【推荐1】硫是中学化学重要的非金属元素之一，请回答下列有关问题。
已知：2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g) △H=-196.6kJ/mol
2NO(g)＋O₂(g)2NO₂(g) △H=-113.0kJ/mol
（1）反应NO₂(g)+ SO₂(g)SO₃(g)+NO(g)的ΔH= ______kJ/mol   。
（2）一定条件下，将NO₂与SO₂以体积比1∶2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是 _________。
a．体系压强保持不变                                 b．混合气体颜色保持不变
c．SO₃和NO的体积比保持不变                  d．每消耗1 mol SO₂的同时消耗1 molNO
（3）S₂Cl₂和SCl₂均为重要的工业化合物。已知：
a.S₂（l）+Cl₂（g）S₂Cl₂（g）     △H₁
b.S₂Cl₂（g）+ Cl₂（g）2SCl₂（g）     △H₂
—定压强下，向10 L密闭容器中充入1 molS₂Cl₂和1 mol Cl₂，发生反应b。Cl₂与SCl₂的消耗速率（υ）与温度（T）的关系如图所示：

已知B点时，c(Cl₂)=0.07 mol/L

① A、B、C、D四点对应状态下，达到平衡状态的有______(填字母)，理由是_______。
②—定温度下，在恒容密闭容器中发生反应a和反应b，达到平衡后缩小容器容积，重新达到平衡后，Cl₂的平衡转化率_________（填“增大”或“减小”或“不变”），理由是________。
II．氮有不同价态的化合物，如氨、氮气、亚硝酸钠、乙二胺等。
图（I）和图（II）分别为二元酸H₂A和乙二胺（H₂NCH₂CH₂NH₂）溶液中各微粒的百分含量δ（即物质的量百分数）随溶液pH的变化曲线（25℃）。

（1）H₃NCH₂CH₂NH₃A溶液显____（填“酸”或“碱”）性。
（2）乙二胺在水溶液中发生第二步电离的方程式：____________________，其平衡常数Kb2= _______________________ 。
（3）向20 mL 0.1 mol/L的H₂A溶液加入10 mL 0.1 mol/L H₂NCH₂CH₂NH₂溶液后，溶液中各离子浓度大小的关系为 ____________________________________。

【推荐2】氢气是一种清洁能源。制氢和储氢作为氢能利用的关键技术，是当前科学家主要关注的热点问题。
（1）已知；(g)+H₂(g)→(g) ∆H＝－119.6kJ/mol
(g)+2H₂(g)→(g) ∆H＝－237.1kJ/mol
(g)+3H₂(g)→(g) ∆H＝－208.4kJ/mol
请求出(g)＋H₂(g)→(g) ∆H＝________kJ/mol
（2）储氢还可借助有机物，如利用环己烷和苯之间的可逆反应来实现脱氢和加氢。
(g)(g)+3H₂(g)
在某温度下，向恒容容器中加入环己烷，其起始浓度为a mol·L^－1，平衡时苯的浓度为b mol·L^－1，该反应的平衡常数K＝_______（用含a、b的关系式表达）。
（3）一定条件下，如下图所示装置可实现有机物的电化学储氢（除目标产物外，近似认为无其它有机物生成）。

①实现有机物储氢的电极是__________；A 正极        B 负极        C 阴极        D 阳极
其电极反应方程为：___________。
②实验研究表明，当外加电压超过一定值以后，发现电极D产物中苯（g）的体积分数随着电压的增大而减小，其主要原因是相关电极除目标产物外，还有一种单质气体生成，这种气体是__________。已知单质气体为2 mol，求此装置的电流效率η＝__________。[η＝（生成目标产物消耗的电子数/转移的电子总数）×100%，计算结果保留小数点后1位]。

【推荐2】天空不是垃圾场，污染气体不能随便排，研究大气污染气体的处理方法具有重要意义。
(1)氮氧化物是造成光化学烟雾和臭氧层损耗的主要气体。已知：
①CO(g)+NO₂(g)＝NO(g)+CO₂(g)△H=-a kJ·mol^-1(a＞0)
②2CO(g)+2NO(g)＝N₂(g)+2CO₂(g)△H=-b kJ·mol^-1(b＞0)
若用标准状况下3.36LNO₂氧化CO至CO₂(NO₂完全反应)的整个过程中放出的热量为_________kJ(用含有a和b的代数式表示)。
(2)已知下列反应的反应热：
①CH₃COOH(1)+2O₂(g)=2CO₂(g)+2H₂O(1)△H=-870.3kJ/mol
②C(s)+O₂(g) =CO₂(g) ΔH=-393.5kJ/mol
③2C(s)+2H₂(g)+O₂(g) =CH₃COOH(1) ΔH=-488.3kJ/mol
请写出H₂燃烧热的热化学方程式______________________________________。
(3)通过NO传感器可监测汽车尾气中NO的含量，其工作原理如下图所示：
   
①NiO电极上发生的是_______________反应(填“氧化”或“还原”)。
②Pt电极上的电极反应式为_______________。
(4)一种新型催化剂能使NO和CO发生反应：2NO＋2CO2CO₂＋N₂。已知增大催化剂的比表面积可提高该反应速率。为了验证温度、催化剂的比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下表中。

实验 编号	t(℃)	NO初始浓度 (mol/L)	CO初始浓度 (mol/L)	催化剂的比表面积(m2/g)
Ⅰ	280	1.20×10－3	5.80×10－3	82
Ⅱ	280	1.20×10－3	B	124
Ⅲ	350	A	5.80×10－3	82

①请把表中数据补充完整：A_______________；B_______________。
②能验证温度对化学反应速率影响规律的是实验_______________(填实验序号)。
③实验Ⅰ和实验Ⅱ中，NO的物质的量浓度c(NO)随时间t的变化曲线如下图所示，其中表示实验Ⅱ的是曲线_________(填“甲”或“乙”)。
   

【推荐2】今年6月20日,2016年全球最受关注的十大化学成果发布,其中有两项与空气中的二氧化碳处理利用技术有关。其一为美国伊利诺斯大学芝加哥分校和阿贡国家实验室科学家联合设计的新型太阳能电池,可直接把大气中的二氧化碳转化为合成气(CO和H₂)该设计同时具有环保和经济价值,不仅可以减缓二氧化碳的排放,而且可以生成重要的化工原料。
（1）下列材料也可以用于制造太阳能电池的是____________。
A．Ag₂O             B．Fe₃O₄            C．Si             D．SiO₂
（2）下图装置可实现二氧化碳到一氧化碳的转化

①电源的正极为______(“A”或“B")。
②阴极发生反应的电极方程式为:___________.
（3）CO 和H₂可用于合成甲醇。
①已知CO、H₂、CH₃OH（1）的燃烧热为283.0kJ/mol、285．8kJ/mol、726.5kJ/mol,写出 由CO和H₂制备CH₃OH（1）的热化学方程式__________。
②在398K，1L的恒容容器中充入0.1molCO和0.2molH₂,发生反应CO(g)+2H₂(g)=CH₃OH(g),反应过程中气体的压强如下表所示(atm为标准大气压)。

时间(min)	0	1	5	10	30	50
压强(atm)	10	9.3	8.0	7.2	4	4

5min内该反应的平均速率用CO可表示为______,该温度下的平衡常数是_____。达到平衡后，向该容器中通入0.05mol的气态CH₃OH,再次达到平衡时,CH₃OH的体积分数比原平衡时_____( 填“大”或“小”)。

【推荐3】CH₄、H₂、C都是优质的能源物质，它们燃烧的热化学方程式分别为
①CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(l) △H=-890.3kJ•mol^-1，
②2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l) △H=-571.6kJ•mol^-1
③C(s)+O₂(g)=CO₂(g) △H=-393.5kJ•mol^-1
（1）在深海中存在一种甲烷细菌，它们依靠甲烷与O₂在酶的催化作用下产生的能量存活，在甲烷细菌使1mol甲烷转化为CO₂气体与液态水的过程中，放出的能量___（填“＞”“＜”或“=”）890.3kJ。
（2）甲烷与CO₂可用于生产合成气（主要成分是一氧化碳和氢气）：CH₄(g)+CO₂(g)=2CO(g)+2H₂(g)，1gCH₄完全反应可释放15.46kJ的热量。则：
①如图能表示该反应过程的能量变化的是____（填序号）。
A. B. C. D.
②若将物质的量均为1mol的CH₄与CO₂充入某恒容密闭容器中，体系放出的热量随着时间的变化曲线如图所示，则CH₄的转化率为___。

（3）C(s)与H₂(g)很难发生反应，所以C(s)+2H₂(g)=CH₄(g)的反应热无法直接测量，但通过上述反应可求出C(s)+2H₂(g)=CH₄(g)的反应热△H=____。
（4）目前对题干所述的三种物质的研究是燃料研究的重点，下列关于这三种物质的研究方向中可行的是____（填序号）。
A.寻找优质催化剂，使CO₂与H₂O反应生成CH₄与O₂，并放出热量
B.寻找优质催化剂，在常温常压下使CO₂分解生成碳与O₂
C.寻找优质催化剂，利用太阳能使大气中的CO₂与海底开采的CH₄反应生产合成气(CO、H₂)
D.用固态碳合成C₆₀，以C₆₀作为燃料

【推荐2】NO和CO均是大气污染物，但在适当条件下二者可发生氧化还原反应得到两种无害气体；2CO(g)+2NO(g) N₂(g)+2CO₂ (g)       △H=－746kJ·mol^－l。
（1）已知化学键N≡N和C=O的键能分别为946kJ·mol^－l和745kJ·mol^－l。
①若使1 mol NO完全分解为氮原子和氧原子需要消耗602kJ热量，则碳原子与氧原子结合形成1 mol CO时的能量变化为__________________。
②若已知N₂(g)+O₂(g)====2NO(g)       △H=+180kJ·mol^－1，则CO的燃烧热△H为__________________。
（2）将2.2 mol NO和2.4 mol CO通入到某密闭容器中，测得反应过程中CO的平衡转化率与温度、压强之间的关系如图1所示。

①x代表的是_________(填“温度”或“压强”)，Y₁_______Y₂(填“<”“>”或“=”)，B、C两种混合气体平均相对分子质量M_B、M_C的相对天小关系是_____________。
②若A点容器的容积为2L，则该点对应温度下反应的平衡常数K_A=______________。
（3）若维持温度、容器容积不变，下列关系能表明v(正)>v(逆)的是_____________。
A.浓度商Q_C>K       B.生成速率：v(CO₂)=2v(N₂)       C.体系熵值减小
（4）现有甲、乙两种催化剂，其他条件相同时，测得在甲、乙两种催化剂分别催化下，相同时间内NO转化率与温度的关系如图2所示。如果你是总工程师，会选择使用催化剂______________(填“甲”或“乙”)，原因是____________________________。

【推荐3】化学反应原理对化学反应的研究具有指导意义。
(1)目前城市机动车废气的排放已成为城市大气污染的重要来源。气缸中生成NO的反应为：⇌2NO(g) 。汽车启动后，气缸内温度越高，单位时间内NO排放量越大，请分析两点可能的原因①_______、②_______。
(2)由金红石()制取单质Ti，涉及到的步骤为：

已知：①   
②   
③   
则的_______。
(3)一定条件下，和在水溶液中的反应是，若反应达到平衡后，加入充分振荡，且温度不变，上述平衡向_______(选填“正反应”或“逆反应”)方向移动。若反应达到平衡后，加入少许铁粉充分振荡，且温度不变，化学平衡向_______(选填“正反应”或“逆反应”)方向移动。
(4)用生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl。利用反应A，可实现氯的循环利用。反应A：
已知：ⅰ.此条件下反应A中，4mol HCl被氧化，放出115.6kJ的热量。
ⅱ.
①写出该条件下，反应A的热化学反应方程式_______。
②断开1mol 键与断开1mol 键所需能量相差约为_______kJ。
(5)电化学在工业生产中具有重要作用。
①工业上通过电解饱和食盐水制备氯气，阳极反应历程如图：

阳极电极反应式是_______。
②深埋在潮湿土壤中的铁管道，在硫酸盐还原菌作用下，能被硫酸根腐蚀，其电化学腐蚀原理如图所示，此过程中腐蚀电池正极反应式是_______。