【推荐1】CH₃OH是一种清洁能源和重要化工原料。
(1)CH₃OH(l)的燃烧热为727kJ∙mol^-l。表示甲醇燃烧热的热化学方程式为___________。
(2)甲醇脱氢法制备甲醛，已知几个热化学方程式如下：
①CH₃OH(l) =HCHO(g)+H₂(g)   ΔH₁
②CH₃OH(g)=CO(g)+2H₂(g)   ΔH₂
③CH₃OH(l)=CO(g)+2H₂(g)   ΔH₃
④CH₃OH(g)=HCHO(g)+H₂(g)   ΔH=___________(用含ΔH₁、ΔH₂、ΔH₃的式子表示)。
(3)在恒温恒容条件下，起始只投料甲醇发生反应CH₃OH(g)=HCHO(g)+H₂(g)，达到平衡的标志有___________(填字母序号)。
A．保持不变
B．CH₃OH的消耗速率等于HCHO的生成速率
C．容器内气体的总压强保持不变
D．容器内气体的密度保持不变
(4)在恒温恒容条件下，在容积相同的甲、乙两个密闭容器中按下列方式投料(a、c均大于零)：

甲	乙
1molCH3OH(g)	amoCH3OH(g)，cmol HCHO(g)，cmolH2(g)

已知甲容器达到平衡时气体总压强是起始压强的1.6倍，为了使乙容器中反应保持向逆向进行，达到平衡时与甲容器中同组分体积分数相等，则c的取值范围为___________。
(5)向恒容密闭容器中充人一定量的CH₃OH(g)，发生反应CH₃OH(g)=HCHO(g)+H₂(g)，反应过程中能量变化如图l所示。平衡时甲醇的体积分数与温度、压强的关系如图2所示。

①由图1知，该反应的活化能为_____。
②相同温度下，增大压强，CH₃OH体积分数增大的原因是___________
③温度T₁、T₂、T₃由高到低的顺序为___________。
④M点的压强为2.5MPa，则T₂温度下，该反应的平衡常数K_p=___________MPa(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。

【推荐2】三氯氢硅(SiHCl₃)是制备硅烷、多晶硅的重要原料，回答下列问题：
(1)SiHCl₃在催化剂作用下发生反应:
2SiHCl₃(g) = SiH₂Cl₂(g) + SiCl₄(g) △H₁ = +48kJ/mol
4SiHCl₃(g) = SiH₄(g) + 3SiCl₄(g) △H₃ = +114kJ/mol
则反应3SiH₂Cl₂(g) = SiH₄(g) + 2SiHCl₃(g)的△H=______________kJ/mol。
(2)对于反应2SiHCl₃(g) = SiH₂Cl₂(g) + SiCl₄(g)，采用合适的催化剂，在323 K和343 K时SiHCl₃的转化率随时间变化的结果如图所示。
   
①比较a、b处反应速率大小：υ_a_____υ_b(填“>”、“<”、“=”)
②在343 K下：要缩短反应达到平衡的时间，可采取的措施有____。
A、增大反应物浓度                  
B、增大压强
C、及时将产物从体系分离        
D、使用更高效的催化剂
③某温度(T K)下，该反应可使SiHCl₃的平衡转化率达到30%，则该温度下的平衡常数K_T K___K₃₄₃ K(填“>”、“<”、“=”)，已知反应速率υ=υ_正-υ_逆=k_正x²(SiHCl₃)-k_逆x(SiH₂Cl₂)x(SiCl₄)，k正、k逆分别为正、逆向反应速率常数，x为物质的量分数，计算在该温度下当转化率为20%的时刻，υ_正/υ_逆=________(保留1位小数)。

【推荐3】乙烯是合成食品外包装材料聚乙烯的单体，可以由丁烷裂解制备。
主反应：C₄H₁₀（g，正丁烷）C₂H₄(g)+C₂H₆(g)   ΔH₁
副反应：C₄H₁₀（g，正丁烷）CH₄(g)+C₃H₆(g)     ΔH₂
回答下列问题：
（1）化学上，将稳定单质的能量定为0，生成稳定化合物时的释放或吸收能量叫生成热，生成热可表示该物质相对能量。下表为25℃、101 kPa下几种有机物的生成热：

物质	甲烷	乙烷	乙烯	丙烯	正丁烷	异丁烷
生成热/kJ·mol1	−75	−85	52	20	−125	−132

①表格中的物质，最稳定的是________________（填结构简式）。
②上述反应中，ΔH₁=____________kJ·mol^1。
③书写热化学方程式时，要标明“同分异构体名称”，其理由是___________________。
（2）一定温度下，在恒容密闭容器中投入一定量正丁烷发生反应生成乙烯。
①下列情况表明该反应达到平衡状态的是_________________（填代号）。
A．气体密度保持不变                                 B．保持不变
C．反应热不变                                        D．正丁烷分解速率和乙烷消耗速率相等
②为了提高反应速率和转化率，下列措施可采用的是_______________（填代号）。

A．加入高效催化剂            B．升高温度          C．充入乙烷          D．增大压强

（3）向密闭容器中充入丁烷，在一定条件（浓度、催化剂及压强等）下发生反应，测得乙烯产率与温度关系如图所示。温度高于600℃时，随着温度升高，乙烯产率降低，可能的原因是____________（填代号）。

A．平衡常数降低             B．活化能降低             C．催化剂活性降低             D．副产物增多
（4）在一定温度下向1 L恒容密闭容器中充入2 mol正丁烷，反应生成乙烯和乙烷，经过10 min 达到平衡状态，测得平衡时气体压强是原来的1.75倍。
①0～10 min内乙烷的生成速率v(C₂H₆)为___________mol·L^1·min^1。
②上述条件下，正丁烷的平衡转化率为______________；该反应的平衡常数K为_____________（填“数值和单位”）。
（5）丁烷−空气燃料电池以熔融的K₂CO₃（其中不含O^2和）为电解质，以具有催化作用和导电性能的稀土金属材料为电极。该燃料电池的正极反应式为26CO₂+13O₂+52e^26，则负极反应式为____________________。

【推荐1】（1）已知下列反应的热化学方程式：
6C(s)+5H₂(g)+3N₂(g)+9O₂(g)=2C₃H₅(ONO₂)₃(l)                    △H₁
2 H₂(g)+ O₂(g)= 2H₂O(g)                                               △H₂
C(s)+ O₂(g)=CO₂(g)                                                      △H₃
则反应4C₃H₅(ONO₂)₃(l)= 12CO₂(g)+10H₂O(g) + O₂(g) +6N₂(g)的△H为__________
（2）二氧化碳合成甲醇是碳减排的新方向，将CO₂转化为甲醇的热化学方程式为：CO₂(g)+3H₂(g) CH₃OH(g)+H₂O(g)       ΔH
①取一定体积CO₂和H₂的混合气体（物质的量之比为1∶3），加入恒容密闭容器中，发生上述反应反应过程中测得甲醇的体积分数φ(CH₃OH)与反应温度T的关系如图1所示，则该反应的ΔH_______0（填“＞”、“＜”或“＝”，下同）

②在两种不同条件下发生反应，测得CH₃OH的物质的量随时间变化如图2所示，曲线I、Ⅱ对应的平衡常数关系为KⅠ_____________KⅡ。

【推荐3】按要求填空：
(1) 明矾可用于净水，原因是用离子方程式表示 ___________________________
(2)把溶液蒸干、灼烧，最后得到的主要固体产物是_________________．
(3) CuCl(s)与反应生成和一种黑色固体。在、下，已知该反应每消耗，放热，该反应的热化学方程式是_____________________________．
(4)PH=2的盐酸加水稀释到1000倍后溶液的____。
(5)25℃时，的盐酸中水的电离程度________填“大于”“小于”或“等于”的溶液中水的电离程度。   
(6)已知下列两个热化学方程式：
H₂(g)+ 1/2O₂(g)= H₂O(l)；△H =－285kJ·mol^-1
C₃H₈(g)+ 5O₂(g)= 3CO₂(g)＋ 4H₂O(l)；△H =－2220.0kJ·mol^-1
①实验测得H₂和C₃H₈的混合气体共5 mol ，完全燃烧生成液态水时放热6262.5kJ，则混合气体中H₂和C₃H₈的体积比是_______________。
②又知：H₂O(g)= H₂O(l)；△H=－44.0kJ·mol^-1，
写出丙烷燃烧生成二氧化碳气体和水蒸气的热化学方程式：_____________________

【推荐1】随着我国碳达峰、碳中和目标的确定，二氧化碳资源化利用倍受关注。
I．以CO₂和NH₃为原料合成尿素2NH₃(g)+CO₂(g)CO(NH₂)₂(s)+H₂O(g) ∆H
(1)有利于提高CO₂平衡转化率的措施是_______(填序号)。

A．高温低压

B．低温高压

C．高温高压

D．低温低压

(2)研究发现，合成尿素反应分两步完成，其能量变化如下图甲所示：
第一步： 2NH₃(g)+CO₂(g)NH₂COONH₄(s) ∆H₁
第二步：NH₂COONH₄(s) CO(NH₂)₂(s)+H₂O(g) ∆H₂
   
①已知图中ΔE=72 kJ/mol，则∆H=____________________。
②决定总反应速率的是_______反应(填“第一步”或“第二步”)，理由是___。
Ⅱ．以CO₂和CH₄催化重整制备合成气：CO₂(g)+CH₄(g)2CO(g)+ 2H₂(g)。
(3)在密闭容器中通入物质的量均为0.2 mol的CH₄和CO₂，在一定条件下发生反应CH₄(g) +CO₂(g) 2CO(g)+2H₂(g)，CH₄的平衡转化率随温度、压强的变化关系如图乙所示。
   
①若反应在恒温、恒容密闭容器中进行，下列叙述能说明反应到达平衡状态的是_______(填序号)。
A．容器中混合气体的密度保持不变             B． 容器内混合气体的压强保持不变
C．反应速率： 2v_正(CO₂)=v_正(H₂) D．同时断裂2molC-H键和1 molH-H键
②由图乙可知，压强P₁_______P₂ (填“>”“<”或“=”，下同)； Y点速率v_正_______v_逆。
③已知气体分压=气体总压x气体的物质的量分数，用平衡分压代替平衡浓度可以得到平衡常数Kp，则X点对应温度下的Kp=_______(用含P₂的代数式表示)。

【推荐2】甲胺铅碘(CH₃NH₃PbI₃)用作全固态钙钛矿敏化太阳能电池的敏化剂，可由CH₃NH₂、PbI₂及HI为原料合成，回答下列问题：
(1)制取甲胺的反应为CH₃OH(g)＋NH₃(g)⇌CH₃NH₂(g)＋H₂O(g)　ΔH。已知该反应中相关化学键的键能数据如下，则该反应的ΔH=_______kJ·mol^-1。

共价键	C—O	H—O	N—H	C—N	C—H
键能/(kJ·mol-1)	351	463	393	293	414

(2)上述反应中所需的甲醇，工业上利用水煤气合成：CO(g)＋2H₂(g)⇌CH₃OH(g)　ΔH<0。在一定条件下，将1 mol CO和2 mol H₂通入密闭容器中进行反应，当改变某一外界条件(温度或压强)时，CH₃OH的平衡体积分数φ(CH₃OH)变化趋势如图所示：

①平衡时，M点CH₃OH的体积分数为10%，则CO的转化率为_______。
②X轴上a点的数值比b点_______(填“大”或“小”)。某同学认为上图中Y轴表示温度，你认为他判断的理由是_______。
(3)工业上可采用CH₃OHCO＋2H₂来制取高纯度的CO和H_2.我国学者采用量子力学方法，通过计算机模拟，研究了在钯基催化剂表面上甲醇制氢的反应历程，其中吸附在钯基催化剂表面上的物种用*标注。甲醇(CH₃OH)脱氢反应的第一步历程，有两种可能的方式：
方式A：CH₃OH^*→CH₃O^*＋H^* E_a=＋103.1 kJ·mol^-1
方式B：CH₃OH^*→CH＋OH^* E_b=＋249.3 kJ·mol^-1
实验证实甲醇裂解过程主要历经的方式为A，试推测可能的原因_______。
下图为计算机模拟的各步反应的能量变化示意图。

该历程中，放热最多的步骤的化学方程式为_______。
(4)PbI₂与金属锂以LiI­Al₂O₃固体为电解质组成锂碘电池，其结构示意图如下，电池总反应可表示为2Li＋PbI₂=2LiI＋Pb，则b极上的电极反应式为_______。

(5)CH₃NH₂的电离方程式为CH₃NH₂＋H₂O⇌CH₃NH＋OH^-，电离常数为K_b，已知常温下pK_b=-lg K_b=3.4，则常温下向CH₃NH₂溶液中滴加稀硫酸至c(CH₃NH₂)=c(CH₃NH)时，溶液pH=_______。
(6)常温下，PbI₂饱和溶液(呈黄色)中c(Pb²⁺)=1.0×10^-3 mol·L^-1，则K_sp(PbI₂)=_______。

【推荐3】探究硫及其化合物的转化，有现实意义。
相关反应：I 2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g) ΔH₁
II 2NO(g)+O₂(g)⇌2NO₂(g) ΔH ₂
III NO₂(g)+SO₂(g)⇌SO₃(g)+NO(g) ΔH₃
(1)一定温度下，压强恒定的密闭容器中发生反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，下列说法正确的是______
A．ΔH₁＜0，反应I在较低温能自发进行
B．反应混合气组分中SO₂和SO₃分压比不变，可作为达到化学平衡状态的判据
C．若向反应体系中充入一定量NO₂气体，有利于提高SO₃的平衡产率
D．增大O₂分压可提高SO₂的平衡转化率
(2)精制炉气各组分的体积分数SO₂7%、O₂11%、N₂82%，选择五氧化二钒(V₂O₅)作催化剂合成SO₃，SO₂的平衡转化率与反应温度和压强的关系如图。

①实际生产选择图中A点的反应条件，不选择B、C点理由分别是______。
②计算，D点SO₃的分压是______Mpa(结果保留两位有效数字)
(3)已知：标准生成焓：在298K，100kPa条件下，由最稳定的单质生成单位物质的量的纯物质的热效应。反应ΔH=生成物的标准生成焓总和－反应物的标准生成焓总和。

物质	标准生成焓ΔfHθmkI/mol	物质	标准生成焓ΔfHθmkI/mol
O2(g)	0	SO2(g)	-296.9
N2(g)	0	SO3(g)	-395.2
S(斜方硫，s)	0	NO(g)	89.9
		NO2(g)	33.9

反应III NO₂(g)+SO₂(g)⇌SO₃(g)+NO(g) ΔH₃=_______kJ/mol
(4)煤炭燃烧采用钙基固硫技术可减少SO₂排放，但煤炭燃烧过程中产生的CO又会与CaSO₄发生化学反应，降低了脱硫效率。相关反应的热化学方程式如下：
反应I CaSO₄(s)+CO(g) ⇌CaO(s) + SO₂(g) + CO₂(g) ΔH₁=218.4kJ∙mol^-1
反应II CaSO₄(s)+4CO(g) ⇌CaS(s) + 4CO₂(g) ΔH₂=-175.6kJ∙mol^－1
某温度下，若反应I的速率远大于反应II，反应I、II的反应物的初始能量相等，请在图中画出反应II的过程能量变化示意图：_______。