【推荐1】(1)S₈分子可形成单斜硫和斜方硫，转化过程如下：S(s，单斜)S (s，斜方)　 ΔH＝－0.398 kJ·mol^－1，则S(单斜)、S(斜方)相比，较稳定的是________(填“S(单斜)”或“S(斜方)”)。
(2)下表中的数据表示破坏1 mol化学键需消耗的能量(即键能，单位为kJ·mol^－1)

化学键	H—H	H—Cl
键能	436	431

热化学方程式：H₂(g)＋Cl₂(g)===2HCl(g)　ΔH＝－183 kJ·mol^－1，则Cl₂的键能为________kJ·mol^－1。
(3)标准状况下，6.72 L C₂H₂(g)在O₂(g)中完全燃烧生成CO₂(g)和H₂O(l)，放出389.7 kJ热量，请写出表示C₂H₂燃烧热的热化学方程式：____________________________________。
(4)已知：C(石墨，s)＋ O₂(g)===CO₂(g)　ΔH₁＝－a kJ·mol^－1
H₂(g)＋O₂(g)===H₂O(l)　ΔH₂＝－b kJ·mol^－1
CH₄(g)＋2O₂(g)===CO₂(g)＋2H₂O(l)　ΔH₃＝－c kJ·mol^－1
计算C(石墨，s)与H₂(g)反应生成1 mol CH₄(g)的ΔH为____________kJ·mol^－1 (用含a、b、c的式子表示)。

【推荐2】氢能源是最具应用前景的能源之一，高纯氢的制备是目前的研究热点。甲烷水蒸气催化重整是制高纯氢的方法之一。
（1）反应器中初始反应的生成物为H₂和CO₂，其物质的量之比为4∶1，甲烷和水蒸气反应的方程式是___。
（2）已知反应器中还存在如下反应：
i.CH₄(g)+H₂O(g)=CO(g)+3H₂(g)       ΔH₁
ii.CO(g)+H₂O(g)=CO₂(g)+H₂(g)       ΔH₂
iii.CH₄(g)=C(s)+2H₂(g)       ΔH₃
……
反应iii为积炭反应，利用ΔH₁和ΔH₂计算ΔH₃时，还需要利用__（写化学方程式）反应的ΔH。
（3）反应物投料比采用n（H₂O）∶n（CH₄）=4∶1，大于反应的计量数之比，目的是__（填字母）。
a.促进CH₄转化        b.促进CO转化为CO₂        c.减少积炭生成
（4）用CaO可以去除CO₂。H₂体积分数和CaO消耗率随时间变化关系如图所示。从t₁时开始，H₂体积分数显著降低，单位时间CaO消耗率__（填“升高”“降低”或“不变”）。此时CaO消耗率约为35%，但已失效，因为此时CaO主要发生了__（写化学方程式）反应而使（1）中反应平衡向__移动。

（5）以甲醇为燃料，氧气为氧化剂，KOH溶液为电解质溶液，可制成燃料电池。以此电池作电源，在实验室中模拟铝制品表面“钝化”处理过程（装置如图所示）。其中物质a是__，电源负极电极反应为___。“钝化”装置中阳极电极反应为___。

【推荐3】和是两种常见的温室气体，利用和生成高附加值合成气CO和，以及甲烷部分催化裂解制备乙烯是目前研究的热点之一。回答下列问题：
(1)已知：   ；   ；
   。
反应的________；对于该反应，有利于提高平衡转化率的条件是________（填字母）。
A．高温高压       B．高温低压       C．低温高压       D．低温低压
(2)CO常用于工业冶炼金属，如图是在不同温度下CO还原三种金属氧化物达平衡后气体中与温度（T）的关系曲线图。下列说法正确的是________（填字母）。

A．CO还原的反应

B．CO不适宜用于工业冶炼金属铬（Cr）

C．工业冶炼金属铜时较低的温度有利于提高CO的利用率

D．工业上可以通过增高反应装置来延长矿石和CO接触的时间，减少尾气中CO的含量

(3)甲烷部分催化裂解制备乙烯的反应原理为   。温度为T℃，压强为100kPa时，向体积可变的密闭容器中加入，平衡时转化率为40%，若温度、压强和初始量不变，充入作为稀释气，平衡时转化率为50%，则充入He的物质的量为________mol。
(4)一定温度下，将充入2L的固定容积容器中发生反应   。实验测得容器内各气体分压与时间的关系如图所示。

①的平衡转化率为________。
②反应的平衡常数________。
③若在该温度下，向容器中再充入，达到平衡时，平衡混合物中的物质的量分数________（填“增大”“减小”或“不变”）。

【推荐1】在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应，其化学平衡常数K和温度T的关系如下表：

	600	700	750	900	1100
K	0.6	0.9	1.0	1.5	2.4

回答下列问题：
(1)请写出该反应的平衡常数表达式：___________；该反应为___________(填“吸热”或“放热”)反应。
(2)能判断该反应是否已达化学平衡状态的依据是___________(填字母)。
A．容器中压强不变                            B．
C．                  D．混合气体中不变        E．容器中气体的密度保持不变
(3)某温度下，在的密闭容器中，加入和充分反应，达到平衡时，的平衡浓度为，试判断此时的温度为___________。
(4)若在(3)的密闭容器中，保持温度不变，再加入和，充分反应达到新平衡时，的物质的量为___________；的转化率___________(填“增大”“减小”或“不变”)。

【推荐2】某同学利用铁与水蒸气反应后的固体物质进行了如下实验：

(1)固体溶于稀盐酸的化学方程式为_________________________；
(2)试剂1的化学式是_______；加入试剂1后呈红色的原因是(用离子方程式表示)______________。
(3)加入新制氯水后溶液红色加深的原因是(用化学用语和必要文字解释)_________；_______；
(4)某一同学在实验中由于加入了过量新制氯水，放置一段时间后，发现深红色褪去，为了探究溶液褪色的原因，另有四位同学进行了下表的猜想，你认为丁同学的猜想会是什么？(提示：SCN^－中硫元素化合价为-2价)

编 号	猜 想
甲	溶液中的＋3价Fe又被还原为＋2价Fe
乙	溶液中的＋3价Fe被氧化为更高的价态
丙	新制的氯水具有漂白性，将该溶液漂白
丁	__________________________

为验证丁同学的猜想合理与否？请同学们根据结论完成下表的实验设计方案。可选用试剂：浓硫酸、1.0 mol/L HNO₃、1.0 mol/L盐酸、1.0 mol/L NaOH、0.1 mol/L FeCl₃、
0.1 mol/L CuSO₄、20%KSCN、蒸馏水。

实验操作	预期现象	结 论
_______________	______________	说明丁同学的猜想是合理的

【推荐3】一定条件下正戊烷(CH₃CH₂CH₂CH₂CH₃)发生两种裂解反应：
Ⅰ.CH₃CH₂CH₂ CH₂CH₃ (g)⇋CH₃CH===CH₂(g)＋CH₃ CH₃ (g) ΔH₁＝＋274.2 kJ·mol^－1
Ⅱ.CH₃CH₂CH₂CH₂CH₃(g)⇋CH₃CH₂CH₃(g)＋CH₂===CH₂(g) ΔH₂＝＋122.7 kJ·mol ^-1
回答下列问题：
（1）在恒温恒压的密闭容器中，充入一定量的正戊烷发生裂解反应，起始时容器体积为 a L，一段时间反应达到平衡后容器体积变为 b L，此时正戊烷的转化率 α(正戊烷)＝_________；向反应体系中充入一定量的水蒸气(水 蒸气在该条件下不参与反应)，再次平衡后正戊烷的转化率将_____(填“增大”“减小”或“不变”)，原因为_______________。
（2）温度为 T ℃时，往压强恒为 100 kPa 的密闭容器中充入 1 mol·L^－1 CH₃CH=CH₂和 2 mol·L^－1 CH₃CH₃发生反应：CH₃CH===CH₂(g)＋CH₃CH₃(g) ⇋CH₃CH₂CH₃(g)＋CH₂===CH₂(g)ΔH₃。测得 CH₃CH₂CH₃的物质的量浓度随时间 t 的变化如图中曲线Ⅰ所示。

①ΔH₃＝_____。
②该反应的平衡常数 Kp＝_____。(Kp 为以分压表示的平衡常数，分压＝总压×物质的量分数，计算结果 保留 2 位小数)。
③若在 1 min 时，改变某一反应条件，曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ，则改变的条件为_____。
（3）将 0.1 mol CH₃CH₃完全燃烧后的气体通入 100 mL 3 mol·L^－1的 NaOH 溶液中，充分反应后所得溶液中离子浓度的大小顺序为_____。
（4）以稀硫酸为电解质溶液，CH₃CH₃燃料电池的负极反应式为_____。

【推荐1】某反应体系中，有反应物和生成物六种物质：HCl(浓)、KClO₃、KCl、ClO₂、Cl₂、H₂O。已知该反应中，KClO₃发生了一个过程：KClO₃→ClO₂。ClO₂是黄绿色易爆的气体。
（1）写出并配平上述过程的化学方程式______
（2）该反应中，盐酸体现了_______、_______性质。氧化剂是___________，反应后，若产生0.6mol气体，则转移电子的物质的量为___________。
（3）世界卫生组织（WHO）将二氧化氯（ClO₂）列为A级高效、安全灭菌消毒剂，工业上ClO₂常用NaClO₃和Na₂SO₃溶液混合，并加H₂SO₄反应制得，在以上反应中，NaClO₃和Na₂SO₃的物质的量之比为_________
（4）在一固定容积的密闭容器中进行着反应：CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+ H₂O(g)，其平衡常数K和温度的关系如下：

t0C	700	800	900	1000	1200
K	2.6	1.7	1.0	0.9	0.6

①该反应的正反应为___________反应。（“吸热”或“放热”）
②平衡常数K表示的意义是____________________。
③能判断该反应是否已经达到化学平衡状态的是(      )
a.容器中密度不变
b.混合气体中CO浓度不变
c.v(H₂)_正= v(H₂O)_逆
d.c(CO₂)= c(CO)
（5）该反应的逆反应速率随时间变化情况如图所示。

①从图可知，在t₁时改变了某种反应条件，反应在t₂时达到平衡，改变的条件可能是_______(选填编号)。
a．升高温度                      b．增大CO₂的浓度            
c．减小CO₂的浓度            d．使用催化剂
②如果在t₃时增加CO₂的量，t₄时反应又处于新平衡状态，请在上图画出t₃~ t₅时间段的v_逆变化曲线。_________________

【推荐2】煤的间接液化是煤的综合利用的一种重要方法。首先是煤燃烧生成，再在钼系催化剂的催化作用下与反应，最终生成过程中主要发生如下反应：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
反应Ⅲ：
1．已知___________。
2．反应Ⅰ中属于共价化合物的电子式：___________。
为更好地研究煤的液化过程，某学习小组对反应Ⅱ进行了系统的研究。在一个的恒容容器中加入气体及水蒸气，在及钼系催化剂(固体)存在条件下只发生反应Ⅱ。
3．下列不能说明该反应已达到平衡状态的有___________(填标号)。

A．的体积分数不再改变	B．不再改变
C．容器的总压不再改变	D．容器中气体的密度不再改变

4．如图为四种组分的平衡时物质的量分数随温度的变化曲线。图中曲线表示的物质是___________，原因是___________。

5．时，某同学在该容器中加入和，同时加入了和，达到平衡后各组分体积分数仍与图中所示相同，则___________(用含的代数式表示)。

【推荐3】SO₂、NO_x等在大气中会形成酸雨，其排放与工业燃烧煤、石油等化石燃料有很大的关系，所以对废气进行脱硝、脱碳和脱硫处理可实现绿色环保、废物利用。
Ⅰ.脱硝
(1)催化剂存在下，H₂还原NO₂生成水蒸气和另一种无毒气体的化学方程式为___。
Ⅱ.脱碳
一定条件下CO₂会和H₂反应合成CH₃OH。方程式为：。现向2L恒容密闭容器中加入1molCO₂，3molH₂，在恒温下发生反应。10s后反应达到平衡，此时容器内CH₃OH的浓度为0.2mol·L^-1，请回答以下问题：
(2)前10s内的平均反应速率v(H₂O)=____；平衡时c(H₂)=____mol·L^-1。
(3)其它条件不变的情况下，在10s时往容器中再加入一定量H₂，此时该反应正向速率将___(填“增大”或“减小”或“不变”)。
(4)下列叙述能说明原反应达到平衡状态的是__。
A.正逆反应速率相等
B.CO₂和H₂的物质的量之比为1:3
C.单位时间内消耗nmolCH₃OH的同时生成nmolCO₂
D.容器内压强保持不变
Ⅲ.脱硫
(5)利用如图所示装置用原电池原理将SO₂转化为重要的化工原料，A、B是惰性电极，A极是___(填“正”或“负”)极，B极的电极反应式为___。

【推荐3】目前工业合成氨的原理是N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)   △H＝-93.0kJ·mol^-1
（1）已知一定条件下：2N₂(g)＋6H₂O(l)4NH₃(g)＋3O₂(g)   △H＝+l 530.0kJ·mol^一1。则氢气燃烧热的热化学方程式为___。
（2）如图，在恒温恒容装置中进行合成氨反应。

①表示N₂浓度变化的曲线是____。
②前25min内，用H₂浓度变化表示的化学反应速率是____。
③在25min末刚好平衡，则平衡常数K＝____。
（3）在恒温恒压装置中进行工业合成氨反应，下列说法正确的是___。
A．气体体积不再变化，则已平衡
B．气体密度不再变化，尚未平衡
C．平衡后，往装置中通入一定量Ar，压强不变，平衡不移动
D．平衡后，压缩容器，生成更多NH₃
（4）电厂烟气脱氮的主反应①：4NH₃(g)＋6NO(l)5N₂(g)＋6H₂O(g)   △H＜0，副反应②：2NH₃(g)＋8NO(g)5N₂O(g)＋3H₂O(g)△H＞0。平衡混合气中N₂与N₂O含量与温度的关系如图。

请回答：在400～600K时，平衡混合气中N₂含量随温度的变化规律是___，导致这种规律的原因是___(任答合理的一条原因)。
（5）直接供氨式燃料电池是以NaOH溶液为电解质溶液，电池反应为4NH₃（g）+3O₂＝2N₂+6H₂O。则负极电极反应式为___。