【推荐1】实验室用浓盐酸和制，并以干燥的为原料进行实验，装置如下图所示：

(1)装置烧瓶中发生反应的化学方程式为：___________。
(2)装置、中应盛放的试剂名称分别为___________、___________；从装置导出的气体若不经过、装置而直接进入管，将对实验产生的不良后果是___________。
(3)实验时，先点燃___________处的酒精灯，再点燃___________处酒精灯，写出中反应的化学方程式：___________。
(4)装置所起的作用是___________、___________。

【推荐2】K₂FeO₄为暗紫色有光泽的粉末，是一种新型绿色消毒剂，在实验室通过两步操作制备K₂FeO₄。回答下列问题：
Ⅰ．制备KClO，装置如下：

(1)仪器x的名称为_______，x中反应的化学方程式为_______。
(2)装置B的作用为_______；Cl₂与KOH反应得到KClO，该反应离子方程式为_______。
(3)装置D的作用为_______。
(4)在A装置发生的反应前后出现的物质中，_______是非金属氧化物。
Ⅱ．制备：
(5)待装置C中得到足量KClO后，将三口烧瓶上的导管取下，依次加入适量KOH溶液、Fe(NO₃)₃溶液并搅拌，控制水浴温度为25℃，得到紫色K₂FeO₄溶液，反应的离子方程式为。该过程中每制备1 mol K₂FeO₄，转移电子数目为_______(用N_A表示阿伏加德罗常数的值)。

【推荐3】实验室用下图所示装置进行氯气性质的探究并制备无水 FeCl₃。查阅相关资料可知：无水 FeCl₃在空气中易潮解，加热易升华。

(1)仪器b的名称为___________。
(2)装置A中发生反应的化学方程式为___________；
若实验时使用的17.4gMnO₂完全反应，产生的Cl₂在标准状况下的体积为___________。
(3)装置B中饱和食盐水的作用是___________，装置B同时用作安全瓶(监测实验时装置C中是否发生堵塞)；若装置C发生堵塞，则装置B中将观察到的现象是___________。
(4)装置C的作用是验证氯气是否具有漂白性，为此，实验时装置C 中 Ⅰ、 Ⅱ、Ⅲ处依次放入的物质是___________(填"甲"、 "乙"、 "丙"、 "丁")。

	I	II	III
甲	干燥的有色布条	碱石灰	湿润的有色布条
乙	湿润的有色布条	无水氯化钙	干燥的有色布条
丙	干燥的有色布条	无水氯化钙	湿润的有色布条
丁	湿润的有色布条	浓硫酸	干燥的有色布条

(5)实验开始时，应先点燃___________ (填“A”或“D”)处酒精灯。
(6)装置F的作用___________。

【推荐1】四种短周期元素X、Y、Z、W，原子序数依次增大，请结合表中信息回答下列问题。

字母代号	X	Y	Z	W
结构或性质	X的最高价氧化物对应的水化物与其气态氢化物反应可得到一种盐	焰色反应呈黄色	在同周期主族元素形成的简单离子中，Z的离子半径最小	原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半

(1)W在元素周期表中的位置为_________。 
(2)四种元素的最高价氧化物对应的水化物中，有一种物质与其他三种物质在一定条件下均能发生化学反应，该元素是_____(填元素名称)。 
(3)X元素的最高价氧化物对应的水化物与其气态氢化物反应得到的化合物为____(填化学式)。 
(4)向含有Z元素的简单阳离子的溶液中加入过量的NaOH溶液，发生反应的离子方程式为______________。 
(5)下列可用来判断Z和Mg的金属性强弱的方法是_____(填序号)。
a．测量两种元素单质的硬度和熔、沸点
b．比较单质与同浓度盐酸反应的剧烈程度
c．比较两种元素在化合物中化合价的高低

【推荐2】下表列出了A-R9种元素在周期表中的位置（填元素符号）

周期族	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	O
2				E		F
3	A	C	D				G	R
4	B						H

（1）这9种元素分别为A_____B______C______D________E_______F_____G_____H_____R______，其中化学性质最不活泼的是______________
（2）A、D元素的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式是______________。
（3）A、B、C三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为__________________。
（4）F元素氢化物的化学式是_____________，该氢化物在常温下跟B发生反应的化学方程式是_____________________________，所得溶液的pH _________7。（填“>”、“=”或“<”）
（5）H元素跟A元素形成化合物的化学式是_________________________，高温灼烧该化合物时，火焰呈_______色。

【推荐3】下表是元素周期表的一部分。根据表中元素，用化学用语填空：

周期族	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
1
2	①				②	③	④
3	⑤	⑥				⑦	⑧

(1)上表编号的元素中，属于非金属元素的是______（填元素符号，下同），最高价含氧酸酸性最强的元素是______，金属性最强的元素是______，原子半径最小的元素是______，元素⑦的简单离子结构示意图是______。
(2)元素③的最简单氢化物电子式为______；用电子式表示⑥和⑧形成化合物的过程______。
(3)元素③、④和⑦最简单氢化物的稳定性由高到低的顺序是______；（写化学式）
(4)写出⑤的单质与水反应的离子方程式__________________；

【推荐1】A、B、C、D、E、F六种短周期元素，其原子序数依次增大，其中B与C同周期，D与E和F同周期，A与D同主族，C与F同主族，C元素的原子最外层电子数是次外层电子数的三倍，D是所在周期原子半径最大的主族元素。又知六种元素所形成的常见单质在常温常压下有三种是气体，三种是固体。请回答下列问题：
（1）元素D在周期表中的位置__________。
（2）C、D、F三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是(用离子符号表示)______。
（3）由A、B、C三种元素以原子个数比4∶2∶3形成化合物X，X中所含化学键类型有________________________________________________________________________。
（4）若E是金属元素，其单质与氧化铁反应常用于焊接钢轨，请写出反应的化学方程式：_______________________________________。若E是非金属元素，其单质在电子工业中有重要应用，请写出其氧化物溶于强碱溶液的离子方程式：_____________________。
（5）FC₂气体有毒，排放到大气中易形成酸雨，写出FC₂与氧气和水蒸气反应的化学方程式_________________________。

【推荐2】如图是元素周期表的一部分，请回答下列问题：

	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VI A	VII A	0 族
1	①
2				②	③	④
3	⑤		⑥			⑦	⑧	⑨

(1)在这些元素中，单质的化学性质最不活泼的是___________(填元素符号)；
(2)③的气态氢化物的电子式________，②与④形成的气态化合物的结构式_________；
(3)这些元素形成的最高价氧化物的水化物中，碱性最强化合物的电子式：__________； 酸性最强的含氧酸为__________(填物质的化学式)；
(4)②的单质可以和③的最高价氧化物的水化物反应，请写出有关化学方程式_______；
(5)⑥的单质和⑤的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为_________。

【推荐3】A、B、C、D、E五种主族元素，它们的原子序数依次增大且均小于20。A、B为同周期相邻元素，二者化合而成的一种气体化合物为红棕色；D是地壳中含量最高的金属元素；C的原子半径在同周期原子半径中最大；A、B的原子最外层电子数之和等于C、D、E原子的最外层电子数之和。
请回答下列问题：
(1)A的简单氢化物化学式：___________，D的高价氧化物化学式：_____________。
(2)C、D、E的简单离子半径由大到小的顺序：_________________(用离子符号填写)。
(3)A、B的非金属性由强到弱顺序为________________________(用元素符号表示)。
(4)C的单质与水反应的离子方程式为_______________
(5)D的单质与C的最高价氧化物对应水化物的水溶液反应的化学方程式为________

【推荐1】已知A、B、C、D、E五种元素为前20号元素，其原子序数依次增大，A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等；B元素与A元素形成的一种式量为32的化合物常做火箭的推进剂，其另一种化合物的水溶液能使红色石蕊试纸变蓝；E元素的原子半径在前20号元素中最大(不含稀有气体)；D元素与A元素能形成分子式为AD典型的共价化合物；C元素的单质和氧化物均能既溶于AD的水溶液，也能溶于E元素最高价氧化物对应的水化物。试回答：
(1)元素符号：A________，B_________，E___________。
(2)比较C、D、E三种元素简单离子的半径大小关系：________________(离子符号表示)
(3)鉴别E元素存在的方法是：______________________；
(4)写出C元素的离子与过量E元素的最高价氧化物对应的水化物的离子方程式： ____________________；
(5)写出A、B两元素形成的式量为32的化合物的电子式______________；若0.5mol该气态化合物与N₂O₄(g)充分反应生成无毒的气态产物所放出的热量为269.175kJ，请写出该反应的热化学方式：_____________________________。

【推荐2】已知X、Y、Z、W四种元素分别是元素周期表中连续三个短周期的元素，且原子序数依次增大。X、W同主族，Y、Z为同周期的相邻元素。W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和。Y与X形成的分子中有3个共价键。Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，试推断：
(1)Z元素的元素名称：___________。
(2)Y的简单气态氢化物的熔沸点高于PH₃的原因为___________。
(3)Y、Z、W的简单离子半径由大到小排序为(用元素符号表示)：___________。
(4)Y、Z气态氢化物的稳定性由大到小排序为(用化学式表示)：___________。
(5)用电子书写由以上元素中两两形成的化合物中含有离子键和非极性共价键的化合物的形成过程：___________。
(6)X、W组成的化合物与水反应的化学反应方程式为：___________。
(7)由X、Y、Z所形成的常见离子化合物与W的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液加热时反应的离子方程式为：___________。