【推荐1】国家主席习近平在2020年9月22日召开的第七十五届联合国大会上表示：“中国将争取在2060年前实现碳中和”。回答下列问题：
(1)催化加氢法：以下是催化加氢合成二甲醚发生的两个主要反应：
反应Ⅰ：   
反应Ⅱ：   
①反应   ___________。
②在恒压、和起始量一定的条件下，的平衡转化率和平衡时的选择性随温度的变化如图所示。其中：的选择性。

一定温度下，向恒容容器中加入和发生上述反应，达到平衡时测得转化率为50%，选择性为，则平衡时体系中生成的的物质的量为___________。
③对于上述反应体系，下列说法错误的是___________(填标号)。
A．增大的浓度，反应Ⅰ、Ⅱ的正反应速率均增加
B．加入催化剂，的平衡转化率增大
C．恒容密闭容器中当气体密度不变时，反应达到平衡状态
④前，平衡转化率随温度升高而下降的原因是___________。
(2)已知：   。该反应的正反应速率可表示为，逆反应速率可表示为，其中、为速率常数。下图中能够代表的曲线为___________(填“”“”“”或“”)。

(3)在一密闭容器中投入和发生反应   ，实验测得平衡时甲醇的物质的量随温度、压强变化关系如图所示：

①M、N两点的化学反应速率：___________(填“>”“<”或“=”)。
②当时，M点的___________(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数。计算结果用最简分式表示)。

【推荐2】采用N₂O₅为硝化剂是一种新型的绿色硝化技术，F.Daniels等曾利用测压法在刚性反应器中研究了25℃时N₂O₅(g)分解反应：

其中NO₂二聚为N₂O₄的反应可以迅速达到平衡，体系的总压强p随时间t的变化如下表所示(t＝∞时，N₂O₅(g)完全分解)：

t/min	0	40	80	160	260	1300	1700	∞
p/kPa	35.8	40.3	42.5	45.9	49.2	61.2	62.3	63.1

(1)已知：2N₂O₅(g)＝2N₂O₄(g)＋O₂(g) △H₁＝－4.4 kJ· mol^－1
N₂O₄(g)2NO₂(g) △H₂＝＋55.3 kJ· mol^－1
则反应N₂O₅(g)＝2NO₂(g)＋O₂(g)的     △H＝________kJ· mol^－1。
(2)若提高反应温度至35℃，则N₂O₅(g)完全分解后体系压强介p_∞(35℃)______63.1kPa(填“大于”“等于”或“小于”)，原因是________________________________________________。
(3)25℃时N₂O₄(g)2NO₂(g)反应的平衡常数K_p＝________kPa (K_p为以分压表示的平衡常数，计算结果保留1位小数)。下图中可以示意平衡常数K_p随温度T变化趋势的是_______。

(4)邻二甲苯经硝化得到两种一硝化产物：3－硝基邻二甲苯(3－NOX)和4－硝基邻二甲苯(4－NOX)。某研究小组研究了采用N₂O₅为硝化剂时催化剂用量对该反应的影响。将一定量的催化剂和邻二甲苯置于反应瓶中，控制温度反应一定时间。测得邻二甲苯的转化率和3－NOX的选择性如图所示：

①描述并解释随着催化剂用量的增加，邻二甲苯转化率的变化趋势：____________。
②在图中画出4－NOX的选择性随催化剂用量变化的曲线_____________。

【推荐3】甲烷是重要的气体燃料和化工原料。回答下列问题：
（1）已知CH₄、CO、H₂的燃烧热分别为akJ/mol、bkJ/mol、ckJ/mol。18g液态水转化为气态水吸热dkJ/mol。利用甲烷制备合成气的化学方程式CH₄(g)+H₂O(g)CO(g)+3H₂(g) ΔH。
①ΔH=__kJ/mol。
②一定温度下，在恒容的密闭容器中发生上述反应，下列表示反应达到平衡状态的有___(填字母)。
A.v_正(CH₄)=v_逆(H₂O)
B.气体压强不再变化
C.单位时间每消耗1molCH₄，同时产生3molH₂
D.CH₄与H₂的物质的量之比为1∶3
（2）在某密闭容器中通入2molCH₄和2molH₂O(g)，在不同条件下发生反应CH₄(g)+H₂O(g)⇌CO(g)+3H₂(g)，测得平衡时CH₄的体积分数与温度、压强的关系如图所示。

①p₁___p₂（填“＜”、“＞”或“=”），该反应为___（填吸或放）热反应。
②m、n、q三点的化学平衡常数大小关系为__。
③若q点对应的纵坐标为30，此时甲烷的转化率为___，该条件下的化学平衡常数K_p=___（用含有P₁的表达式表示，K_p为以分压表示的平衡常数）。
（3）实验测定该反应的化学平衡常数K_p随温度变化的曲线是如图中的___（填a、b），理由是___。

【推荐1】I、丙烯(C₃H₆)是重要的有机化工原料。丙烷脱氢制丙烯发生的主要反应及能量变化如图。

(1)由上图可知，主反应在___________________（选“高温”或“低温”）时更加容易自发进行
(2)丙烷脱氢制丙烯的过程中。恒压时向原料气中掺入高温水蒸气，则 K(主反应)___________________(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，转化率 α (C₃H₈)___________________。温度升高，副反应更容易发生的主要原因是___________________。
(3)如图为丙烷直接脱氢法中丙烷和丙烯的平衡体积分数与温度、压强的关系(图中的压强分别为 10⁴ Pa 和 10⁵ Pa)。

105   Pa 时，图中表示丙烯的曲线是___________________(填“ⅰ”、“ⅱ”、“ⅲ”或“ⅳ”)。
II、一定温度下，在 3.0L 密闭容器中，通入 0.10mol CH₄和 0.20molNO₂进行反应，CH₄(g)+2NO₂(g)CO₂(g)+N₂(g)+2H₂O(g) △H<0，反应时间（t）与容器内气体总压强（p）的数据见下表：

时间(t/min)	0	2	4	6	8	10
总压强(p/kPa)	480	544	576	592	600	600

(4)已知 4min 时容器中甲烷为 0.04mol，计算 0～4min 内 υ (NO₂)=_________，该温度下的压强平衡常数 Kp=______kPa。

(5)在一恒容密闭容器中，通入一定量 CH₄和 NO₂，测得在相同时间内，不同温度下，NO₂ 的转化率随温度的变化如图。c 点___________________（填“是”或“不是”）反应达平衡的点。

【推荐2】氢气是一种新型的绿色能源，又是一种重要的化工原料。以生物材质(以C计)与水蒸气反应制取H₂是一种低耗能，高效率的制H₂方法。该方法由气化炉制造H₂和燃烧炉再生CaO两步构成。气化炉中涉及的反应有：
Ⅰ.C(s)＋H₂O(g)CO(g)＋H₂(g) K₁；
Ⅱ.CO(g)＋H₂O(g)CO₂(g)＋H₂(g) K₂；
Ⅲ.CaO(s)＋CO₂(g)CaCO₃(s) K₃；
燃烧炉中涉及的反应为：
Ⅳ.C(s)＋O₂(g)=CO₂；
Ⅴ.CaCO₃(s)=CaO(s)＋CO₂(g)。
（1）氢能被视为最具发展潜力的绿色能源，该工艺制H₂总反应可表示为C(s)＋2H₂O(g)＋CaO(s) CaCO₃(s)＋2H₂(g)，其反应的平衡常数K=____(用K₁、K₂、K₃的代数式表示)。
（2）在一容积可变的密闭容器中进行反应Ⅰ，恒温恒压条件下，向其中加入1.0mol炭和1.0mol水蒸气，达到平衡时，容器的体积变为原来的1.25倍，平衡时水蒸气的平衡转化率为_____；向该容器中补充amol炭，水蒸气的转化率将_____（填“增大”、“减小”或“不变”）。
（3）对于反应Ⅲ，若平衡时再充入CO₂，使其浓度增大到原来的2倍，则平衡_____移动( 填“向右”、“向左”或“不”)；当重新平衡后，CO₂浓度___(填“变大”、“变小”或“不变”)。
（4）一种新型锂离子二次电池——磷酸铁锂(LiFePO₄)电池。作为正极材料的磷酸铁锂在充、放电时的局部放大示意图如图，写出该电池充电时的阳极电极反应式：______。

【推荐3】空气质量评价的主要污染物为、、、、、CO等物质。研究碳、氮、硫及其化合物的转化，对于消除环境污染有重要意义。
(1)用催化还原可以消除氮氧化物的污染。
已知：


写出催化还原生成和的热化学方程式：________
(2)体积可变的密闭容器如图1，现将4molNO和3mol放入容器，移动活塞至体积V为2L，用铆钉固定在A、B点，发生反应(不考虑转化为)。测定不同条件、不同时间段内的NO的转化率，得到如表数据：

	10min	20min	30min	40min

①根据上表数据，请比较T₁______(T₂填“”“”或“”)下，第30min时，___________该温度下的化学平衡常数为___________。
下，第40min时，拔去铆钉容器密封性良好后，活塞没有发生移动，再向容器中通入3molNO和，此时v(正)_____v(逆)填(“””或“”)。
下，上述反应重新达到平衡后，若改变反应的某个条件，下列变化能说明平衡一定向正反应方向移动的是___________填字母代号
A．气体颜色加深
B．单位时间内消耗和的物质的量之比大于1：2
C．NO的百分含量减少
用催化还原也可以消除氮氧化物的污染。如图2采用作还原剂，烟气以一定的流速通过两种不同催化剂，测量逸出气体中氮氧化物含量，从而确定烟气脱氮率(注：脱氮率即氮氧化物转化率)，反应原理为。

①该反应的___________0，∆H_______(填””或“”)。
②下列说法正确的是___________填字母代号。
A．在相同条件下，第②种催化剂比第①种催化剂脱氮率高
B．在相同条件下，改变压强对脱氮率没有影响
C．催化剂①②分别适合于和左右脱氮

【推荐1】NaClO和KAl(SO₄)₂都是重要的化工产品，均可用于造纸业。
(1)NaClO溶液pH>7，用离子方程式表示原因_______。
(2)在纸浆中加入NaClO溶液的目的是_______。
(3)用如图装置探究饱和NaClO和KAl(SO₄)₂溶液反应的实验。打开活塞向烧瓶中加入饱和KAl(SO₄)₂溶液，产生大量的白色胶状沉淀。反应的离子方程式是________。

(4)下表为常温下浓度均为0.1mol/L的5种溶液的pH：

溶质	CH3COONa	NaHCO3	Na2CO3	NaClO	NaCN
pH	8.8	9.7	11.6	10.3	11.1

下列反应不能发生的是_______(填编号)。

A．CO2+H2O+2NaClO=Na2CO3+2HClO

B．CO2+H2O+NaClO=NaHCO3+HClO

C．CH3COOH+NaCN=CH3COONa+HCN

D．CH3COOH+NaClO=CH3COONa+HClO

(5)室温下，下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是_______。

A．Na2CO3溶液：2c(Na+)=c(CO)+c(HCO)+c(H2CO3)

B．NaClO溶液：c(Na+)>c(ClO-)>c(OH-)>c(H+)

C．NaHCO3溶液：c(H+)+c(HCO)+2c(H2CO3)=c(OH-)

D．pH=2的HCl与pH=12的氨水等体积混合，所得溶液中：c(NH)+c(OH-)>c(Cl-)+c(H+)

【推荐2】食醋（主要成分CH₃COOH ）、纯碱（Na₂CO₃）和小苏打（NaHCO₃）均为家庭厨房中常用的物质。已知：CH₃COOH、H₂CO₃、HNO₂的电离常数（25℃）分别为Ka=1.8×10^-5；Ka₁=4.3×10^-7、Ka₂=5.6×10^-11；Ka=5.0×10^-4请回答下列问题：
⑴一定温度下，向0.1mol/LCH₃COOH 溶液中加入少量CH₃COONa 晶体时，下列说法正确的是____（填代号。）
a．溶液的pH增大                       b．CH₃COOH的电离程度增大
c．溶液的导电能力减弱               d．溶液中c(OH^-)·c(H⁺)不变
⑵25℃时，向CH₃COOH溶液中加入一定量的NaHCO₃，所得混合液的pH=6，则混合液中:
c(CH₃COO^-)/c(CH₃COOH)=____
⑶常温下，将20mL 0.1mol/L CH₃COOH溶液 和20mL 0.1mol/LHNO₂ 溶液分别与 20mL 0.1mol/LNaHCO₃溶液混合，实验测得产生的气体体积（V）随时间（t）的变化如图所示，则表示CH₃COOH溶液的曲线是_______（填写序号）；
   
⑷体积均为100mL pH=2的CH₃COOH与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示，则HX的电离平衡常数______（填“大于”、“小于”或“等于”）CH₃COOH的电离平衡常数。
⑸25℃时，将等体积、等物质的量浓度的醋酸与氨水混合后，溶液的pH=7，则NH₃·H₂O的电离常数K_b =___________

【推荐3】I.氮元素有着多变价态和种类繁多的化合物，它们在工农业生产、生活中发挥着重要的作用。完成下列问题：
(1)在一密闭容器中，进行如下化学反应：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)       △H＜0，其化学平衡常数K与温度T的关系如下表：

T	298K	398K	498K	…
K	4.1×106	K1	K2	…

①比较K₁、K₂的大小：K₁___________K₂(填“＞”、“=”或“＜”)。
②若保持容器的容积不变，则该反应达到化学平衡状态的依据是___________(填序号)。
a．2v(H₂)_正=3v(NH₃)_逆       b．v(N₂)_正=3v(H₂)_逆
c．容器内压强保持不变       d．混合气体的平均摩尔质量保持不变
③若维持容器的压强不变，达到平衡状态后再向容器中通入一定量的N₂，此时逆反应速率___________(填“增大”、“减小”或“不变”)；平衡向___________方向移动。
II.某酸HA是一元弱酸，25℃时的电离平衡常数Ka=4.0×10^－8。
(2)写出该酸的电离方程式___________，其电离平衡常数表达式___________。
(3)25℃时，向1moL·L^－1HA溶液中加入1moL·L^－1盐酸，会___________(“抑制”或“促进”)的电离，c(H⁺)___________(填“增大”、“减小”或“不变”)，电离平衡常数Ka=______(填“增大”、“减小”或“不变”)
(4)25℃时，若的起始浓度为0.01moL·L^－1，则平衡时c(H^＋)=_________mol/L

【推荐2】某种电镀污泥主要含有碲化亚铜(Cu₂Te)、三氧化二铬(Cr₂O₃)以及少量的金(Au)，可用于制取Na₂Cr₂O₇溶液、金属铜和粗碲等，以实现有害废料的资源化利用，工艺流程如图：

已知：煅烧时，Cu₂Te发生的反应为：Cu₂Te+2O₂→2CuO+TeO₂。
(1)Te元素在元素周期表中的位置为_____，该元素最高化合价____。
(2)煅烧时，Cr₂O₃发生反应的化学方程式为_____。
(3)浸出液中除了含有TeOSO₄(在电解过程中不反应)外，还含有_____(填化学式)。电解沉积过程中析出单质铜的电极为____极。
(4)工业上用重铬酸钠(Na₂Cr₂O₇)母液生产重铬酸钾(K₂Cr₂O₇)的工艺流程如图所示：

通过冷却结晶能析出大量K₂Cr₂O₇的原因是_____。
(5)测定产品中K₂Cr₂O₇含量的方法如下：称取试样2.50g配成250mL溶液，取25.00mL置于锥形瓶中，加入足量稀硫酸和几滴指示剂，用0.1000mol•L^-1(NH₄)₂Fe(SO₄)₂标准液进行滴定。滴定过程中发生反应的离子方程式为____。