【推荐1】次氯酸溶液是常用的消毒剂漂白剂。某学习小组根据需要欲制备浓度不小于0.8 mol·L^-1的次氯酸溶液。
[查阅资料]
资料1：常温常压下，Cl₂O为棕黄色气体，沸点为3.8℃，42℃以上会分解生成Cl₂和O₂，Cl₂O易溶于水并与水立即发生化合反应生成HClO。
资料2：将氯气和空气(不参与反应)按体积比1∶3混合通入潮湿的碳酸钠中发生反应：2Cl₂+2Na₂CO₃+H₂O=Cl₂O+2NaCl+2NaHCO₃，用水吸收Cl₂O(不含Cl₂)制得次氯酸。
[装置及实验]用以下装置制备次氯酸溶液

回答下列问题：
(1)仪器a名称___________。
(2)装置A中反应的化学方程式是___________。其中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。
(3)各装置的连接顺序为A→___________→___________→___________→E。___________
(4)装置E中反应的化学方程式是___________。反应过程中，装置B需放在冷水中，其目的是___________。
(5)装置C的主要作用是___________。
(6)此方法相对于用氯气直接溶于水制备次氯酸溶液的优点是：___________。(答出一条即可)

【推荐2】某小组利用高锰酸钾与8mol/L盐酸反应制氯气并进行氯气性质的探究，实验装置如图所示：

请回答下列问题：
(1)B中制取的化学反应方程式为_______。
(2)根据相关实验现象就可以证明起漂白作用的不是氯气而是次氯酸，相关现象是_______。
(3)H处装置的作用是_______。
(4)实验室需要用12mol/L的浓盐酸来配制90mL6mol/L的盐酸，需该浓盐酸的体积为_______mL。
为探究对溶解性的影响，进行如下实验。已知在常温下溶解度为。测定不同浓度溶液中的溶解度，结果如下：

	0.50	1.00	2.00	3.00	4.00	5.00	6.00
	0.0658	0.0580	0.0490	0.0416	0.0385	0.0362	0.0362

(5)根据实验数据，溶液浓度大于_______时，增加溶液浓度对溶解度变化无明显影响。
(6)为进一步探究食盐水中哪些微粒能降低溶解度，取三支试管，分别加入一定浓度NaCl溶液、HCl溶液和溶液，通入足量后，测定溶解度。

实验编号	1	2	3
实验装置
溶解度/()	0.0490	0.0665	0.0800

①a=_______，c=_______。
②对比实验1和实验2可以得到的结论是_______。
③设置实验3的目的是_______。
④实验结论：食盐水中能够降低溶解度的微粒有_______。
(7)有同学认为H⁺会减弱溶液降低溶解度的效果。为验证该同学的猜想是否正确，可设计实验方案为_______。

【推荐3】某校化学兴趣小组为验证的性质，设计如图所示装置进行实验。装置Ⅲ中夹持装置已略去，其中a为干燥的红色纸条，b为湿润的红色纸条。

(1)装置Ⅰ中仪器c的名称是______，实验室用和浓盐酸制备的化学方程式为______。
(2)装置Ⅱ的作用是______。
(3)若实验中产生的足量，装置Ⅳ中的实验现象______。
(4)写出装置Ⅴ中反应的离子方程式______。
(5)实验结束后，该组同学在装置Ⅲ中观察到b的红色褪去，但是并未观察到“a无明显变化”这一预期现象。为了达到这一实验目的，你认为还需在图中装置Ⅱ与Ⅲ之间添加图中的______装置(填序号)。
①溶液       ②碱石灰
③溶液       ④浓硫酸
(6)可用和制备的漂粉精
①漂粉精常用于游泳池的消毒，起消毒作用的是。漂粉精在水中释放的途径主要是：______(把反应补充完整)。
②池水的酸碱性对漂粉精的消毒效果影响明显。
a．若池水碱性过强，杀毒作用会______(填“增强”或“减弱”)。
b．若池水酸性过强，会刺激眼睛和皮肤。有时加入、以降低酸性，起到降低酸性作用的离子分别是______(填离子符号)。
③漂白精中的在碱性条件下能够制备新型净水剂——高铁酸钾，补全下面的离子方程式：______。
______=______＋______

【推荐1】为了探究Cl₂、SO₂同时通入H₂O中发生的反应，某校化学兴趣小组同学设计了如图所示的实验装置。

(1) SO₂和Cl₂通入H₂O中发生反应的离子方程式是_______。装置E的作用：_______。
(2)为验证通入装置D中的气体是Cl₂过量还是SO₂过量，某小组同学准备了以下试剂：
①氯化铁溶液       ②氯化亚铁溶液       ③硫氰化钾溶液       ④苯酚溶液       ⑤品红溶液       ⑥酸性高锰酸钾溶液
a．若Cl₂过量：取适量装置D中溶液滴入盛有___________(选填一个序号，下同)的试管内，再加入___________试剂，实验现象是___________。
b．若SO₂过量：取适量装置D中溶液滴入盛有___________(选填一个序号)的试管内，实验现象是___________，再加热，实验现象是___________。
(3)另一小组设计如图所示的装置图(夹持和加热装置略去)，分别探究SO₂和Cl₂的性质。若从左端分别通入SO₂和Cl₂，硬质玻璃管D中为湿润的pH试纸，观察到的现象是否相同？___________(填“相同”或“不同”)。

(4)若由元素S和O组成-2价酸根离子X，X中S和O的质量比为；当Cl₂与含X的溶液(1:1)完全反应后，有黄色沉淀产生，取上层清液加入氯化钡溶液，有白色沉淀产生。写出Cl₂与含X的溶液反应的离子方程式：___________。

【推荐2】单晶硅是信息产业中重要的基础材料，通常用碳在高温还原二氧化硅制得粗硅(含铁、铝、硼、磷等杂质)，粗硅与氯气反应生成四氯化硅(反应温度450~500℃)，四氯化硅经提纯后用氢气还原可得高纯硅，以下是实验室制备四氯化硅的装置示意图。

相关信息如下：
a．四氯化硅遇水极易反应；
b．硼、铝、铁、磷在高温下均能与氯气直接反应生成相应的氯化物；
c．有关物质的物理常数见下表：

物质	SiCl4	BCl3	AlCl3	FeCl3	PCl5
沸点/℃	57.7	12.8	—	315	—
熔点/℃	−70.0	−107.2	—	—	—
升华温度/℃	—	—	180	300	162

请回答下列问题：
(1)写出装置A中发生反应的离子方程式___________________________________。
(2)装置A上导管g的作用是______________________________；
(3)装置F中的试剂是___________，作用是_______________________________。
(4)装置E中的h瓶需要冷却的理由是_______________________________________。

【推荐3】锡箔纸常用于食品包装和食品加工。制作锡箔纸的主要金属元素锡()位于周期表的第ⅣA族，它的常见价态有价，其单质沸点为，四氯化锡是无色液体，熔点，沸点，极易水解，在潮湿的空气中发烟。实验室中可用氯气与过量金属锡通过下图装置制备(夹持装置已略去)。


(1)装置A中发生反应的化学方程式____________________；装置B的作用是__________。实验过程中应先点燃_______处酒精灯(填“甲”或“丁”)。
(2)装置甲中生成标况下时，被氧化的数目为_______。
(3)H中盛有氢氧化钠溶液，该实验装置的设计存在缺陷，你的改进措施的是：__________。
(4)用滴定法测定所用金属锡样品的纯度(杂质不参加反应)。
①将一定量锡粉完全溶于过量稀盐酸中，并用所得溶液去还原过量的稀溶液。写出第二步反应的离子方程式：____________________。
②取①所得溶液用溶液滴定，发生反应的化学方程式为：____________________。

【推荐1】某化学研究性学习小组拟用下列装置和药品制备无水氯化铁晶体，该物质极易水解，100℃左右时升华。请回答下列问题：

(1)不加热条件下检查A装置气密性的操作方法为_______。
(2)制备开始时A装置烧瓶中产生的现象为_______。发生反应的离子方程式为_______。
(3)按气流方向连接完整装置：a→_______。(填仪器接口字母编号)。
(4)装置F的作用是_______。B装置硬质玻璃管内导管口处棉花的作用是_______。若无E装置可能产生的后果是_______。
(5)本实验合理的操作步骤为_______。(按操作顺序选择序号)。
①添加药品
②连接仪器
③检查装置气密性
④点燃A处酒精灯
⑤点燃B处酒精灯
⑥使B中硬质玻璃管内充满黄绿色气体
(6)已知：亚铁离子与K₃[Fe(SCN)₆]溶液反应生成蓝色沉淀。设计实验证明装置的硬质玻璃管中有少量的铁未能与Cl₂发生反应。可选择的试剂有：KSCN溶液、酸性KMnO₄溶液、K₃[Fe(SCN)₆]溶液、蒸馏水。其它仪器自选。_______。

【推荐2】氯气在生产生活中有较广泛应用。
(1)为了验证氯气的部分性质，某小组同学设计如图实验装置制取纯净、干燥的氯气后验证其性质，并进行尾气处理。

①装置C、G中盛装的试剂分别为___________、___________。
②实验中可以观察到装置E和装置F中的现象分别是___________、___________。
(2)1868年狄肯和洪特发明用地康法制氯气，反应原理图示如图(反应温度为450℃)：

①反应II的化学方程式为___________。
②该方法制取氯气，主要消耗的原料是___________，每生成标准状况下33.6L氯气转移的电子数目是___________。
(3)家庭中常用消毒液(主要成分NaClO)与洁厕灵(主要成分盐酸)清洁卫生。两者同时使用容易产生氯气引起中毒，写出反应的离子方程式___________。

【推荐3】某同学为改进金属钠与氯气反应的实验，设计了如下装置。
   
可供选择的试剂有：金属钠、MnO₂、KClO₃固体、盐酸、NaOH溶液、澄清石灰水。
（1）玻璃仪器C的名称是____。
（2）针筒A中放的是盐酸，则B中放的是____。
（3）针筒D的作用是____。

【推荐1】高一3班某同学设计如图所示装置研究氯气能否与水发生反应。

气体a的主要成分是含有少量空气和水蒸气的氯气。请回答下列问题：
(1)浓硫酸的作用是__________。
(2)与本实验研究结论相关的实验现象为________。
(3)从物质性质的方面来看，这样的实验设计存在缺陷。请用化学方程式表达图中D框克服事故隐患的措施：__________。

【推荐2】实验室里除了用二氧化锰和浓盐酸加热制取氯气，也可以利用反应：2KMnO₄+16HCl(浓)=2KCl+2MnC1₂+5Cl₂↑+8H₂O制取并收集纯净、干燥的氯气，部分装置如图所示：

(1)若以KMnO₄和浓盐酸为原料制取氯气，请根据反应原理从图中选择合适的制气装置___(填代号)。
a．        b．        c．
(2)装置B的作用___。
(3)E中的试剂选最好的是___。
A．NaOH溶液          B．NaCl溶液 C．Na₂CO₃溶液 D．水

【推荐3】2021 年10月16日神舟十三号载人飞船发射成功，肼是一种良好的火箭燃料，分子式N₂H₄，为无色油状液体，与水按任意比例互溶形成稳定的水合肼N₂H₄·H₂O，沸点118°C，有强还原性。实验室先制备次氯酸钠，再与尿素[CO(NH₂)₂]反应制备水合肼，进一步脱水制得肼，实验装置如图所示(部分装置省略)。已知：CO(NH₂)₂+2NaOH+NaClO=Na₂CO₃+N₂H₄·H₂O+NaCl

(1)装置C中制备NaClO的离子方程式为_______。反应过程中温度升高易产生副产物NaClO₃，可采取的措施是_______。装置B中装有饱和食盐水，反应完后关闭K₁，装置B的作用是_______。
(2)将装置C中制备的溶液转移到装置D的_______中，并缓缓滴入，原因是_______。
(3)装置D蒸馏获得水合肼粗品后，剩余溶液再进一步处理还可获得副产品NaCl和Na₂CO₃ ·10H₂O，获得NaCl粗品的操作是_______(NaCl和Na₂CO₃的溶解度曲线如图)。

(4)称取5.0g水合肼样品，加水配成500mL溶液，从中取出10.00mL溶液于锥形瓶中，滴入几滴淀粉溶液，用0.20mol/L的I₂溶液进行滴定，滴定终点的现象是_______，测得消耗I₂溶液的体积为17.50mL，则样品中水合肼N₂H₄·H₂O)的质量百分数为_______(用百分数表示并保留3位有效数字)。(已知：N₂H₄·H₂O +2I₂=N₂↑+4HI+H₂O)
(5)脱水制得的液态肼，在加热条件下可与新制的Cu(OH)₂制备纳米级Cu₂O，并产生无污染气体，写出该反应的化学方程式：_______。