【推荐2】建设“美丽中国”首先要做好环境保护与治理。氮氧化物是严重的大气污染物，其主要来源有汽车尾气和硝酸工厂等。氮氧化物能引起雾霾、光化学烟雾、酸雨等环境问题。某科研机构设计了如下转化氮氧化物的几种方案。请回答下列问题：
方案Ⅰ：利用甲烷在催化剂条件下还原，相关反应如下：
①   
②   
③   
(1)表示甲烷燃烧热的热化学方程式为______。
(2)反应③自发进行的条件是______（填“高温自发”、“低温自发”或“任何温度下都自发”），该反应中活化能（逆）______（填“>”或“<”）（正）。
方案Ⅱ：利用CO在催化剂条件下还原   。向容积均为2L的甲（温度为）、乙（温度为）两个恒容密闭容器中分别充入2mol和3mol。反应过程中两容器内的物质的量浓度随时间的变化关系如图所示：

(3)由图像可得：甲容器中，的平衡转化率为______；______（填“>”或“<”）；______0（填“>”或“<”），判断的依据是______。
(4)温度时，该反应的平衡常数______。
[对于反应，，为物质的量分数]
方案Ⅲ：可以利用原电池原理处理氮氧化物，如下图所示：

(5)该原电池的正极反应式为______。

【推荐3】乙烯是现代工业的重要原材料，中科院设计完成了在催化剂作用下氧化制取的新路径，发生的主要化学反应有：
Ⅰ.       
Ⅱ．             
回答下列问题：
(1)根据盖斯定律，反应的___________。
(2)一定条件下，向容积为1.0L的容器中通入和发生上述反应，测得乙烷的平衡转化率、乙烯的选择性与温度、压强的关系如图所示。

(乙烯的选择性=)
则X代表___________(填“温度”或“压强”)；___________(填“＞”或“＜”)，M点反应Ⅰ的平衡常数为___________(结果保留2位有效数字)。
(3)T℃时，向容积为2L的某刚性容器中通入2molC₂H₆、2molCO₂混合气体，若仅发生反应Ⅰ，达到平衡时，C₂H₄的体积分数为20％。测得，，其中k_正、k_逆为速率常数，则k_逆=___________(用Kc和k_正表示)，k_正=，则平衡时_正=___________。
(4)由水煤气在一定条件下也可制备乙烯，反应方程式为：   ，下图为分别在不同温度、不同催化剂下，保持其它初始条件不变，重复实验，在相同时间内测得CO转化率与温度的关系。

在催化剂乙作用下，图中M点对应的速率v_正___________v_逆(填“＞”、“＜”或“=”)，理由是___________。

【推荐1】在温度为373K时，将0.100mol无色的N₂O₄气体通入1L抽空的密闭容器中，立刻出现红棕色，直至建立N₂O₄2NO₂的平衡。下图是隔一定时间测定到的N₂O₄的浓度(纵坐标为N₂O₄的浓度，横坐标为时间)

(1)计算在20至40秒时间内，NO₂的平均生成速率为_______________。
(2)该反应的化学平衡常数表达式为______________。
(3)下表是不同温度下测定得到的该反应的化学平衡常数。

T/ K	323	373
K值	0.022	0.36

据此可推测该反应(生成NO₂)是________反应(选填“吸热”或“放热”)。
(4)反应达平衡后再加入0.100mol无色的N₂O₄气体，推测反应重新达到平衡后N₂O₄的转化率___________(增大、不变、减小).

【推荐3】工业合成氨的热化学方程式为：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g) △H=-92.4kJ•mol^-1。请回答下列问题：
(1)已知：
则1molN－H键断裂吸收的能量为______ kJ。
(2)制备原料气氢气的原理之一为：CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g) △H。该反应化学平衡常数K和温度T的关系如表：

T/℃	700	800	830	1000	1200
K	2.6	1.7	1.0	0.9	0.6

①该反应的△H______0(填“>”“<”或“=”)。
②某温度时，体系中各物质的平衡浓度符合5c(CO₂)•c(H₂)=3c(CO)•c(H₂O)，判断此时的温度为_____℃。
(3)科研小组模拟不同条件下的合成氨反应，向体积可变的密闭容器中充入9.0molN₂和23.0molH₂，不同温度下平衡时氨气的体积分数与总压强(P)的关系如图所示。

①T₁、T₂、T₃由大到小的排序为______。
②在T₃、60MPa条件下，A点的v_正______v_逆(填“>”“<”或“=”)。
③在T₂、60MPa条件下，平衡时N₂的转化率为______%(保留小数点后一位)；平衡常数K_p=_____MPa^-2(用平衡分压代替平衡浓度，分压=总压×物质的量分数，列出计算式即可)。

【推荐2】甲醇是一种清洁能源。工业上一般采用下列两种反应合成甲醇。
反应Ⅰ：，
反应Ⅱ：，
(1)与分子中碳原子的杂化方式分别为_______、的分子构型为_______
(2)将和充入2L的密闭容器中发生反应I，10后测得计算此段时间的反应速率(用表示)_______。
(3)反应_______(用和表示)。
(4)若容器容积不变，下列措施可提高反应Ⅱ中的平衡转化率的是(选字母)_______

A．充入，使体系总压强增大

B．将从体系中分离出来

C．充入，使体系总压强增大

D．充入增大体系的总压强

(5)保持恒温条件下将反应Ⅱ的平衡体系各物质浓度均增加一倍，则化学平衡常数K_______(填“增大”、“减小”或“不变”)，化学平衡向_______(填“正反应”或“逆反应”)移动

【推荐1】汽车尾气里含有的 NO 气体是由于内燃机燃烧的高温引起氮气和氧气反应所致：N₂(g)+O₂(g)2NO(g)  ΔH>0，已知该反应在 T ℃时，平衡常数 K=9.0。请回答：
(1)该反应的平衡常数表达式为：K=_______；
(2)某温度下，向 2 L 的密闭容器中充入 N₂和 O₂各 1 mol，5s 后 O₂的物质的量为 0.4 mol， 则0～5s 内 NO 的反应速率_______mol·L^-1·min^-1；
(3)下列为 4 种不同情况下测得的反应速率中，表明该反应进行最快的是_______；

A．v(N2)=0.4 mol·L-1·min-1	B．v(NO)=0.6 mol·L-1·min-1
C．v(O2)=0.3 mol·L-1·s-1	D．v(NO)=0.4 mol·L-1·s-1

(4)将N₂、O₂混合充入恒温恒容密闭容器中，下列变化趋势正确的是_______(填字母序号)；

A.          B.          C.

(5)T ℃时，某时刻测得容器内 N₂、O₂、NO 的浓度分别为 0.20 mol/L、0.20mol/L 和 0.50mol/L， 此时反应v正(N₂)_______v逆(N₂)(填“>”、“=”或“<”)。
(6)在恒温恒容密闭容器中充入一定量的NO和NH₃，在一定条件下发生反应：。
①能说明该反应已达到平衡状态的标志是______
a.反应速率                                     
b.容器内压强不再随时间而发生变化
c.容器内N₂的物质的量分数不再随时间而发生变化
d.容器内
e.12mol N―H键断裂的同时生成5mol N≡N键          
f.混合气体的总质量不随时间的变化而变化
②某次实验中反应 测得容器内NO及N₂的物质的量随时间变化如图所示，图中b点对应的速率关系是_______(填>、<或=)

【推荐3】甲醇是一种可再生能源，由制备甲醇的过程可能涉及的反应如下：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
反应Ⅲ：
回答下列问题：
(1)反应Ⅱ的_______。
(2)恒温恒容密闭容器中，对于反应Ⅱ，下列说法中能说明该反应达到化学平衡状态的是_______(填序号)。
A． 混合气体的密度不再变化
B．混合气体的平均相对分子质量不再变化
C．、、、的物质的量之比为
D．甲醇的百分含量不再变化
(3)对于反应Ⅰ，不同温度对的转化率及催化剂的效率影响如图所示，下列有关说法正确的是_______(填序号)。

A．其他条件不变，若不使用催化剂，则时的平衡转化率可能位于
B．温度低于250℃时，随温度升高甲醇的产率减小
C．点时平衡常数比点时平衡常数大
D．实际反应应尽可能在较低的温度下进行，以提高的转化率
(4)若在密闭容器中充入和发生反应Ⅰ，250℃时反应达到平衡，则_______，平衡常数_______。
(5)甲醇燃料电池的工作原理如图所示，孔进入的气体是_______，电极的电极反应式为_______。