【推荐1】亚硝酰氯(NOCl，熔点：-64.5 ℃，沸点：-5.5 ℃)是一种黄色气体，遇水易反应，生成一种氯化物和两种氧化物。可用于合成清洁剂、触媒剂及中间体等。实验室可由氯气与一氧化氮在常温常压下合成。
(1)甲组的同学拟制备原料气NO和Cl₂，制备装置如下图所示：
   
为制备纯净干燥的气体，下表中缺少的药品是：

	装置Ⅰ		装置Ⅱ
	烧瓶中	分液漏斗中
制备纯净Cl2	MnO2	①	②
制备纯净NO	Cu	③	④

②___________，③___________。
(2)乙组同学利用甲组制得的NO和Cl₂制备NOCl，装置如图所示：
   
①装置连接顺序为a→___________________(按气流自左向右方向，用小写字母表示)。
②装置Ⅶ的作用为________________，若无该装置，Ⅸ中NOCl可能发生反应的化学方程式为_______________________________。
③乙组同学认为氢氧化钠溶液只能吸收氯气和NOCl，不能吸收NO，所以装置Ⅷ不能有效除去有毒气体。为解决这一问题，可将尾气与某种气体同时通入氢氧化钠溶液中，这种气体的化学式是__________。
(3)丙组同学查阅资料，查得王水是浓硝酸与浓盐酸的混酸，一定条件下混酸可生成亚硝酰氯和氯气，该反应的化学方程式为___________________。
(4)丁组同学用以下方法测定亚硝酰氯(NOCl)纯度
取Ⅸ中所得液体mg溶于水，配制成250mL溶液；取出25.00mL，以K₂CrO₄溶液为指示剂，用c mol/LAgNO₃ 标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为b mL。(已知：Ag₂CrO₄为砖红色固体)
①亚硝酰氯(NOCl)的质量分数为_________(用代数式表示即可)。
②若滴定前，滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失，则所测亚硝酰氯的纯度_________(偏高、偏低、无影响)

【推荐2】DCCNa(   )是一种高效、安全的消毒杀菌剂。它常温下为白色固体，难溶于冷水，受热易分解。实验室利用NaClO溶液和氰尿酸()溶液反应制备DCCNa，实验装置如图所示：
   
已知：
回答下列问题：
(1)仪器a的名称为___________。
(2)装置A中发生的离子反应方程式为___________。
(3)当装置B的三颈烧瓶内液面上方有黄绿色气体时，再加入氰尿酸溶液。并在整个过程中不断通入一定量的氯气，其原因是___________。
(4)实验过程中B的温度必须保持为7~12℃，pH控制在6.5～8.5的范围。若温度过高，pH过低，会发生副反应生成和等，写出该副反应的化学方程式：___________。
(5)装置C的试剂可选用___________(填标号)。
a．                           b．NaCl                                 c．                      d．
(6)反应结束后，装置B中的浊液经过滤、___________、干燥得DCCNa粗产品。
(7)有效氯含量是判断产品质量的标准。通过下列方法测定有效氯含量的原理为：



准确称取1.2000g样品，配成250 mL溶液；取25.00mL上述溶液于碘量瓶中，加入适量稀硫酸和过量KI溶液，密封在暗处静置5min；用0.1000标准溶液滴定至溶液呈微黄色，加入淀粉指示剂继续滴定至终点，消耗溶液20.00mL。该样品的有效氯为___________%(计算结果保留三位有效数字。该样品的有效氯)。

【推荐3】实验室用下图所示装置进行氯气性质的探究并制备无水 FeCl₃。查阅相关资料可知：无水 FeCl₃在空气中易潮解，加热易升华。

(1)仪器b的名称为___________。
(2)装置A中发生反应的化学方程式为___________；
若实验时使用的17.4gMnO₂完全反应，产生的Cl₂在标准状况下的体积为___________。
(3)装置B中饱和食盐水的作用是___________，装置B同时用作安全瓶(监测实验时装置C中是否发生堵塞)；若装置C发生堵塞，则装置B中将观察到的现象是___________。
(4)装置C的作用是验证氯气是否具有漂白性，为此，实验时装置C 中 Ⅰ、 Ⅱ、Ⅲ处依次放入的物质是___________(填"甲"、 "乙"、 "丙"、 "丁")。

	I	II	III
甲	干燥的有色布条	碱石灰	湿润的有色布条
乙	湿润的有色布条	无水氯化钙	干燥的有色布条
丙	干燥的有色布条	无水氯化钙	湿润的有色布条
丁	湿润的有色布条	浓硫酸	干燥的有色布条

(5)实验开始时，应先点燃___________ (填“A”或“D”)处酒精灯。
(6)装置F的作用___________。

【推荐1】二氧化氯常温下为气体，是一种高效、广谱、安全的杀菌消毒剂。某兴趣小组通过图1装置(夹持装置略)对二氧化氯制备、吸收、释放和应用进行了研究。(已知：装置A中反应生成气体和气体)

(1)仪器A的名称是___________。
(2)打开B的活塞，为使在D中被稳定剂充分吸收，滴加稀盐酸的速度宜___________(填“快”或“慢”)。
(3)关闭B的活塞，在D中被稳定剂完全吸收生成，此时F中溶液的颜色不变，则装置C的作用是___________。
(4)已知在酸性条件下可发生反应生成NaCl并释放出(不考虑其他副反应)，在释放实验中，打开E的活塞，D中发生反应，则装置F的作用是___________，安装F中导管时，应选用图2中的___________(填字母序号)。
(5)已吸收气体的稳定剂I和稳定剂II，加酸后释放的浓度随时间的变化如图3所示。若将其用于水果保鲜，你认为效果较好的稳定剂是___________，原因是___________。

(6)自来水厅用碘量法检测水中的浓度，其实验操作如下：取水样，酸化，加入足量的碘化钾，用氢氧化钠溶液调至中性，加入淀粉溶液。再用标准溶液滴定碘单质()。达到滴定终点时现象为___________。

【推荐2】下图所示装置可用于二氧化锰与浓盐酸在加热条件下制取相应的产物，并利用产物进行后续实验，请填写下列空白：

（1）写出二氧化锰与浓盐酸反应的化学方程式_____________________。
（2）洗气瓶B中放有饱和食盐水、洗气瓶C是为了干燥所制得的气体，在洗气瓶D中放有石灰乳，则B装置的作用是：_________；C瓶中盛装的试剂是______ ；D瓶中发生的化学反应方程式是__________ ，工业上据此反应原理制备__________。
（3）在A装置的反应中参加反应的氧化剂与还原剂物质的量之比为：_______。   
（4）若反应中制得的气体标准状况下体积为8.96L，则参与氧化还原反应的还原剂的物质的量是_____________。

【推荐3】某小组同学研究氯及其化合物的制备和性质。
Ⅰ.氯水具有多种性质，该小组同学用氯水分别与紫色石蕊溶液，溶液反应。完成下列问题：
(1)向紫色石蕊溶液中滴加氯水的现象是___________，证明氯水中含有的微粒有___________。
(2)向溶液中滴加少量氯水，证明氯水有氧化性的实验方案为：取适量反应后溶液于试管中，先加入足量的稀盐酸，再滴加___________，若出现白色沉淀，则证明氯水具有氧化性。
Ⅱ.某学生设计下列实验装置利用和浓盐酸制备氯气，并用氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉(这是一个放热反应)：

请回答下列问题：
(3)写出装置B中制取氯气的化学方程式：___________。
(4)漂白粉在U形管中生成，实验结果所得漂白粉产率太低。经分析并查阅资料发现，主要原因是在U形管中存在两个副反应：
①温度较高时氯气与消石灰反应生成，为避免发生该反应可采取的措施是___________。
②试判断另一个副反应是___________(写出此反应的化学方程式)。为避免此副反应的发生，可采取的措施是在B、C之间连接一个盛有___________的洗气瓶。

【推荐1】学生实验：胆矾中结晶水含量的测定。主要步骤如下：
①称量仪器A的质量，记为m₁；②称量仪器A和胆矾的质量，记为m₂；③加热；④冷却；⑤称量仪器A和固体的质量，记为m₃；⑥再次加热仪器A和其中的固体；
⑦再次冷却；⑧再次称量仪器A和固体的质量，记为m₄。
(1)加热胆矾时，仪器A的名称是_______，转移仪器A时使用的仪器是________。
(2)冷却时使用的仪器的名称是______。如果冷却时忘了使用该仪器，无其他错误，会导致测定结果________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
(3)步骤⑥⑦⑧合称为_______，该步骤成功的标志是___________________。
(4)实验前必须研磨胆矾，如果使用颗粒较大的晶体状胆矾可能导致测定结果(其他步骤无错)_____(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
(5)某学生在实验记录如下：(单位：克)

实验	m1	m2	m3	m4	m5	m6
第一次	25.320	30.556	28.696	28.696	-	-
第二次	25.333	30.313	28.013	28.002	27.886	27.886
第三次	25.280	30.300	28.480	28.480	-	-

根据该学生的实验数据记录，请计算胆矾CuSO₄·nH₂O中的n=____(保留两位小数)。此次实验的相对误差为__________。

【推荐2】NaH₂PO₂有保鲜及抑菌作用，常用于蔬菜水果的保鲜。
已知：P₄(白磷)+NaOH→NaH₂PO₂+PH₃↑。PH₃有强还原性，是无色、有毒且能自燃的气体。某同学用如图所示装置制取少量NaH₂PO₂。
   
请回答下列问题：
(1)仪器X的名称为______，装置B的作用是______。
(2)该装置中有一处明显错误是______。
(3)实验操作有如下步骤：
①打开K，先通入一段时间的N₂；
②在三颈烧瓶中加入丁醇和白磷；
③检查装置气密性；
④打开K，再通入一段时间的N₂；
⑤关闭K，打开磁力加热搅拌器加热至50℃~60℃，滴加NaOH溶液；
则正确的操作顺序是______(填序号)。
(4)先通入一段时间N₂的目的是______。
(5)PH₃在C、D中都被氧化成磷酸，C中反应的化学方程式为______。
(6)取产品mg溶于稀硫酸配成250mL溶液，取25.00mL溶液于锥形瓶中，然后用0.02000mol/LKMnO₄标准溶液滴定，滴定终点的现象是______；达到滴定终点时消耗VmLKMnO₄标准溶液(杂质不与KMnO₄反应)，则产品纯度为______%(用含m、V的代数式表示)。

【推荐3】氯气是一种化学性质活泼的气体。
(1)新制备的氯水呈_____色，说明氯水中有_____分子存在。向氯水中滴入几滴AgNO₃溶液，现象是________，说明氯水中有_________存在，该反应的化学方程式_______________。
(2)如图所示，将氯气依次通过盛有干燥有色布条的广口瓶和盛有潮湿有色布条的广口瓶，可观察的现象是____________。
   
(3)为防止氯气污染空气，可用______溶液吸收多余的氯气，该反应的化学方程式为________。

【推荐1】亚氯酸钠(NaClO₂)主要用作棉纺、造纸业的漂白剂，也可用于食品消毒、水处理等，亚氯酸钠受热易分解。以氯酸钠(NaClO₃)等为原料制备亚氯酸钠的工艺流程如下：

(1)ClO₂中Cl的化合价为________。
(2)从“母液”中回收的主要物质是________(填化学式)。
(3)“冷却结晶”后需________(填操作名称)，该操作用到的玻璃仪器有________。
(4)反应2中转移0.1N_A个电子时，生成NaClO₂的质量为________g。

【推荐2】海洋是一个巨大的化学资源宝库，其中钠元素和氯元素是海洋中含量较高的元素。生活中也有很多含钠、含氯的化合物。请结合所学化学知识，回答下列问题。
(1)过氧化钠可以在潜水艇和消防员的呼吸面具中作为氧气来源。若只考虑过氧化钠与二氧化碳反应，每消耗1 mol过氧化钠固体、反应转移电子数为_______。
(2)①现实验室需要480 mL 0.2 mol·L的NaOH溶液，某同学用NaOH固体配制该物质的量浓度的溶液。应用托盘天平称取NaOH固体_______g。配制NaOH溶液时需用的主要仪器有托盘天平、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、_______。
②请将下列实验步骤按照先后顺序排列：_______。

③实验时遇到下列情况，会导致溶液物质的量浓度偏高的是_______(填标号)。
A．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理                    B．称量使用的砝码已生锈
C．溶解时使用的烧杯及玻璃棒未洗涤                    D．溶解后没有冷却便进行定容
E．定容时俯视刻度线                                           F．摇匀后发现液面低于刻度线后未做处理
(3)漂白液的有效成分为NaClO，对其中的NaClO含量进行测定：取50 mL制得的漂白液样品于锥形瓶中，加过量KI溶液，酸性环境下发生反应生成NaCl和，该反应的离子方程式为___________；再用去测定的量，原理为，消耗 0.08 mol。计算漂白液中NaClO的物质的量浓度___________，并写出计算过程。

【推荐3】回答下列问题：
Ⅰ.下列是某研究性学习小组对某无色水样成分的检测过程，已知该水样中可能含有K⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、Cu²⁺、Al³⁺、Ag⁺、Ca²⁺、CO、SO、Cl^-中的若干种，该小组同学取100mL水样进行实验：向水样中先滴加硝酸钡溶液，再滴加1mol·L^-1HNO₃溶液，实验过程中沉淀质量的变化如图所示。

(1)仅凭观察可知该水样中一定不含有的阳离子是________。
(2)由B点到C点过程中消耗HNO₃溶液的体积为_______mL。
(3)试根据实验结果推测是否存在：__________(填“是”或“否”)；若存在，其物质的量浓度的范围是______mol·L^-1(若不存在，则不必回答)。
(4)设计简单实验验证原水样中可能存在的离子：_______(写出实验步骤、现象和结论)。
Ⅱ.湿法制备高铁酸钾(K₂FeO₄)是以次氯酸钠和氯化铁为原料，在碱性溶液中反应生成高铁酸钠，然后加入氢氧化钾，将其转化成高铁酸钾
(1)写出并配平生成高铁酸钠的反应的离子方程式：______。
(2)若反应过程中转移了0.3mol电子，则还原产物的物质的量为______mol。
(3)低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和可析出高铁酸钾(K₂FeO₄)，原因是____。