【推荐1】某学习小组利用点滴板探究氯气的性质，实验装置如图所示。

该小组首先向中滴加数滴浓盐酸，然后迅速用培养皿罩住整个点滴板，一段时间后出现不同现象，请回答下列问题：
(1)a中发生的化学方程式是___________
(2)可用于替代中的物质是___________。

A．

B．

C．

D．浓硫酸

(3)中离子反应方程式是___________。
(4)中红色褪去，可能原因有：①氯气与氢氧化钠反应生成两种盐，溶液碱性减弱；②___________。请设计实验验证上述猜测___________。
(5)氯气可用于制消毒液，针对不同物品的消毒，消毒液需要稀释到不同的浓度来使用。取含次氯酸钠的消毒液，加水稀释至，则稀释后的溶液中次氯酸钠的物质的量浓度为___________。

【推荐2】二氧化氯是一种高效消毒剂，易溶于水，沸点为11.0℃，极易爆炸分解，若用空气、二氧化碳、氮气等惰性气体稀释时，爆炸性则降低。用干燥的氯气与固体亚氯酸钠制备二氧化氯，装置如图：

(1)仪器a的名称为_______，装置A中反应的离子方程式为_______。
(2)试剂X的作用是_______。
(3)装置D中通入干燥空气的作用是_______。
(4)该实验装置的缺陷是_______。
(5)E中发生反应的化学方程式为_______。
(6)漂白粉也有杀菌作用，工作原理用化学方程式表示为_______。

【推荐3】“垃圾是放错地方的资源”。印刷电路板由高分子材料和铜箔复合而成，印刷电路时要用FeCl₃溶液做“腐蚀液”，刻制印刷后的废液中，含有FeCl₃、CuCl₂和FeCl₂，为回收其中的铜，并使腐蚀液循环使用，有人设计了如下流程：

请按要求回答下列问题：
(1)步骤Ⅱ和Ⅲ中，分离溶液和固体的操作是_______，步骤Ⅱ所得滤渣的成分是铁和_______。
(2)向腐蚀液中加_______溶液，可看到溶液变血红色。
(3)写出实验制备Cl₂的化学方程式：_______。
(4)FeCl₂溶液中通入Cl₂生成“腐蚀液”的离子方程式为：_______。

【推荐1】已知A、B、C均为单质， A是生产生活中用量最大的金属，室温下B是一种黄绿色气体，C是最轻的无色气体、也是一种良好的高能燃料，在合适的反应条件下，它们可以按下列框图进行反应。又知E溶液是无色的，C在B燃烧有苍白色火焰。

(已知Cl₂+2FeCl₂=2FeCl₃ )请回答：
(1)试写出下列物质的化学式： A___________，B___________。
(2)反应①的化学反应方程式和现象： ___________，___________。
(3)反应③的化学方程式： ___________。
(4)工业上用黄绿色气体制备漂白粉的化学方程式：___________。

【推荐2】某学习小组用如图装置(夹持仪器已省略)制备，并用与铁粉制备无水。

已知：在300℃左右易升华，遇水剧烈反应。
请回答下列问题：
(1)仪器a的名称_______；如图连接好装置，先_______，然后加入试剂。实验开始时，应先点燃_______(填“A”或“D”)处的酒精灯，目的是_______。
(2)A中发生反应的离子方程式为_______，D中反应的化学方程式为_______。
(3)装置B中试剂名称为_______；装置C的目的是_______；连接D、E的导管为粗导管，目的为_______；装置E为了更好的收集，应采用_______水浴(填“热”或“冷”)。
(4)装置图中虚框F处你认为还需添加图中的哪一种装置_______(填序号)，才能制得无水氯化铁。

【推荐3】用MnO₂和浓盐酸制取纯净干燥的氯气，并让氯气与铜粉反应制取纯净的无水CuCl₂，装置如下图所示。

回答下列问题：
(1)写出盛放浓盐酸仪器的名称：_______。写出在①中发生反应的化学方程式为_______。甲同学用87gMnO₂与足量浓盐酸反应制氯气，乙同学用足量MnO₂与含146gHCl的浓盐酸反应制氯气，两者制得氯气_______(填“甲多”，“乙多”，“一样多”)
(2)②中选用试剂是_______；③中选用试剂是_______；
(3)用如图装置验证氯气漂白性，图中B为开关。先打开B，在A处通入干燥氯气，C中红色布条颜色无变化；当关闭B时，C处红色布条颜色褪去。则D瓶中盛有的溶液可能是_______。

A.浓硫酸             B.浓NaOH溶液 C.饱和食盐水
(4)④中反应的化学方程式是_______。
(5)实验室用一种常见的碱溶液吸收氯气，写出⑤中反应的离子方程式是_______。

【推荐1】实验室用浓盐酸、二氧化锰共热制氯气，并用制得的氯气和氢氧化钙制取少量漂粉精。现已知反应：2Cl₂+2Ca(OH)₂=Ca(ClO)₂+CaCl₂+2H₂O是放热反应。温度稍高会发生副反应：6Cl₂+6Ca(OH)₂=Ca(ClO₃)₂+5CaCl₂+6H₂O。
现有3个同学分别设计的3套实验装置如图：
   
（1）C装置中发生反应的化学方程式为：___，E装置中发生反应的化学方程式为：___。
（2）请从以下几个方面对甲乙丙3套实验装置的优缺点作出评价，并将符合题目要求的选项的序号填在表中空格中。___
a．不容易控制反应速率        b．容易控制反应速率
c．有副反应发生                  d．可防止副反应发生
e．污染环境                         f．可防止污染环境

	优点	缺点
甲装置
乙装置
丙装置

（3）上述装置中甲由A、B两部分组成，乙由C、D、E三部分组成，丙由F、G两部分组成，请从上述装置中选取合理的部分，组装一套较完整的实验装置，装置各部分的连接顺序是___（按气流流动的方向）。该组合中还缺少的装置是___（用文字说明），需要该装置的原因是___。
（4）实验室若用16mol/L的盐酸100mL与足量的二氧化锰反应，理论上最终生成的次氯酸钙的物质的量最多不超过___mol。

【推荐2】在下图所示的物质转化关系中，A是海水中含量最丰富的盐，B是常见的无色液体，F在D中燃烧发出苍白色火焰。H可用于制造光导纤维，J是一种乳白色凝胶状沉淀。(部分生成物和部分反应条件未列出) 请回答下列问题：

（1）形成单质D的元素在周期表中的位置
（2）形成C、D、F单质的元素半径由大到小的顺序(填写元素符号)
（3）C长期暴露在空气中，最终产物是            
（4）H在高温下与碳反应方程式为            ，若转移4mol电子参加反应的碳为       mol。
（5）写出反应①的离子方程式                         
（6）写出反应②的化学方程式                         

【推荐3】氯元素可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用图装置(部分装置省略)制备KClO₃和NaClO，探究其氧化还原性质。

回答下列问题：
(1)盛放MnO₂粉末的仪器名称是________，a中的试剂为________。
(2)图中制备氯气的离子方程式为________________________________。
(3)b中发生的主要反应的化学方程式为________________________________。
(4)c采用冰水浴冷却的目的是________________________________。
(5)d用于处理尾气，可选用试剂________(填标号)。
A．Na₂S B．NaCl                           C．KOH                           D．Na₂CO₃

【推荐1】归纳与演绎是重要的科学方法，也是常用的化学学习方法，请用该方法解决下列问题。
(1)我们已经学过实验室制取O₂、H₂、CO₂三种气体的反应原理、制取与收集方法。请你归纳出选择实验室制取气体反应发生装置，主要考虑因素有________(填序号)。
①反应物的状态　②生成气体的溶解性　③反应条件   ④原料为纯净物　⑤气体的密度
(2)研究课上，小明同学为了探究氨气的某些性质，做了以下实验(从左向右依次是他所做实验及现象)。
   
通过实验，小明同学可得出氨气的三点性质，分别是①______；②______；③________。
(3)在获得氨气的主要性质后，小明决定自己来制取氨气，他先查阅了有关资料，知道可通过多种反应得到NH₃，他准备分别用以下两种化学反应来制备氨气，请结合所学帮助他完成氨气的实验制备方案。
①2NH₄Cl(固体)＋Ca(OH)₂(固体) CaCl₂＋2NH₃↑＋2H₂O
②CaO(固体)＋NH₃·H₂O(浓)===NH₃↑＋Ca(OH)₂
   
若选择反应①作为实验室制取NH₃的反应原理，需要用上图装置中的________作NH₃发生装置，若用E来收集氨气，实验过程中产生的后果是________________，若用D装置来收集，气体由________端导入。若选择反应②作为实验室制取NH₃的反应原理，需要用上图装置中的________作NH₃发生装置。

【推荐3】乙烯是一种重要的化工原料，工业上可用石蜡油制得，某实验小组用下列装置模拟该工业过程制备乙烯，并探究它的化学性质。

(1)加入药品之前的操作为___________。
(2)B装置中发生反应的方程式为___________，产物的名称是___________。
(3)C装置中的现象是___________，D中的离子方程式为___________。
(4)通过上述实验探究可知，除去甲烷中乙烯的方法是___________。

A．将气体通入水中

B．将气体通过装溴水的洗气瓶

C．将气体通过装酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶

D．将气体通入氢氧化钠溶液中

(5)乙烯相互加成可以制得日常生活使用的高分子塑料PE，写出其反应的化学方程式___________。