【推荐1】氢能是最具用前景的绿色能源，下列反应是目前大规模制取氢气的方法之一：   △H
已知：①   
②   
③   
(1)△H =___________，反应②在___________(填“高温”或“低温”)条件下有利于自发。
(2)实验发现，830℃时(其他条件相同)，相同时间内，向上述体系中投入一定量的CaO可以提高H₂的百分含量。做对比实验，结果如图所示，分析无CaO、投入微米CaO、投入纳米CaO，H₂百分含量不同的原因是___________。

(3)在T₁℃时，将0.10 mol CO与0.40 mol H₂O(g)充入5 L的恒容密闭容器中，反应达到平衡时，H₂的物质的量分数x(H₂)=0.08。
①CO的平衡转化率a=___________；T₁℃时，反应平衡常数k=___________(保留2位有效数字)。
②由T₁℃时上述实验数据计算得到v_正～x(CO)和v_逆～x(H₂)的关系如图1所示。若升高温度，反应重新达到平衡，则v_正～x(CO)相应的点变为___________、v_逆～x(H₂)相应的点变为___________。

(4)反应的Arrhenius经验公式的实验数据如图2中曲线所示，已知经验公式为(其中Ea为活化能，k为速率常数，RE和C为常数)。该反应的活化能Ea=___________kJ/mol。

【推荐2】有效去除烟气中的是环境保护的重要课题。
(1)能将NO和转化成绿色硝化剂。已知下列热化学方程式：



则反应的_______。
(2)一种通过BaO和的相互转化脱除的原理如图所示。脱除的总反应为_______。

(3)在催化剂作用下能与烟气(主要为空气，含少量)中的反应，实现的脱除。常见的催化剂有等。反应的催化剂附在载体的表面，该载体为Ti的氧化物，其有两种晶体类型，其中一种晶体比表面积大，附着能力强，可用作载体，一定温度下可转化为另一种晶体。在催化下，的脱除机理如图所示。

①转化IV中，V元素化合价的变化为_______。
②脱除时须控制反应的温度，实验发现，其他条件一定，当温度过高时，的脱除率会降低，原因除高温下不利于的吸附、催化剂本身活性降低外，还可能的原因是_______和_______。

【推荐1】硫化氢(H₂S)危害人体健康，造成环境污染。工业上可采用如下反应处理含H₂S的尾气。请回答下列问题：
(1)已知：
I.S(g)+O₂(g)=SO₂(g)   △H₁=-314.27 kJ·mol^-1；
II.2H₂S(g)+O₂(g)=2S(g)+2H₂O(g)   △H₂=-407.07 kJ·mol^-1
则2H₂S(g)+SO₂(g)=3S(g)+2H₂O(g)   △H=_____，1 mol S(s)完全燃烧放出的热量______(填“>”“<”或“=”)314.27 kJ。
(2)H₂S直接分解可制取H₂：2H₂S(g)⇌2H₂(g)+S₂(g)   △H>0.一定温度下，起始压强为100 MPa，在体积为5 L的恒容密闭容器中充入1 mol H₂S气体，发生该反应。
①下列说法可以判定该反应达到平衡状态的是___________(填字母)。
A．H₂S与H₂的物质的量之比不再改变                      B．气体的密度不再改变
C．断裂2 mol H-S键的同时断裂1 mol H-H键            D．气体的平均摩尔质量不再改变
②若10 min时反应达到平衡，压强变为原来的1.25倍，则从开始到平衡，v(H₂)=___________mol·L^-1·min^-1，H₂S的转化率为___________%，化学平衡常数K_p=___________MPa(用平衡分压代替平衡浓度表示，平衡分压=总压×物质的量分数)。
③若保持其他条件不变，将反应容器改为绝热恒容的密闭容器，则重新达到平衡时，S₂(g)的体积分数与原平衡相比将___________(填“增大”“减小”或“不变”)。
(3)H₂S燃料电池的开发成功，使得H₂S可以作为一种新型能源被资源化利用，基本工作原理如图所示。

①该电池工作时，负极的电极反应式为___________。
②已知1个电子的电量是1.602×10^-19 C．则1 kg H₂S输出的电量为____(列出计算式即可)。

【推荐3】是一种廉价的碳资源，综合利用对构建低碳社会有重要意义。完成下列填空：
I．工业生产中可以以与为原料制备清洁能源甲醇：
(1)已知一定温度下，在固定容积的密闭容器中发生上述反应，达到平衡时，消耗，此时下列速率数据不正确的是

A．消耗	B．生成
C．生成	D．消耗

将和按下表所示加入到两个体积均为的恒容密闭容器中，进行反应并达到平衡(已知)：

实验组	温度/℃	起始量/mol		平衡量/mol		达到平衡所需时间/min
1		1	3		0.8
2		1	3	0.7

(2)实验1中以表示的到达平衡时的平均反应速率为_____________________。
(3)若用反应物浓度变化与起始浓度的比值成为该反应物的转化率，则实验1中的平衡转化率为_____________

A．

B．

C．

D．

(4)由已知信息，可以判断实验1和实验2达到平衡所需时间的判断正确的是___________

A．

B．

C．

D．无法判断

(5)该反应是________________(填“吸热”或“放热”)反应。
(6)图为的平衡转化率随某一物理量变化的曲线图，则横坐标表示的物理量除压强外，还可以是___________

A．升高温度

B．降低温度

C．提高起始浓度

D．分离出

Ⅱ．研究发现可与生成：。将原料气和置于体积为的密闭容器中，在不同温度(T)下发生上述反应时，随时间的变化曲线如图所示：

(7)温度为时，反应达到平衡时的转化率为________，温度时，达到平衡的浓度为___________。
(8)由图分析，________(填“大于”“等于”或“小于”)。该反应的正反应是__________(填“放热”或“吸热”)反应。

【推荐1】武汉大学课题组报道了一种氯化镁循环法(MCC)，在常压下利用和合成氨。MCC法各步骤反应方程式如下：
①
②
③
④
⑤
(1)法合成氨反应的_______(填“>”或“”)0。在该循环法中气态中间产物有_______。
(2)已知几种化学键的键能如表所示。

化学键
键能	243	463	431	496

请根据表中数据计算_______。
(3)向一恒容密闭容器内按充入反应物，发生反应，平衡体系中各物质的体积分数(φ)随温度的变化如图所示：

①M、N点对应的平衡常数_______(填“>”、“<”或“=”)。
②点时的转化率为_______(保留三位有效数字)%。
③点时的总压强为，为用平衡分压代替平衡浓度表示的平衡常数(分压总压物质的量分数)，则温度下的平衡常数为_______。

【推荐2】工业上，可采用水煤气还原法处理NO₂。
①2NO(g)+2H₂(g)N₂(g)+2H₂O(g) △H₁＜0
②2NO(g)+2CO(g)N₂(g)+ 2CO₂(g) △H₂＜0
(1)H₂(g)+CO₂(g)CO(g)+H₂O(g)△H=_____(用含△H₁、△H₂的式子表示)，反应①的反应物总键能E₁_______生成物总键能E₂(填“＞”“＜”或“＝”)。
(2)在两个相同体积的容器甲、乙中发生②反应，其他条件相同，甲容器在200℃下进行，乙容器在250℃下进行。有关甲、乙容器中反应速率的判断正确的是______(填代号)。
A.甲＞乙            B.甲＜乙       C.甲=乙          D.无法判断
(3)在恒容密闭容器中充入2 mol NO和2 mol CO，发生反应②。随着反应的进行，逐渐增大反应温度，测得混合气体中N₂的体积分数与温度的关系如图所示。

温度高于T₀℃时，N₂体积分数降低的原因是________。
(4)在2 L恒容密闭容器中充入2 mol NO(g)、2 mol H₂，发生反应①，在一定温度下反应经过5 min达到平衡，测得：n(H₂O)=1.0 mol。从反应开始到平衡时N₂的平均反应速率v(N₂)为________。该温度下，反应①的平衡常数K为______L/mol。

【推荐3】氢气是一种理想的二次能源，在石油化工、冶金工业、治疗疾病、航空航天等方面有着广泛的应用。以甲醇、甲酸为原料制取高纯度的是清洁能源的重要研究方向。回答下列问题：
(1)甲醇水蒸气重整制氢主要发生以下两个反应。
主反应：
副反应：
①甲醇在催化剂作用下裂解可得到和，反应的热化学方程式为_______；既能加快主反应的反应速率又能提高平衡转化率的一种措施是_______。
②某温度下，将的原料气分别充入密闭容器中(忽略副反应)，设恒容条件下甲醇平衡时的转化率为，恒压条件下甲醇平衡时的转化率为，则_______(填“>”“<”或“=”)。
(2)工业上常用与水蒸气在一定条件下反应来制取，其反应原理为：，在容积为的密闭容器中通入物质的量均为的和水蒸气，在一定条件下发生上述反应，测得平衡时的体积分数与温度及压强的关系如图所示。

压强为时，在N点：_______(填“>”“<”或“=”)，N点对应温度下该反应的平衡常数_______。
(3)催化释氢。在催化剂作用下，分解生成和可能的反应机理如图所示。

①催化释氢反应除生成外，还生成_______(填化学式)。
②研究发现：其他条件不变时，替代一部分，催化释氢的速率增大，根据图示反应机理解释其可能的原因是_______。

【推荐1】燃料电池具有能量利用率高、可连续使用和污染轻等优点，已成为一种发展前景广阔的化学电源。请回答下列问题：
(1)NO₂、O₂和熔融NaNO₃可制作燃料电池，其原理见图，石墨Ⅰ为电池的_______极；该电池在使用过程中石墨Ⅰ电极上生成氧化物Y，其电极反应式为_______。

(2)化学家正在研究尿素动力燃料电池。用这种电池直接去除城市废水中的尿素，既能产生净化的水，又能发电，尿素燃料电池结构如图所示：

电池中的负极为_______(填“甲”或“乙”)，甲的电极反应式为_______，电池工作时，理论上每净化1 mol尿素，消耗O₂的体积(标准状况下)约为_______L。
(3)全球气候变暖已经成为全世界人类面临的重大问题，研究CO₂的利用对促进低碳社会的构建具有重要意义。利用“”电池将CO₂变废为宝。我国科研人员研制出的可充电“”电池，以钠箔和多壁碳纳米管为电极材料，总反应为。放电时该电池“吸入”CO₂，其工作原理如图所示：放电时，正极产物全部以固体形式沉积在电极表面，正极的电极反应式为_______，当转移时，负极质量减少_______g。

【推荐3】有一种节能的氯碱工业新工艺，将电解池与燃料电池相组合，相关流程如图所示(电极未标出)。回答下列有关问题：

(1)电解池的阴极反应式为_____________。
(2)通入空气一极的电极反应式为_____________。燃料电池中阳离子的移动方向是_____________ (“从左向右”或“从右向左”)。
(3)电解池中产生 2molCl₂，理论上燃料电池中消耗标准状况下_____________LO₂。
(4) a、b、c 由大到小的顺序为：_____________。
(5)二氧化氯是目前国际上公认的第四代高效、无毒的广谱消毒剂，可由 KClO₃在H₂SO₄存在下与 Na₂SO₃反应制得。请写出反应的离子方程式_____________