【推荐1】A、B、C、D四种短周期元素，它们的核电荷数依次增大；A元素原子核外只有一个电子；C元素的焰色反应呈黄色；B元素原子L层电子数是K层电子数的3倍；D原子核中的质子数比C多6个。
回答：
⑴.A是____，B是_____。
⑵.C元素最高价氧化物对应水化物的化学式为________。
⑶C和D形成的化合物的化学键类型为______。(填“离子键”或“共价键”)
⑷.D元素在周期表中的位置是第____周期第_____族。

【推荐2】X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，原子序数依次增大。已知由X组成的单质是最理想的气体燃料，Y与X形成的化合物YX₄是天然气的主要成分，Z的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，W、R处于同一周期，W是该周期中金属性最强的元素，W与R能形成化合物WR。请回答下列问题：
(1)Z在元素周期表中的位置是________；R的原子结构示意图是_________；R的最高价氧化物对应水化物的化学式为_________。
(2)工业上常用化合物WR冶炼W的单质，若要得到2.3 t W，则至少需要WR的质量是_____。
(3)W与Z形成的化合物W₂Z₂，可作供氧剂，其反应原理是________(用化学方程式表示)。
(4)Y的最高价氧化物与过量W的最高价氧化物对应水化物的溶液反应，有关的离子方程式为____。
(5)在一定条件下，R单质能与硫反应生成一种用途广泛的硫化剂S₂R₂。S₂R₂与足量水反应有黄色沉淀生成，同时生成能使品红溶液褪色的无色气体，则该反应的化学方程式是______。

【推荐3】标号为①～⑩的元素，在元素周期表中的位置如下：

主族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0族
1	①							②
2				③	④	⑤	⑥
3	⑦	⑧				⑨	⑩

试回答下列问题：
（1）写出元素③的名称__。
（2）①和④号元素形成的化合物的化学式为__，用电子式表示其形成过程为__。
（3）⑦和⑧号元素的最高价氧化物的水化物的碱性是：__﹥__（填化学式）。⑨和⑩号元素的最高价氧化物的水化物的酸性是：__﹥__（填化学式）。
（4）①、⑤、⑦号元素形成的一种化合物的电子式是__，在该化合物中既含有__键，又含有__键。

【推荐1】A、B、C、D、E、F是五种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A元素的原子是半径最小的原子；B元素的最高价氧化物对应水化物与其气态氢化物反应生成一种盐X；D与A同主族，且与F同周期；F元素的最外层电子数是其次外层电子数的3/4倍，A、B、D、F这四种元素，每一种与C元素都能形成元素的原子个数比不相同的若干种化合物。D、E、F三种元素对应的最高价氧化物的水化物间两两皆能反应。请回答下列问题：
（1）写出B、C、E元素的名称B____、E______。
（2）写出C、D两种元素形成的原子个数比为1:1的物质的电子式为______。
（3）可以验证C和F两种元素非金属性强弱的结论是（填编号）_______
①比较这两种元素常见单质的熔点
②比较这两种元素的单质与氢气化合的难易程度
③比较这两种元素的气态氢化物的还原性
（4） A、C、D、F四种元素可以形成两种酸式盐（均由四种元素组成），这两种酸式盐相互反应的离子方程式为__________________ 。
（5）A、C、F间可形成甲、乙两种微粒，它们均为负一价双原子阴离子，且甲有18个电子，乙有10个电子，则甲与乙反应的离子方程式为____________。

【推荐2】元素周期表的发现是近现代化学理论诞生的标志，全世界几乎所有化学教科书后都附有元素周期表。下表为元素周期表的一部分，请回答下列有关问题。

	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIA	0
1	①
2				②	③	④
3	⑤		⑥			⑦	⑧
4	⑧						⑩

(1)由元素①和④可形成四核的分子，写出该分子的电子式_______。
(2)元素④和⑤组成的淡黄色固体可作供氧剂的原因_______(用化学方程式表示)。
(3)元素②、③、④简单氢化物的稳定性由低到高顺序为_______(用化学式表示)。
(4)元素⑥、⑦、⑨的简单离子半径由大到小顺序为_______(用离子符号表示)。
(5)元素的非金属性：⑧_______⑩(填“>”或“<”)，下列事实能说明上述结论的是_______。
A．元素⑧的单质与⑩的氢化物的水溶液发生反应，溶液变为橙黄色
B．元素⑧的最高价氧化物对应水化物的酸性比元素⑩的弱
C．元素⑧和⑩的氢化物受热分解，前者的分解温度高
D．元素⑧的氢化物的水溶液的酸性比元素⑩的弱

【推荐3】下表为元素周期表的一部分，表中列出12种元素在周期表中的位置，按要求回答下列问题。

周期\族	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
二				⑥	(11)		⑧	⑩
三	①	③	⑤		⑦	(12)	⑨
四	②	④

(1)在这12种元素中，化学性质最不活泼的元素名称是______，得电子能力最强的原子是_____(用元素符号表示)；元素⑦的最高价氧化物对应的水化物是_____(写化学式)。
(2)元素④的离子结构示意图为__________。③与⑧形成的化合物的电子式：_______。
(3)①⑧⑨三种元素单核离子半径由大到小的顺序是(用相应的离子符号表示) ______。
(4)请写出：
(ⅰ) ③的单质置换出⑥的单质的化学方程式：_________________________。
(ⅱ) ⑤和(11)两种元素最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为___________。
(ⅲ)元素⑨的单质和元素①的最高价氧化物对应的水化物常温下反应的化学方程式为__。

【推荐1】下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：

	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2					①		②
3	⑤	③	④			⑥	⑦	⑧
4	⑨						⑩

(1)①和⑨的元素符号分别是_______和_______。(填写元素符号)
(2)表中最不活泼的元素是_______，非金属性最强的元素是_______(填写元素名称)
(3)表中能形成两性氢氧化物的元素是_______(填写元素名称)，分别写出该元素的氢氧化物与⑤和⑥最高价氧化物的水化物反应的化学方程式：_______，_______。
(4)请设计一个实验，比较⑦⑩元素非金属性强弱：_______。

【推荐2】推断题
有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，其元素特征信息如下表：

元素编号	元素特征信息
A	A的单质是密度最小的物质
B	B的单质能与冷水剧烈反应，所得强碱性溶液中含有两种电子数相同的阴、阳离子
C	C的原子最外层电子数是其内层电子数的三倍
D	D与B同周期，该周期中D的简单离子半径最小
E	B、C、E组成的36电子的化合物Y是家用消毒剂的主要成分
F	F元素最高正价与最低负价的代数和为4

(1)写出下列元素名称：A_____B____C____D_____E___F______________________________
(2)写出元素C的离子结构示意图____________。
(3)D、E、F的简单离子半径由大到小的顺序是___________________。
(4)B与C形成的化合物，既含有离子键又含有非极性键，该化合物的电子式为_______________。
(5)A、C、E三种元素形成的具有漂白性的化合物，该化合物的结构式为___________。
(6)D与E形成的化合物的类别是________________(填共价化合物或离子化合物)。
(7)能证明C的非金属性比F强的实验事实是

【推荐3】有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，原子序数依次增大，A的最高正价和最低负价的代数和为2，B的阴离子、C、D的阳离子均具有与氖原子相同的电子层结构；B、C可形成离子化合物，C、D、F三种元素的最高价氧化物对应的水化物之间可以两两发生反应；E元素的单质常用于制造芯片和太阳能电池；F元素的原子在同周期中原子半径最小。试回答下列各问题：
(1)E元素在周期表中的位置为___________
(2)A、C、F三种元素中，离子半径由大到小的顺序为___________ (填离子符号)
(3)B、C、F三种元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：___________
(4)D的最高价氧化物与F的最高价氧化物对应的水化物溶液反应的离子方程式：___________
(5)工业上制备粗E单质的化学方程式为___________。

【推荐1】下图为元素周期表的一部分 ，图中所列字母分别代表一种化学元素

a

b

c

d

e

……

f

(1)元素b、c、e形成的常见稳定单质中最易与H₂化合的是_______(填化学式)。
(2)元素d、e所形成的某化合物的摩尔质量为110 g·mol^-1， 该化合物的化学式为_______，其中所含化学键的类型有_______。
(3)推测原子序数为35的元素在元素周期表中的位置是_______。
(4)依据元素周期律推测，元素f的单质及其化合物的性质正确的是_______(填字母)。

A．f的单质常温下呈气态

B．f的单质具有强氧化性

C．fc3属于酸性氧化物

D．fc2既有氧化性又有还原性

(5)气体分子(ab)₂中各原子最外层都达到8电子结构，该分子的电子式为_______，(ab)₂称为拟卤素，性质与卤素单质相似，常温下其与NaOH溶液反应的化学方程式为_______ 。

【推荐2】原子序数依次增大的短周期元素A、B、C、D、E，周期表中A与B、C与E相邻；A与E的最外层电子数之比2：3，B的最外层电子数比C的最外层电子数少1个；常见化合物D₂C₂与水反应生成C的单质，且溶液使酚酞试液变红。
(1)E的元素名称是___________，该元素在周期表中的位置为___________
(2)C、D、E的原子半径由大到小的顺序是___________(用元素符号表示)
(3)A、B、C的简单氢化物稳定性由弱到强的顺序为___________(用分子式表示)
(4)C的简单氢化物与E的简单氢化物，沸点较高的是___________(填化学式)，理由是___________
(5)B的氢化物和B的最高价氧化物的水化物反应生成Z，则Z中所含化学键的类型为___________
(6)B、C可形成10电子的微粒，其中①和②为分子，①溶于②后可电离出阳离子③和阴离子④，写出下列四种微粒的化学式①___________；②___________；③___________；④___________
(7)用电子式表示D₂C₂的形成过程为___________，D₂C₂与水反应的离子方程式为___________