₂)︰c(I₂)=1︰1
F.n(H₂)︰n(HI)不变
G.1molH—H键断裂的同时，生成2molH—I键
（4）该反应在三种不同情况下的化学反应速率分别为：①v(H₂)=0.02mol·L^-1·s^-1，②v(I₂)=0.32mol·L^-1·min^-1，③v(HI)=0.84mol·L^-1·min^-1。则反应进行的速率由快到慢的顺序为__。(用序号回答)

【推荐3】深入研究碳元素的化合物有重要意义，回答下列问题：
(1)在恒温、恒容密闭容器中加入H₂C₂O₄，发生反应：H₂C₂O₄(s)CO₂(g)+CO(g)+H₂O(g)，下列叙述能说明反应已经达到平衡状态的是________。
A．压强不再变化
B．CO₂(g)的体积分数保持不变
C．混合气体的密度不再变化
D．混合气体的平均摩尔质量保持不变
(2)工业上可以通过反应CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)制备甲醇。在一容积可变容器中充入2molCO和4molH₂,CO的平衡转 化率随温度(T)、压强(P)的变化关系如图所示。该反应的∆H_______0(填“>”、“<”或“＝”)，比较A点时用CO表示的正反应速率与B点时用CH₃OH表示的逆反应速率的大小v_正(CO)____v_逆(CH₃OH)(填“>”、“<”或“＝”)。若在压强P₁下达到化学平衡状态A时，容器的体积为10L。如果反应开始时仍充入2molCO和4molH₂,则在压强P₂下达到平衡状态B时容器的体积V(B)=________L。

(3)从平衡移动的角度分析AlCl₃溶液可以溶解CaCO₃固体的原因是_________________
(4)常温下，测得某CaCO₃的饱和溶液pH=10.0，忽略CO₃^2－的第二步水解，计算K_sp(CaCO₃)=__________(保留三位有效数字)(已知：K_a1(H₂CO₃)=4.4×10^-7 K_a2(H₂CO₃)=4.7×10^-11)
(5)有一种可充电电池Na-Al/FeS，电池工作时Na⁺的物质的量保持不变，并且用含Na⁺的导电固体作为电解质，已知该电池的正极反应式为2Na⁺+FeS+2e^-=Na₂S+Fe, 则放电时负极反应式为____________________。该电池充电时，当转移2mol电子时，阳极质量的变化量为______g。

【推荐1】研究含氮污染物的治理是环保的一项重要工作。合理应用和处理氮的化合物，在生产生活中有重要意义，利用甲烷催化还原NO_x消除氮氧化物的污染：
①CH₄(g)+4NO₂(g)4NO(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)ΔH₁=-574kJ·mol^-1
②CH₄(g)+4NO(g)2N₂(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)ΔH₂=-1160kJ·mol^-1
③CH₄(g)+2NO₂(g)N₂(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)ΔH₃
（1）上述三个反应中ΔH₃=___，第三个反应的平衡常数表达式为K₃=___。
（2）在2L恒容密闭容器中充入1molCH₄和2molNO₂进行反应③，CH₄的平衡转化率α(CH₄)与温度和压强的关系如图所示。

若容器中的压强为p₂，y点：v_正(填“大于”“等于”或“小于”)___v_逆。
（3）用活性炭还原法也可以处理氮氧化物。向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，发生反应：C(s)+2NO(g)N₂(g)+CO₂(g)ΔH。在T₁℃时，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：

时间 浓度/mol•L-1	0	10	20	30	40	50
NO	1.0	0.58	0.40	0.40	0.48	0.48
N2	0	0.21	0.30	0.30	0.36	0.36
CO2	0	0.21	0.30	0.30	0.36	0.36

①T₁℃时，该反应在0～20min的平均反应速率v(CO₂)=___；
②30min后只改变某一条件，根据上表数据判断改变的条件可能是__(填序号)。
A.加入一定量的活性炭          B.恒温恒压充入氩气
C.适当缩小容器的体积          D.加入合适的催化剂

【推荐2】当前，世界多国相继规划了“碳达峰”、“碳中和”的时间节点。因此，研发二氧化碳利用技术，降低空气中二氧化碳含量成为研究热点。
(1)工业上有一种方法是用来生产燃料甲醇。为探究该反应原理，进行如下实验：某温度下，在容积为5L的密闭容器中，充入4mol和12mol在一定条件下发生反应生成，测得、(g)和(g)的物质的量(n)随时间变化如图所示。

①反应到第2分钟时，氢气的浓度为___________。
②该温度下，此反应的平衡常数K=___________(保留一位小数)。
③保持温度和体积不变，向上述平衡体系中再同时充入1.5mol和0.5mol，平衡___________(填“正向”“逆向”或“不”)移动。
④下列措施中，一定能使的平衡转化率增大的是___________(填标号)。
A．在原容器中充入1mol氦气　　B．在原容器中再充入1mol
C．在原容器中再充入1mol　　D．使用更有效的催化剂
E．增大容器的容积　　　　　　　　F．将水蒸气从体系中分离
(2)甲醇的组成元素的电负性从大到小依次为___________。
(3)甲醇被称为21世纪新型燃料，可用于甲醇燃料电池，如图(电解质溶液为稀硫酸)，则a处通入的是(填“甲醇”或“氧气”)___________，其电极上发生的电极反应式为___________。若将电解质溶液换成KOH溶液，则该燃料电池的电极总反应式为___________。

【推荐3】现有反应：mA(g)+nB(g)pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数减小，则：
(1)该反应的正反应为____热反应，且m+n____p(填“＞”、“=”或“＜”)。
(2)若容积不变加入B，则A的转化率____，B的转化率____。(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)
(3)若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比将____。
(4)若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量____。
(5)若B是有色物质，A、C均无色，体积不变、加入C时混合物颜色____；维持容器内压强不变，充入氖气时，混合物颜色____。(填“变深”、“变浅”或“不变”)

【推荐1】科学家积极探索新技术对CO₂进行综合利用， CO₂可用来合成低碳烃。
(1)已知：①4H₂(g)+ 2O₂(g)=4H₂O(g) △H=-967.2kJ/mol。
②CH₄(g)+ 2O₂(g) =CO₂(g) + 2H₂O(g) ΔH=-802.0 kJ/mol。
则CO₂(g) +4H₂(g)CH₄(g) + 2H₂O(g) ΔH=_______kJ/mol
(2)在体积为1L的密闭刚性容器中，充入4mol H₂和1mol CO₂，测得温度对CO₂的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图1所示。

①已知M点总压为1MPa，该反应在此温度下的平衡常数Kp=_______MPa^-2.(Kp是用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数，气体分压=气体总压×体积分数。)
②欲增加二氧化碳的平衡转化率，可采取的措施有_______。
A.通入惰性气体        B.提高温度        C.增加二氧化碳浓度          D.增加氢气浓度
③下列说法正确的是_______。
A.当压强或不变时均可证明化学反应已达到平衡状态
B.其他条件不变，若不使用催化剂，则250℃ 时CO₂的平衡转化率可能位于点M₁
C.图1中M点时，甲烷的体积分数为12.5%
D.平衡常数大小：K_N>K_M
(3)新型高效的甲烷燃料电池工作时总反应式：CH₄+2O₂=CO₂+2H₂O。

①该电池的负极是_______(填a或b)，
②负极电极反应式为_______。

【推荐2】中科院大连化学物理研究所的一项最新成果实现了甲烷高效生产乙烯，甲烷在催化作用下脱氢，在气相中经自由基偶联反应生成乙烯，如图所示。

物质	燃烧热/(kJ·mol-1)
氢气	285.8
甲烷	890.3
乙烯	1411.0

（1）已知相关物质的燃烧热如上表，写出甲烷制备乙烯的热化学方程式__。
（2）在400℃时，向1L的恒容反应器中充入1molCH₄，发生上述反应，测得平衡混合气体中C₂H₄的体积分数为20.0%。则在该温度下，其平衡常数K=_。按化学平衡移动原理，在图中画出CH₄的平衡转化率与温度及压强(p₁>p₂)的关系曲线___。

（3）在制备C₂H₄时，通常存在副反应：2CH₄(g)=C₂H₆(g)＋H₂(g)。在常温下，向体积为1L的恒容反应器中充入1molCH₄，然后不断升高温度，得到如图。

①在200℃时，测出乙烷的量比乙烯多的主要原因是__。
②在600℃后，乙烯的体积分数减少的主要原因是__。

【推荐3】用CH₄催化还原NO_x可以消除氮氧化物的污染。例如：
a．CH₄(g)+4NO₂(g)4NO(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)   ΔH₁=﹣574kJ/mol
b．CH₄(g)+4NO(g)2N₂(g) +CO₂(g)+2H₂O(g)   ΔH₂=﹣1160kJ/mol
(1)写出1mol CH₄还原NO₂至N₂的热化学方程式___________。
(2)用CH₄催化还原NO，欲提高N₂的平衡产率，应该采取的措施是___________(填序号)。

A．升高温度

B．增大压强

C．降低温度

D．降低压强

(3)一定温度下，在初始体积为2L恒容密闭容器中通入1molCH₄和4molNO(假设只发生反应b)，20min后该反应达到平衡，测得容器中N₂的物质的量为0.8mol。则从反应开始至刚达到平衡用NO表示的反应速率v(NO)=___________，该温度下反应的平衡常数K=___________(用分数表示)。
(4)在(3)的平衡状态下NO的体积分数为φ₁，向容器中再充入0.6molCH₄和0.4molCO₂，此时v_正___________v_逆(填“大于”“小于”或“等于”，下同)，则平衡时NO的体积分数φ₂___________φ_1。
(5)对于反应b而言，不同温度下，CH₄的浓度变化如下图所示，下列说法正确的是___________(填序号)。

A．T1大于T2

B．a点正反应速率大于b点的正反应速率

C．c时二氧化碳的浓度为0.2mol/L

D．a点的反应速率一定比c点的反应速率小

【推荐3】用代替与燃料CO反应，既可以提高燃烧效率，又能得到高纯，是一种高效、清洁、经济的新型燃烧技术，反应①为主反应，反应②和③为副反应。
①
②
③
(1)反应①~③的平衡常数的对数随反应温度T的变化曲线如图中所示，图中曲线b对应反应___________(填①、②或③，判断依据是___________。

(2)反应①的___________(用表达式表示)。向盛有的真空恒容容器中充入CO，反应①于900℃达到平衡，平衡时测得，结合上图曲线c中相关数据，计算CO的平衡转化率为___________(忽略副反应，结果保留2位有效数字)。
(3)假设某温度下，反应②的速率()大于反应①的速率()，则下列反应过程能量变化示意图正确的是___________。

A	B	C	D

(4)恒温恒容条件下，假设反应①和②同时发生，且，则反应体系中随时间t变化的趋势为___________。