【推荐2】银铜合金广泛应用于航空工业。从切割废料中回收单质银并制备铜的化工产品CuAlO₂的工艺如图[注：Al(OH)₃和Cu(OH)₂开始分解的温度分别为450℃和80℃]：

(1)电解精炼银时，电解质溶液为________。滤渣A与稀硝酸反应，产生的气体能在空气中迅速变为红棕色，反应的化学方程式为______________________________________。
(2)固体混合物B的组成为__________，在生成固体B的过程中，需控制NaOH的加入量，若NaOH过量，最后将得不到CuAlO₂，原因是______________________________。
(3)若将上述流程图中加入的稀NaOH溶液改为加入过量的氨水(其他均不变)，则滤液中的阳离子有__________________________________________________________。
(4)完成上述煅烧过程中一个反应的化学方程式：CuO＋Al₂O₃CuAlO₂＋__________。

【推荐3】氧化还原滴定实验与酸碱中和滴定类似(用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之)。测血钙的含量时，进行如下实验：(H₂C₂O₄为弱酸)
①可将2mL血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量草酸铵(NH₄)₂C₂O₄晶体，反应生成CaC₂O₄沉淀，将沉淀用稀硫酸处理得H₂C₂O₄溶液。
②将①得到的H₂C₂O₄溶液，再用酸性KMnO₄溶液滴定，氧化产物为CO₂，还原产物为Mn²⁺。
③滴定时用去l.0×l0^-4mol/L的酸性KMnO₄溶液的体积如图所示。

请回答下列问题：
(1)写出用酸性KMnO₄溶液滴定H₂C₂O₄的离子方程式___________。
(2)滴定时，将KMnO₄溶液装在___________(填“酸式”或“碱式”)滴定管中，滴定时共用去KMnO₄溶液的体积为___________。
(3)判断滴定终点的方法是___________。
(4)误差分析：(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)
①如果滴定管用蒸馏水洗后未用酸性KMnO₄标准液润洗，则测量结果___________。
②滴定前后读数都正确，但滴定前有气泡，而滴定后气泡消失，则测量结果___________。
(5)计算：血液中含钙离子的浓度为___________mol/L。

【推荐1】节日期间燃放鞭炮会引起空气中含量升高，造成大气污染。某实验小组同学设计在实验室中用浓硫酸与亚硫酸钠固体反应制取并探究其性质。制取并探究其性质设计实验装置如下。
   
已知：
(1)装置A应选择下列___________装置(填序号)。
       
(2)装置B的作用之一是通过观察产生气泡的多少判断生成的快慢，其中的液体最好选择___________(填序号)。
a．蒸馏水             b．浓氨水                    c．饱和溶液             d．饱和溶液
装置B的另一个作用为___________。
(3)装置D中发生反应的化学方程式为___________。
(4)装置E中溶液变浑浊，体现了的___________性。

【推荐2】某化学兴趣小组为探究SO₂的性质，按如图所示装置进行实验。

(1)装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是________，其中发生反应的化学反应方程式为_________________________________。
(2)实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是________________________、______________________，装置B中发生反应的离子方程式为_____________________________。
(3)装置D的目的是探究SO₂与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象_______________________。
(4)尾气可采用________溶液吸收。

【推荐3】下图为实验室制取氨气，二氧化硫及有关性质实验的组合装置。

(1)如果A、E是气体制取装置，则按照题目要求，A中制取气体的化学反应方程式为___________。
(2)B仪器称为___________，在此实验中B应加入___________(写名称)。
(3)先加热A装置，使产生气体通入烧瓶F中，此时弹簧夹a、b打开、c关闭。当F中充满A中气体后，A停止制气，关闭a，打开弹簧夹c，使E中气体通入F中；如何测知F中已充满大量A中气体：___________；
(4) A、E中产生的气体都是有污染性的，吸收E尾气的离子方程式为___________。
(5)生石灰与水反应生成并放出热量。实验室利用此原理，往生石灰中滴加浓氨水，可以快速制取氨气。用此方法制取氨气应选用的气体发生装置是___________(填“a”“b”或“c”)。

(6)为使生成的氨被硫酸吸收时不发生倒吸，可以选用下列装置中的___________(填“A”“B”或“C”)。

(7)该小组又设计如图所示的实验装置(固定装置略)，进行SO₂性质的研究：
  
①当通入SO₂时，A中紫色石蕊溶液变红，用化学方程式解释其原因是___________。
②可用来验证SO₂具有漂白性的现象是：___________。
③从元素化合价的角度分析SO₂的性质：
a、当通入SO₂一段时间后，可观察C中溶液褪色，说明SO₂具有___________性。
b、如要验证SO₂还具有另一方面的性质，D装置中的药品应为___________。
A．FeCl₃溶液　　　B．氯水　　　C．氢硫酸　　　D．浓硝酸

【推荐2】氨在人类的生产和生活中有着广泛的应用。某化学兴趣小组探究制备NH₃的方法并利用如图装置探究氨气的有关性质。

(1)装置A中烧瓶内试剂可选用_____________(填序号)，反应的化学方程式为__________________________。
a．稀烧碱溶液                           b．生石灰                                 c．浓硫酸
(2)连接好装置并检验装置的气密性后，装入试剂，然后应先_____________(填序号)。
I．打开旋塞逐滴向圆底烧瓶中加入氨水
II．加热装置C
(3)实验中观察到C中CuO粉末变红，D中无水硫酸铜变蓝，并收集到一种单质气体，则该反应的化学方程式为______________。
(4)向浓CaCl₂溶液先通入NH₃，再通入CO₂则可制备纳米级碳酸钙。试设计简单的实验方案，判断所得碳酸钙样品颗粒是否为纳米级：____________________。

【推荐3】硫代硫酸钠在纺织业等领域有广泛应用。某兴趣小组用下图装置制备Na₂S₂O₃·5H₂O。

合成反应：SO₂+Na₂CO₃=Na₂SO₃+CO₂；2Na₂S+3SO₂=2Na₂SO₃+3S；Na₂SO₃+SNa₂S₂O₃
滴定反应：I₂+Na₂S₂O₃=2NaI+Na₂S₄O₆
已知：Na₂S₂O₃·5H₂O易溶于水，难溶于乙醇，50℃开始失结晶水。
实验步骤：
I.Na₂S₂O₃制备：装置A制备的SO₂经过单向阀通入装置C中的混合溶液，加热、搅拌，至溶液pH约为7时，停止通入SO₂气体，得产品混合溶液。
II． 产品分离提纯；
III．产品纯度测定：以淀粉作指示剂，用Na₂S₂O₃·5H₂O产品配制的溶液滴定碘标准溶液至滴定终点，计算Na₂S₂O₃·5H₂O含量。
请回答：
(1)盛装浓硫酸的仪器名称_____。用Na₂SO₃固体配制0.10 mol/LNa₂SO₃溶液，需要的仪器有药匙、玻璃棒、____(从下列图中选择，写出名称)。

(2)步骤I：单向阀的作用是_____；装置C中的反应混合溶液pH过低将导致产率降低，原因是(离子方程式表示)_____。
(3)步骤II：产品混合溶液经_____、____、____、____、干燥，得到Na₂S₂O₃· 5H₂O产品。下列说法正确的是_____。
A．快速蒸发溶液中水分，可得较大晶体颗粒
B．蒸发浓缩至溶液表面如现晶膜时，停止加热
C．冷却结晶后的固液混合物中加入乙醇可提高产率
D．可选用冷的Na₂CO₃溶液作洗涤剂
(4)步骤III：①装标准碘溶液的碘量瓶(带瓶塞的锥形瓶)在滴定前应盖上瓶塞，目的是____。
②滴定法测得产品中Na₂S₂O₃·5H₂O含量为100.5％，则Na₂S₂O₃·5H₂O产品中可能混有的物质是___。

【推荐1】价类二维图是学习元素及其化合物知识的重要模型。它是以元素化合价为纵坐标，物质类别为横坐标的二维平面图像。如图为氯元素的价类二维图。

(1)氯元素在周期表中的位置___________，写出③的化学式___________，①中含有的化学键类型为___________，请用电子式表示物质⑤___________。
(2)写出实验室用二氧化锰固体与浓盐酸制备物质②的离子方程式___________，在该反应中浓盐酸体现了___________性。若制备标准状况下5.6L的物质②，则被氧化的HCl的质量为___________克。
(3)管道工人通常用浓氨水检查输送②的管道是否漏气，生成无色无味的气体，还有白烟生成，写出反应方程式___________。若有1mol气体生成，转移电子数为___________个。

【推荐3】(1)有一瓶无色澄清溶液，可能含H⁺、Na⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、Cl^-、SO、CO离子。现进行以下实验：
A．用pH试纸检验溶液，发现溶液呈强酸性；
B．取部分溶液逐滴加入NaOH溶液，使溶液由酸性变为碱性，无沉淀产生；
C．取少量B中的碱性溶液，滴加Na₂CO₃溶液，有白色沉淀产生。
①根据上述事实确定：该溶液中肯定存在的离子有__；肯定不存在的离子有__。
②写出C中发生反应的离子方程式__。
(2)还原铁粉与高温水蒸气反应的化学方程式：__；
(3)高铁酸钠(Na₂FeO₄)具有强氧化性，可对自来水进行消毒、净化。高铁酸钠可用氢氧化铁和次氯酸钠在碱性介质中反应得到，请补充并配平下面离子方程式。__
__Fe(OH)₃+__ClO^-+__OH^-=__FeO＋__Cl^-+__(___)
(4)在反应11P+15CuSO₄+24H₂O=5Cu₃P+6H₃PO₄+15H₂SO₄中，氧化剂是___；当有2molH₃PO₄生成，转移的电子的物质的量为__。