探究硫及其化合物的转化，有现实意义。
相关反应：I 2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g) ΔH1
II 2NO(g)+O2(g)⇌2NO2(g) ΔH 2
III NO2(g)+SO2(g)⇌SO3(g)+NO(g) ΔH3
(1)一定温度下，压强恒定的密闭容器中发生反应2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)，下列说法正确的是______
A．ΔH1＜0，反应I在较低温能自发进行
B．反应混合气组分中SO2和SO3分压比不变，可作为达到化学平衡状态的判据
C．若向反应体系中充入一定量NO2气体，有利于提高SO3的平衡产率
D．增大O2分压可提高SO2的平衡转化率
(2)精制炉气各组分的体积分数SO27%、O211%、N282%，选择五氧化二钒(V2O5)作催化剂合成SO3，SO2的平衡转化率与反应温度和压强的关系如图。
①实际生产选择图中A点的反应条件，不选择B、C点理由分别是______ 。
②计算，D点SO3的分压是______ Mpa(结果保留两位有效数字)
(3)已知：标准生成焓：在298K，100kPa条件下，由最稳定的单质生成单位物质的量的纯物质的热效应。反应ΔH=生成物的标准生成焓总和－反应物的标准生成焓总和。
反应III NO2(g)+SO2(g)⇌SO3(g)+NO(g) ΔH3=_______ kJ/mol
(4)煤炭燃烧采用钙基固硫技术可减少SO2排放，但煤炭燃烧过程中产生的CO又会与CaSO4发生化学反应，降低了脱硫效率。相关反应的热化学方程式如下：
反应I CaSO4(s)+CO(g) ⇌CaO(s) + SO2(g) + CO2(g) ΔH1=218.4kJ∙mol-1
反应II CaSO4(s)+4CO(g) ⇌CaS(s) + 4CO2(g) ΔH2=-175.6kJ∙mol－1
某温度下，若反应I的速率远大于反应II，反应I、II的反应物的初始能量相等，请在图中画出反应II的过程能量变化示意图：_______ 。
相关反应：I 2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g) ΔH1
II 2NO(g)+O2(g)⇌2NO2(g) ΔH 2
III NO2(g)+SO2(g)⇌SO3(g)+NO(g) ΔH3
(1)一定温度下，压强恒定的密闭容器中发生反应2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)，下列说法正确的是
A．ΔH1＜0，反应I在较低温能自发进行
B．反应混合气组分中SO2和SO3分压比不变，可作为达到化学平衡状态的判据
C．若向反应体系中充入一定量NO2气体，有利于提高SO3的平衡产率
D．增大O2分压可提高SO2的平衡转化率
(2)精制炉气各组分的体积分数SO27%、O211%、N282%，选择五氧化二钒(V2O5)作催化剂合成SO3，SO2的平衡转化率与反应温度和压强的关系如图。
①实际生产选择图中A点的反应条件，不选择B、C点理由分别是
②计算，D点SO3的分压是
(3)已知：标准生成焓：在298K，100kPa条件下，由最稳定的单质生成单位物质的量的纯物质的热效应。反应ΔH=生成物的标准生成焓总和－反应物的标准生成焓总和。
| 物质 | 标准生成焓ΔfHθmkI/mol | 物质 | 标准生成焓ΔfHθmkI/mol |
| O2(g) | 0 | SO2(g) | -296.9 |
| N2(g) | 0 | SO3(g) | -395.2 |
| S(斜方硫，s) | 0 | NO(g) | 89.9 |
| NO2(g) | 33.9 |
反应III NO2(g)+SO2(g)⇌SO3(g)+NO(g) ΔH3=
(4)煤炭燃烧采用钙基固硫技术可减少SO2排放，但煤炭燃烧过程中产生的CO又会与CaSO4发生化学反应，降低了脱硫效率。相关反应的热化学方程式如下：
反应I CaSO4(s)+CO(g) ⇌CaO(s) + SO2(g) + CO2(g) ΔH1=218.4kJ∙mol-1
反应II CaSO4(s)+4CO(g) ⇌CaS(s) + 4CO2(g) ΔH2=-175.6kJ∙mol－1
某温度下，若反应I的速率远大于反应II，反应I、II的反应物的初始能量相等，请在图中画出反应II的过程能量变化示意图：
更新时间：2020-11-28 11:30:38
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【推荐1】依据事实，书写下列热化学方程式：
(1)在25℃、101kPa时，1molC与1mol水蒸气反应生成1molCO和1molH2，吸热131.5kJ：_______ 。
(2)已知稀溶液中，1molH2SO4与NaOH溶液恰好完全反应时，放出114.6kJ热量，写出表示H2SO4与NaOH反应中和热的热化学方程式_______ 。
(3)已知：2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g) ΔH=-196.6kJ·mol-1；
2NO(g)+O2(g)⇌2NO2(g) ΔH=-113.0kJ·mol-1
请写出NO2与SO2反应生成SO3和NO的热化学方程式_______ 。
(4)如图所示是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中能量变化的示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式：_______ 。
(1)在25℃、101kPa时，1molC与1mol水蒸气反应生成1molCO和1molH2，吸热131.5kJ：
(2)已知稀溶液中，1molH2SO4与NaOH溶液恰好完全反应时，放出114.6kJ热量，写出表示H2SO4与NaOH反应中和热的热化学方程式
(3)已知：2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g) ΔH=-196.6kJ·mol-1；
2NO(g)+O2(g)⇌2NO2(g) ΔH=-113.0kJ·mol-1
请写出NO2与SO2反应生成SO3和NO的热化学方程式
(4)如图所示是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中能量变化的示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式：
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【推荐2】(1)2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1mol SO2(g)氧化为1mol SO3(g)的ΔH= -99kJ/mol。
请回答下列问题：
①图中A点表示：_________________________
C点表示：_____________________________
E的大小对该反应的反应热____________ （填“有”或“无”）影响。
②图中△H=______________ kJ/mol。
(2)由氢气和氧气反应生成1 mol水蒸气，放出241.8 kJ热量（25℃、101 kPa下测得）
①写出该反应的热化学方程式：__________________________
②若1 mol水蒸气转化为液态水放热45kJ，则反应H2(g) ＋1/2O2(g) ＝ H2O( l )的ΔH =__________ kJ/mol。氢气的燃烧热为ΔH =__________ kJ/mol。
2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1mol SO2(g)氧化为1mol SO3(g)的ΔH= -99kJ/mol。请回答下列问题：
①图中A点表示：
C点表示：
E的大小对该反应的反应热
②图中△H=
(2)由氢气和氧气反应生成1 mol水蒸气，放出241.8 kJ热量（25℃、101 kPa下测得）
①写出该反应的热化学方程式：
②若1 mol水蒸气转化为液态水放热45kJ，则反应H2(g) ＋1/2O2(g) ＝ H2O( l )的ΔH =
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【推荐3】(1)如图表示某反应的能量变化关系，则此反应ΔH=___________ (用含有a、b的关系式表示)。
(2) NaBH4(s)与
反应生成
和
。在25℃，101kPa下，已知每消耗
放热
，该反应的热化学方程式是___________ 。
(3)微型纽扣电池在现代生活中应用广泛。有一种银锌电池，其电极分别是
和Zn，电解质溶液为KOH溶液，总反应式为
。回答下列问题：
①Zn极发生___________ 反应，该电池的正极反应式为___________ 。
②当电池外电路中有1mol
通过时，负极消耗的物质的质量是___________ g。
③在使用过程中，电解质溶液中KOH的物质的量___________ (填“增大”“减小”或“不变”)。
(2) NaBH4(s)与
反应生成和。在25℃，101kPa下，已知每消耗放热，该反应的热化学方程式是(3)微型纽扣电池在现代生活中应用广泛。有一种银锌电池，其电极分别是
和Zn，电解质溶液为KOH溶液，总反应式为。回答下列问题：①Zn极发生
②当电池外电路中有1mol
通过时，负极消耗的物质的质量是③在使用过程中，电解质溶液中KOH的物质的量
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【推荐1】开发、使用清洁能源发展“低碳经济”正成为科学家研究的主要课题。氢气、甲醇是优质的清洁燃料，可制作燃料电池。
(1)已知：
①2CH3OH(l)+3O2(g) = 2CO2(g)+4H2O(g) ΔH1= -1275.6 kJ·mol-1
②2CO(g)+O2(g) = 2CO2(g) ΔH2= -566.0 kJ·mol-1
③H2O(g) = H2O(l) ΔH3= -44.0 kJ·mol-1
写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：_______ 。
(2)生产甲醇的原料CO和H2来源于：CH4(g)+H2O(g)⇌CO(g)+3H2(g) ΔH>0
①该反应的平衡常数表达式K=_______ ，一定条件下CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图。则T1_______ T2 (填“<”或“>”或“=”)。
②120℃时，将1 mol CH4和2 mol H2O(g)通入容积为1 L的密闭容器中发生反应，不能 说明该反应已经达到平衡状态的是_______ 。
a.容器内气体密度恒定
b.混合气体的相对分子质量恒定
c.容器内的压强恒定
d.3V正(CH4)=V逆(H2)
e.单位时间内消耗0.3 mol CH4同时生成0.9mol H2
(3)某实验小组利用CO(g)、O2(g)、KOH(aq)设计成如图所示的电池装置，则该电池负极的电极反应式为_______ 。当有4mol电子通过导线时，消耗标准状况下的O2体积为_______ L。
(1)已知：
①2CH3OH(l)+3O2(g) = 2CO2(g)+4H2O(g) ΔH1= -1275.6 kJ·mol-1
②2CO(g)+O2(g) = 2CO2(g) ΔH2= -566.0 kJ·mol-1
③H2O(g) = H2O(l) ΔH3= -44.0 kJ·mol-1
写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：
(2)生产甲醇的原料CO和H2来源于：CH4(g)+H2O(g)⇌CO(g)+3H2(g) ΔH>0
①该反应的平衡常数表达式K=
②120℃时，将1 mol CH4和2 mol H2O(g)通入容积为1 L的密闭容器中发生反应，
a.容器内气体密度恒定
b.混合气体的相对分子质量恒定
c.容器内的压强恒定
d.3V正(CH4)=V逆(H2)
e.单位时间内消耗0.3 mol CH4同时生成0.9mol H2
(3)某实验小组利用CO(g)、O2(g)、KOH(aq)设计成如图所示的电池装置，则该电池负极的电极反应式为
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【推荐2】甲醇是一种重要的可再生资源。
（1）已知:2CH4(g)+O2(g) =2CO(g)+4H2(g) △H=akJ•mol-1
CO(g) +2H2(g)=CH3OH(g) △H=bkJ•mol-1
写出由CH4和O2制取CH3OH(g)的热化学方程式：____________________________ 。
（2）反应：CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)的平衡常数K的表达式为________________ ；甲图是反应时CO和CH3OH(g)的物质的量浓度随时间（t）的变化曲线。从反应开始至达到平衡时，用H2表示的反应速率υ(H2)=________________ 。
（3）在一容积可变的密闭容器中充入10 mol CO和20 mol H2，发生反应并达到平衡，CO的平衡转化率随温度（T）、压强（P）的变化曲线如图乙所示。
①能判断该反应达到化学平衡状态的是_______ （填选项字母）。
A．H2的消耗速率等于CH3OH的生成速率的2倍
B．H2的体积分数不再改变
C．H2的转化率和CO的转化率相等
D．混合气体的平均相对分子质量不再改变
②比较A、B两点压强大小P(A)________ P(B)（填“＞、＜、=”）。
③比较KA、KB、KC的大小：________________ 。
（4）以甲醇为燃料，O2为氧化剂，KOH溶液为电解质溶液，可制成燃料电池（电极材料为惰性电极）。若KOH溶液足量，写出燃料电池负极的电极反应式：________________________ 。
（1）已知:2CH4(g)+O2(g) =2CO(g)+4H2(g) △H=akJ•mol-1
CO(g) +2H2(g)=CH3OH(g) △H=bkJ•mol-1
写出由CH4和O2制取CH3OH(g)的热化学方程式：
（2）反应：CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)的平衡常数K的表达式为
（3）在一容积可变的密闭容器中充入10 mol CO和20 mol H2，发生反应并达到平衡，CO的平衡转化率随温度（T）、压强（P）的变化曲线如图乙所示。
①能判断该反应达到化学平衡状态的是
A．H2的消耗速率等于CH3OH的生成速率的2倍
B．H2的体积分数不再改变
C．H2的转化率和CO的转化率相等
D．混合气体的平均相对分子质量不再改变
②比较A、B两点压强大小P(A)
③比较KA、KB、KC的大小：
（4）以甲醇为燃料，O2为氧化剂，KOH溶液为电解质溶液，可制成燃料电池（电极材料为惰性电极）。若KOH溶液足量，写出燃料电池负极的电极反应式：
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【推荐3】氢能作为公认的清洁能源正在脱颖而出，我国在氢能的开发和利用上处于世界领先水平。回答下列问题：
Ⅰ．已知：
i．C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) △H1= +131.4 kJ/mol
ii．CO(g)+ H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H2= -41.2 kJ/ mol
(1)碳与CO2反应生成28 g CO的反应热△H=___________ 。
(2)一定温度下，向10 L恒容密闭容器中充入1 mol CO和1 mol H2O(g)仅发生反应ii，5 min末恰好达到平衡。用CO表示的正反应速率与时间的变化关系如图所示。
①平衡体系中H2的体积分数为__________ ；CO的平衡转化率为____________ 。
②下列事实能说明反应i-定达到平衡状态的是_________ (填选项字母)。
A．容器内气体压强不再改变
B．CO与H2的物质的量之比不再改变
C．消耗0.1 mol H2O同时生成0.1 mol CO2
③若6 min时升高温度，则此时正反应速率__________ (填“增大”、“减小”或“不变")。
Ⅱ．氢氧碱性燃料电池巳在航天、汽车等领域成功应用，其装置示意图如图所示。
(3)正极的电极反应式为_____________ 。
(4)若导线中通过1 mol e-的电量，理论上正极和负极上消耗标准状况下气体的体积之和为______ L。
(5)若放电后电池中KOH溶液的密度为ρ g·cm-3、质量分数为w。取55.0 mL该溶液与50.0 mL等浓度的盐酸混合，所得混合溶液的密度为p2 g·cm-3、比热容为c J·(kg·℃)-1，混合后溶液温度升高了t ℃，假设溶液体积可以相加。则强酸与强碱反应的中和热△H=______ kJ/mol(用代数式表示)。
Ⅰ．已知：
i．C(s)+H2O(g)
CO(g)+H2(g) △H1= +131.4 kJ/molii．CO(g)+ H2O(g)
CO2(g)+H2(g) △H2= -41.2 kJ/ mol(1)碳与CO2反应生成28 g CO的反应热△H=
(2)一定温度下，向10 L恒容密闭容器中充入1 mol CO和1 mol H2O(g)仅发生反应ii，5 min末恰好达到平衡。用CO表示的正反应速率与时间的变化关系如图所示。
①平衡体系中H2的体积分数为
②下列事实能说明反应i-定达到平衡状态的是
A．容器内气体压强不再改变
B．CO与H2的物质的量之比不再改变
C．消耗0.1 mol H2O同时生成0.1 mol CO2
③若6 min时升高温度，则此时正反应速率
Ⅱ．氢氧碱性燃料电池巳在航天、汽车等领域成功应用，其装置示意图如图所示。
(3)正极的电极反应式为
(4)若导线中通过1 mol e-的电量，理论上正极和负极上消耗标准状况下气体的体积之和为
(5)若放电后电池中KOH溶液的密度为ρ g·cm-3、质量分数为w。取55.0 mL该溶液与50.0 mL等浓度的盐酸混合，所得混合溶液的密度为p2 g·cm-3、比热容为c J·(kg·℃)-1，混合后溶液温度升高了t ℃，假设溶液体积可以相加。则强酸与强碱反应的中和热△H=
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【推荐1】丙烯是重要的石油化工中间体，工业上常用丙烷催化脱氢和甲醇催化分解等方法制备。回答下列问题：
I．丙烷催化脱氢法制丙烯：C3H8(g)
C3H6(g)+H2(g) ΔH1=+123.8kJ/mol。
(1)该反应在___________ (填“高温”、“低温”或“任意温度”)时可自发进行。
(2)570℃、100kPa，用n(C3H8):n(H2O)=1:9的混合气进行直接脱氢反应，3h后达到平衡，(C3H8的平衡转化率为 80%，脱氢反应的)Kp=________ kPa。(结果保留3位有效数字，Kp为以平衡分压代替平衡浓度表示的平衡常数，分压-总压×物质的量分数)
Ⅱ. 二氧化碳耦合丙烷脱氢制丙烯：
CO2(g)+H2(g)=H2O(g)+CO(g) ΔH2
CO2(g)+C3H8(g)C3H6(g)+H2O(g)+CO(g) ΔH3=+165kJ/mol
(3)相同温度下的恒压密闭容器中，在丙烷催化脱氢法的基础上充入CO2，即为二氧化碳耦合丙烷脱氢法，该方法的优点为___________ 。
(4)下列能说明该体系在恒温恒压密闭容器中反应达到平衡状态的是___________(填序号)。
Ⅲ. 甲醇催化分解：3CH3OH(g)=C3H6(g)+3H2O(g)
(5)该反应的实验数据遵循 Arhenius 经验公式：
(Ea为活化能，假设其受温度影响忽略不计，k为速率常数，R和C为常数)，此经验公式说明对于某个基元反应，当升高相同温度时，其活化能越大，反应速率增大得___________ 。(填“越多”或“越少”)。根据如图曲线a计算该反应的活化能E，为___________ kJ·mol-1。当改变外界条件时，实验数据如图中的曲线b所示，则实验可能改变的外界条件是___________ 。
I．丙烷催化脱氢法制丙烯：C3H8(g)
C3H6(g)+H2(g) ΔH1=+123.8kJ/mol。(1)该反应在
(2)570℃、100kPa，用n(C3H8):n(H2O)=1:9的混合气进行直接脱氢反应，3h后达到平衡，(C3H8的平衡转化率为 80%，脱氢反应的)Kp=
Ⅱ. 二氧化碳耦合丙烷脱氢制丙烯：
CO2(g)+H2(g)=H2O(g)+CO(g) ΔH2
CO2(g)+C3H8(g)
C3H6(g)+H2O(g)+CO(g) ΔH3=+165kJ/mol(3)相同温度下的恒压密闭容器中，在丙烷催化脱氢法的基础上充入CO2，即为二氧化碳耦合丙烷脱氢法，该方法的优点为
(4)下列能说明该体系在恒温恒压密闭容器中反应达到平衡状态的是___________(填序号)。
| A．CO2的物质的量分数保持不变 |
| B．n(H2O)：n(CO)保持不变 |
| C．气体密度保持不变 |
| D．速率关系：v(C3H8)=c(C3H6) |
Ⅲ. 甲醇催化分解：3CH3OH(g)=C3H6(g)+3H2O(g)
(5)该反应的实验数据遵循 Arhenius 经验公式：
(Ea为活化能，假设其受温度影响忽略不计，k为速率常数，R和C为常数)，此经验公式说明对于某个基元反应，当升高相同温度时，其活化能越大，反应速率增大得
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【推荐2】MnO2是常见的氧化剂、催化剂和活性电极材料。
（1）工业上,以惰性材料为电极,电解MaSO4溶液(含少量稀硫酸)制备MnO2。写出阳极的电极反应式：_________________________________ 。
（2）已知如下热化学方程式(K代表平衡常数)：
①MnCO3(s)Mn0(s)+CO2(g) △H1 K1
②2MnO(s)+O2(g)2MnO2(s)△H2 K2
③2MnCO3(n) +O2(g)2MnO2(s) +2CO2(g) △H3 K3
△H3=________ 用△H1，△H2表示)；K3=________ 用K1、K2表示)。
（3）反应②在低温条件下能自发进行,则△H3________ 0(填“>"“<"或“=")。
（4）在密闭容器中投入足量的MnCO3,一定条件下发生反应MnCO3(s)MnO(s)+CO2(g) △H>0。在一定湿度下,达到平衡状态时ρ(CO2)=2aMPa。
①温度、压强对MnCO3分解率的影响如图所示：
比较：L1__________ L2(填“>"“<”或“=")。
②保持温度不变,将容器体积扩大至原来的2倍,则ρ(CO2)的变化范围是____________ 。
③保持温度不变,将容器体积压缩至原来的一半,达到新平衡时下列物理量一定不变的是____ （填代号)。
A．平衡常数K B．c(CO2) C．n(CO2) D．m(MnCO3）
（5）一定温度下,在容积为2L的恒容密闭容器中加入足量的MnCO3(s)和5molO2,发生反应：2MnCO3(s)+O2(g)2MnO2(s)+2CO2(g),CO2以平均速率为0.1mol·L-1·min-1经过10min达到平衡状态，该条件下该反应的平衡常数K为______________ 。
（1）工业上,以惰性材料为电极,电解MaSO4溶液(含少量稀硫酸)制备MnO2。写出阳极的电极反应式：
（2）已知如下热化学方程式(K代表平衡常数)：
①MnCO3(s)
Mn0(s)+CO2(g) △H1 K1②2MnO(s)+O2(g)
2MnO2(s)△H2 K2③2MnCO3(n) +O2(g)
2MnO2(s) +2CO2(g) △H3 K3△H3=
（3）反应②在低温条件下能自发进行,则△H3
（4）在密闭容器中投入足量的MnCO3,一定条件下发生反应MnCO3(s)
MnO(s)+CO2(g) △H>0。在一定湿度下,达到平衡状态时ρ(CO2)=2aMPa。①温度、压强对MnCO3分解率的影响如图所示：
比较：L1
②保持温度不变,将容器体积扩大至原来的2倍,则ρ(CO2)的变化范围是
③保持温度不变,将容器体积压缩至原来的一半,达到新平衡时下列物理量一定不变的是
A．平衡常数K B．c(CO2) C．n(CO2) D．m(MnCO3）
（5）一定温度下,在容积为2L的恒容密闭容器中加入足量的MnCO3(s)和5molO2,发生反应：2MnCO3(s)+O2(g)
2MnO2(s)+2CO2(g),CO2以平均速率为0.1mol·L-1·min-1经过10min达到平衡状态，该条件下该反应的平衡常数K为
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【推荐3】
的资源化利用对碳循环经济技术的发展具有重要意义。
Ⅰ．利用和
制备合成气(CO、
)，反应分两步进行：
反应①
反应②
有关物质的相对能量与反应历程的变化如图所示[
为吸附性活性炭]：
(1)总反应
能自发进行的条件为_______ 。
(2)总反应速率由反应_______ (填“①”或“②”)决定，增加的浓度，_______ (填“能”或“不能”)显著提升总反应的速率。
Ⅱ．工业上可利用生产燃料甲醇。该过程发生下列反应：
反应③
反应④
在5MPa的恒压反应器中，按照
投料，测得体系中平衡时
和CO的选择性及的平衡转化率随温度的变化如图所示(选择性：转化的中生成或CO的百分比)。
(3)在425℃~675℃范围内(其他条件不变)，的平衡转化率随温度升高发生变化，写出该变化规律并分析原因：_______ ，_______ 。
(4)下列说法正确的是_______(填字母)。
(5)反应④在545K时的平衡常数
_______ 。
(6)结合上图，在下图中画出的平衡产率随温度的变化曲线_______ (标出B点坐标)。
的资源化利用对碳循环经济技术的发展具有重要意义。Ⅰ．利用
和制备合成气(CO、)，反应分两步进行：反应①
反应②
有关物质的相对能量与反应历程的变化如图所示[
为吸附性活性炭]：(1)总反应
能自发进行的条件为(2)总反应速率由反应
的浓度，Ⅱ．工业上可利用
生产燃料甲醇。该过程发生下列反应：反应③
反应④
在5MPa的恒压反应器中，按照
投料，测得体系中平衡时和CO的选择性及的平衡转化率随温度的变化如图所示(选择性：转化的中生成或CO的百分比)。(3)在425℃~675℃范围内(其他条件不变)，
的平衡转化率随温度升高发生变化，写出该变化规律并分析原因：(4)下列说法正确的是_______(填字母)。
| A．曲线Ⅱ代表CO的选择性随温度的变化 |
| B．温度越低，越有利于工业生产 |
| C．上述反应条件下，的平衡转化率等于的平衡转化率 |
| D．原料气中掺入适量CO能提高的产率 |
(5)反应④在545K时的平衡常数
(6)结合上图，在下图中画出
的平衡产率随温度的变化曲线
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