【推荐1】某学校课外实验小组利用如图所示装置制取少量，已知具有以下性质：①受热易升华，冷却后易凝华：②遇剧烈反应。根据所学知识回答下列问题。

(1)请写出仪器B的名称：___________。装置C中的试剂是：___________(填名称)。
(2)实验开始时，应先点燃___________(填A或E)处的酒精灯。
(3)装置F用于收集，装置G中的试剂为___________，其作用为：___________。
(4)装置K的烧杯中最适宜的试剂为______ (填标号)。
A．浓硫酸                                                            B．澄清石灰水
C．氢氧化钠溶液                                                     D．蒸馏水
请写出装置K中反应的离子方程式：______。
(5)请写出装置A中发生反应的化学方程式______，若反应过程中消耗了7.3g HCl，理论上可产生的氯气在标准状况下的体积约为___________。

【推荐2】实验室里用如图所示仪器和药品先制取纯净干燥的氯气，再用氯气制备少量无水氯化铜(Cu＋Cl₂CuCl₂)。图中A、B、C、D、E、F表示玻璃管接口，接口的弯曲和伸长等部分未画出。根据要求填写下列各小题空白。

序号	①	②	③	④	⑤	⑥
仪器及装置图		浓硫酸		饱和食盐水		氢氧化钠溶液

（1）如果所制气体从左向右流向时，上述各仪器装置的正确连接顺序是(填各装置的序号)③接⑤接( )接( )接①接( )，其中②与④装置相连时，玻璃管接口(用装置中字母表示)应是____接____。
（2）③中仪器名称是___；装置④的作用是___；装置⑥的作用是____。
（3）实验开始时，应先检验装置的____，实验结束时，应先熄灭___处的酒精灯。
（4）在装置⑤的烧瓶中，发生反应的化学方程式为_____。
（5）若用含8 mol HCl的浓盐酸跟足量二氧化锰反应，产生氯气的物质的量应____(填“大于”、“等于”或“小于”)2 mol，原因是____。

【推荐3】实验室可用如图装置制得氯气并与铝粉反应制备无水。已知在升华，遇潮湿空气即反应产生大量白雾。请回答问题：

(1)A中反应的化学方程式为_______﹔浓在反应中表现出的性质为_______(填：酸性、氧化性或还原性)。
(2)A中g管的作用是_______。
(3)B中盛放饱和食盐水的作用是_______﹔若D中生成的凝华堵塞导管，B中可观察到的现象为_______。
(4)C和F所装试剂相同，其中F的作用是_______。
(5)G瓶中发生的反应的离子方程式为_______。

【推荐1】如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(部分夹持已略)，实验装置如图：

回答下列问题：
(1)装置A中是用MnO₂和浓盐酸反应制备Cl₂，写出其化学反应方程式(并用单线桥标出电子转移的方向与数目)：___________。
(2)装置B有安全瓶作用，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出C发生堵塞时B中的现象：___________。
(3)设置装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中的Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次应放入___________ (从下表a、b、c、d中选择)。

	a	b	c	d
Ⅰ	干燥的有色布条	干燥的有色布条	湿润的有色布条	湿润的有色布条
Ⅱ	碱石灰	浓硫酸	浓硫酸	无水氯化钙
Ⅲ	湿润的有色布条	湿润的有色布条	干燥的有色布条	干燥的有色布条

(4)装置D用于制取少量漂白粉，漂白粉的有效成分是___________ (写化学式)。
(5)实验中发生氧化还原反应的装置除了A、B、C、E外，还有___________ (选填装置代号)。
(6)装置E中潮湿的Cl₂与Na₂CO₃以等物质的量反应，生成NaHCO₃、气体Cl₂O和另一种盐，试写出该反应化学方程式：___________。

【推荐2】实验室用如图装置制备并收集干燥、纯净的已知碳酸的酸性比次氯酸的强，回答下列问题：

(1)装置A中发生反应的离子方程式是___________。
(2)装置B的作用是___________。
(3)装置C中盛放的物质是___________。
(4)装置D用于收集，装置D中进气方向为___________(填“甲”或“乙”)，若在D中放入紫色石蕊溶液，则瓶内会出现什么现象___________。

(5)装置E用于吸收尾气，E中发生反应的化学方程式是___________。
(6)可用和冷的石灰乳反应制备漂白粉，漂白粉有效成分是___________(填化学式)。
(7)漂白粉常用于游泳池的消毒，起消毒作用的是HClO。漂白粉在水中释放HClO的途径如下：
途径一：
途径二：___________(把反应补充完整)。

【推荐3】某小组同学利用如图所示装置探究卤素的性质。

(1)NaOH溶液的作用是_______________(用化学方程式表示)。
(2)实验中，观察到NaBr溶液由无色变为橙色，由此可得到结论：
①氧化性：Cl₂______(填“强”或“弱”)于Br₂。
②非金属性：Cl________(填“强”或“弱”)于Br。
③用原子结构理论对②中的结论进行解释：___________________________________________。
(3)取一支试管，加入2mL上述橙色溶液，再滴入几滴KI淀粉溶液，观察到溶液变为蓝色。通过以上实验，_______(填“能”或“不能”)得出结论：Br₂的氧化性强于I₂的，理由是_______________。

【推荐1】A、B、C、D均为中学所学的常见物质且均含有同一种元素，它们之间的转化关系如下图所示(反应条件及其他物质已经略去)：

（1）若A是一种金属，C是淡黄色固体，写出C的一种用途____；
（2）若A为淡黄色固体单质，写出D的浓溶液与铜反应的化学方程式_____；
（3）若A为单质，D为弱酸，则A在工业生产中可用于制备同族另一种非金属单质，该反应的化学方程式为____；
（4）若A是化合物，C是红棕色气体，则A的化学式为_____；C转化为D的过程中，氧化剂与还原剂的质量比为____。

【推荐2】A—E五种物质都含有同一种元素，它们之间的转化关系如图所示，其中A为淡黄色固体化合物，B为单质。

(1)固体A的化学式为_______，常见用途有_______(任写一条)
(2)写出下列反应的离子方程式
①单质B投入FeCl₃溶液中______
②D的饱和溶液中通CO₂______
(3)下列说法正确的是(不定项选择)_______
A.物质E是工业生产物质D的一种原料
B.1mol Cl₂与物质C充分反应，转移2mol电子
C.A→D的反应是氧化还原反应
D.检验D物质所含的金属元素，可用玻璃棒蘸取少量D，在酒精灯外焰上灼烧
E.少量CO₂通入物质C的溶液中，可生成物质D

【推荐1】CaS用于制备除虫剂、发光材料等。某课题小组拟用硫酸钙和焦炭在高温下反应制备硫化钙并检验产物。
(1)甲同学设计如图所示实验装置检验气体产物。
   
①B装置的作用是___________________________________________。
②D和E装置能检验A装置的反应产物中的________(填化学式)。
③E装置中可能出现的现象是__________________________________。
(2)乙同学提出，根据氧化还原反应原理，A装置中的气体产物可能还有CO₂、SO₂，为了验证他的猜想，结合上述装置并选择下列仪器设计实验方案(同一种仪器可重复使用)。
   
①气流从左至右，仪器连接顺序为A、F、________。
②能证明有CO₂的现象是_________________________________________________。
③除去SO₂的离子方程式为_______________________________________________。
(3)经实验检验气体产物有SO₂、CO、CO₂且气体体积之比为1∶1∶2，写出A中反应的化学方程式：_______________________________________________________________。
(4)利用重量法测定固体产物的质量之比，即将样品溶于足量的饱和碳酸钠溶液中，过滤、洗涤、干燥等。需要测定的物理量有__________________[已知CaS与H₂O反应生成Ca(OH)₂和H₂S]。

【推荐2】草酸(乙二酸)存在于自然界的植物中，是一种弱酸。草酸的钠盐和钾盐易溶于水，而其钙盐难溶于水。草酸晶体(H₂C₂O₄·2H₂O)无色，熔点为101℃，易溶于水，受热易脱水、升华、170℃以上分解。回答下列问题：
（1）甲组同学按照如图所示的装置，通过实验检验草酸晶体的分解产物。装置A中试管口略向上倾斜的原因是__________；装置C中可观察到有气泡冒出，澄清石灰水变浑浊，由此可知草酸晶体分解的产物中有______；装置B的主要作用是______________________；

（2）乙组同学认为草酸晶体分解的产物中还可能含有CO，为进行验证，选用甲组实验中的装置A、B和如图所示的部分装置进行实验。

①乙组同学的实验装置中，依次连接的顺序为A、B、F、D、G、H、D、I，其中装置H中盛有的物质是_______；第一次使用装置D的作用是___________；
②能证明草酸晶体分解产物中有CO的现象是________________。

【推荐3】某化学课外小组利用下图装置探究的性质。

请回答下列问题：
(1)装置甲中A仪器的名称是_______，烧瓶内发生反应的化学方程式为_______。
(2)装置乙中出现的现象是_______，可以证明具有_______(填代号)。装置丙中发生反应的化学方程式为_______，可以证明具有_______(填代号)。
A.氧化性       B.还原性       C.漂白性
(3)收集气体可以选择的装置为_______(填代号)。
a. b. c. d.
从环保的角度考虑，收集装置的出气口需要连接一个盛有_______(填化学式)溶液的洗气瓶。