【推荐1】现有a，b、c、d、e五种前四周期的元素，它们的原子序数依次增大，请根据下列相关信息，回答问题：

a	基态原子的核外电子数等于电子层数
b	基态原子的核外s电子是p电子的2倍
c	最高正价与最低负价的代数和为4
d	基态原子的价层电子排布式为：(n+1)sn(n+1)pn+3
e	基态原子中未成对电子数是本周期中最多的元素

(1)元素a的名称是_______，c在元素周期表中的位置是_______，a₂c的空间构型为_______。
(2)d元素基态原子中最高能层符号是_______，核外电子的空间运动状态有_______种。
(3)e元素处于周期表的_______区，价层电子的轨道表达式为_______。
(4)元素a，b、d的电负性由大到小的顺序是_______(用元素符号表示，下同)；元素c，d、e的第一电离能由大到小的顺序是_______。
(5)元素b、c、d的最高价氧化物的水化物酸性由强到弱的顺序是_______(用化学式表示)。

【推荐2】联合国大会将2019年定为“化学元素周期表国际年”，表明了元素周期表的重要性。下表中列出了a~j10种元素在周期表中的位置：
   
(1)元素j的原子结构示意图为___________：
(2)元素a~j中非金属性最强的是___________(填元素符号)；
(3)元素a和i形成的化合物中化学键的类型是___________键；
(4)e、f、g的最高价氧化物对应的水化物中，既能与酸反应又能与碱反应的是___________(填化学式)。

【推荐3】如图为元素周期表的一部分，参照元素①~⑩在表中的位置，回答下列问题：

族 周期	ⅠA							0
1	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				②	③	④
3	⑤		⑥	⑦	⑧	⑨	⑩

(1)写出元素锗（Ge，原子序数32）在元素周期表中的位置______。
(2)第三周期中非金属性最强的元素的原子形成简单离子的结构示意图为______。
(3)③⑦⑧最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序为（填化学式）______。
(4)写出②的单质在足量④的单质中燃烧产物的电子式______。用电子式表示⑤和⑩组成简单化合物的形成过程______。
(5)④和⑨的单质均能与反应生成型化合物，请判断这两种型化合物的热稳定性______（填化学式）。
(6)由表中①、③、④、⑥、⑩元素形成的常见物质Z、M、N可发生以下反应：

i．M中所含的化学键种类为______（填字母）。
a．离子键       b．极性共价键       c．非极性共价键
ⅱ．生成Z和M的离子方程式______。
ⅲ．Z→N的化学方程式______。

【推荐2】海水中富含氯、溴、碘等卤族元素。
Ⅰ．碘是人体必须的微量元素之一，海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素。
在实验室中，从海藻里提取碘的流程如下：

(1)指出上述过程中有关实验操作的名称，步骤ⅰ：______，步骤ⅲ：______。
(2)步骤ⅱ中可使用，是因为的氧化性强于，请从原子结构角度说明理由____________。
(3)当使用做氧化剂时，的转化率受外界因素的影响如下图所示。

图中，时转化率几乎为0，结合离子方程式从物质性质的角度解释原因：____________。
Ⅱ．不同卤素原子之间以共价键相结合形成的化合物成为卤素互化物，例如IBr、ICl等，它们的性质与卤素单质类似。
(4)①ICl中I元素的化合价是______。
②ICl与稀NaOH溶液可以发生非氧化还原反应，请写出该反应的离子方程式____________。

【推荐3】Y、Z、W、M、Q是原子序数依次增大的前四周期元素，Z和M同主族，且两者的单质室温下均为气体；Q是在前四周期基态原子中未成对电子最多的元素。由上述元素中的四种组成的两种化合物的结构简式如图所示。
   
回答下列问题：
(1)基态Y原子的价电子排布式为_______，其中电子占据最高能级的电子云轮廓图为_______形。写出Q在周期表中的位置_______。
(2)W、M形成的一种化合物以的形式存在，下列对中心原子杂化方式推断合理的_______(填标号)。
a．sp²b．sp³c．sp³dd．sp³d²e．d²sp³
(3)W元素形成的一种白色单质易溶于CS₂，难溶于水，可能原因是_______。
(4)与Q同周期且基态原子最外层电子数比Q多一个电子的主族元素为X，用电子式表示X与M形成化合物的过程_______。
(5)请列举一个证明Y与Z的非金属性强弱的事实_______(用具体物质做答)

【推荐1】1869年俄国化学家门捷列夫制出第一张元素周期表，到现在形成的周期表经过了众多化学家的艰辛努力，历经142年。元素周期表体现了元素位置、结构和性质的关系，揭示了元素间的内在联系。如图是元素周期表的一部分，回答下列问题：

(1)Sn的最高价氧化物对应水化物的化学式为___，N、O、F对应的简单离子的半径由大到小的顺序为___。(写离子符号)
(2)根据元素周期律，推断：
①阴影部分元素氢化物热稳定性最高的是___。(写化学式)
②H₃AsO₄、H₂SeO₄的酸性强弱：H₃AsO₄(填“>”“<”或“=”)___ H₂SeO₄。
③镓的氯化物与氨水反应的化学方程式为___。
(3)用铝和金属氧化物反应制备金属单质是工业上较常用的方法。如：2A1+4BaO3Ba↑+BaO•A1₂O₃
利用上述方法可制取Ba的主要原因是(        )
a.高温时A1的活泼性大于Ba
b.高温有利于BaO分解
c.高温时BaO•A1₂O₃比Al₂O₃稳定
d.Ba的沸点比A1的低
(4)用铝热法还原下列氧化物，制得金属各1mol，消耗铝最少的是___。
a.MnO₂ b.WO₃ c.Cr₂O₃ d.Co₃O₄

【推荐2】X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，部分信息如下表所示：

	X	Y	Z	M	R	Q
原子半径/nm			0.186	0.074	0.099	0.143
主要化合价		-4，+4		-2	-1，+7	+3
其它	阳离子核外无电子	无机非金属材料的主角	焰色反应呈黄色

（1）R在元素周期表中的位置是 ______ ；R在自然界中有质量数为35和37的两种核素，它们之间的关系互为 ______ ．
（2）Z的单质与水反应的化学方程式是 ______ ．
（3）Y与R相比，非金属性较强的是 ______ （用元素符号表示），下列事实能证明这一结论的是 ______ （选填字母序号）．
a．常温下Y的单质呈固态，R的单质呈气态
b．还原性XR<YX₄
c．Y与R形成的化合物中Y呈正价
（4）根据表中数据推测，Y的原子半径的最小范围是 ______ ．
（5）甲、乙是上述部分元素的最高价氧化物的水化物，且甲+乙→丙+水．若丙的水溶液呈碱性，则丙的化学式是 ______ ．

【推荐3】五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A的单质是最轻的气体，A和C同族，B和D同族，C离子和B离子具有相同的电子层结构。A和B、D、E均能形成共价型化合物。A和B形成的化合物在水中呈碱性，C和E形成的化合物在水中呈中性。回答下列问题：
（1）D元素在周期表中的位置是___。
（2）B、C、D元素原子半径由大到小的顺序是___（用元素符号表示）。
（3）A和E形成化合物的电子式为___，BA₃的空间构型为___。
（4）单质E与水反应的化学方程式为___。
（5）下列选项中能作为判断B和D的非金属性强弱的依据有（填字母编号）___。
a.单质的熔点高低
b.气态氢化物的稳定性强弱
c.原子的失电子的能力
d.最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱