【推荐1】X、Y、Z、W、R、P、Q是短周期主族元素,部分信息如下表所示：

	X	Y	Z	W	R	P	Q
原子半径/nm			0.154	0.074	0.099	0.075	0.143
主要化合价		-4，+4		-2	-1，+7	-3，+5	+3
其他	阳离子核外无电子	无机非金属材料的主角	焰色反应呈黄

（1）R在自然界中有质量数为35和37的两种核素,它们之间的关系是互为 _____ 。
（2）Z的单质与水反应的化学方程式是   _____ ；R与Q两元素最高价氧化物水化物反应的离子方程式   _____ 。
（3）Y与R相比，非金属性较强的是 _____ （用元素符号表示），下列事实能证明这一结论的是 _____ （填字母序号）。
a． 常温下Y的单质呈固态，R的单质呈气态
b． 稳定性XR＞YX₄
c． Y与R形成的化合物中Y呈正价

【推荐2】下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑨在表中的位置，按要求回答问题。

族 周期	IA							0
1	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				②	③		④
3	⑤		⑥	⑦		⑧	⑨

(1)元素①～⑨中，金属性最强的元素是_______(填元素符号)。
(2)元素③的原子结构示意图是_______。
(3)元素①和②可以形成多种化合物，其中是天然气主要成分的化合物的电子式是_______，比该化合物多一个碳原子的同系物的结构简式是_______。
(4)元素⑦、⑧、⑨的最高价氧化物对应的水化物的酸性由强到弱的顺序是_______(填化学式)。
(5)下列可以判断元素④和⑨非金属性强弱的是_______(填序号)。

A．单质的熔点④比⑨低

B．单质与氢气反应④比⑨剧烈

C．气态氢化物稳定性④比⑨强

D．单质的密度④比⑨小

(6)元素⑧的氢化物水溶液中通入少量元素⑨的单质，发生了置换反应，有淡黄色沉淀生成，该反应的化学方程式是_______。

【推荐3】有四种短周期元素，它们的结构、性质等信息如表所述：

元素	结构、性质等信息
X	构成有机物的核心元素，该元素的一种氧化物和气态氢化物都是典型的温室气体
Y	短周期中(除稀有气体外)原子半径最大的元素，该单质与冷水剧烈反应
Z	与Y同周期，其最高价氧化物的水化物呈两性
M	海水中除氢、氧元素外含量最多的元素，其单质或化合物也是自来水生产过程中常用的消毒剂和杀菌剂

(1)X元素在周期表中的位置_____；其相对分子质量最小的气态氢化物常用作_____。
(2)用电子式表示X最高价氧化物的形成过程_____________________。
(3)Y的最高价氧化物对应水化物的电子式________。
(4)Z的单质和氧化铁反应可用于野外焊接钢轨，写出反应的化学方程式为______________。
(5)举出实例说明M的非金属性比X强：_____________。

【推荐2】A、B、C、D均为周期表中前四周期元素，其原子序数依次增大，其中A、B、C为短周期非金属元素。A是形成化合物种类最多的元素；B原子基态电子排布中只有一个未成对电子；C是同周期元素中原子半径最小的元素；D的基态原子在前四周期元素的基态原子中单电子数最多；回答下列问题（相关回答均用元素符号表示）：
（1）D的基态原子的核外电子排布式是_____。
（2）B的氢化物的沸点比C的氢化物的沸点___________（填“高”或“低”），原因是______。
（3）A的电负性______（填“大于”或“小于”）C的电负性，A与C形成的化合物的电子式_________。

【推荐3】A、B、C、D、E、F六种元素分布在三个不同的短周期，它们的原子序数依次增大，其中B与C为同一周期，D、E、F为同一周期，A与D，C与F分别为同一主族，C元素的原子最外层电子数是次外层电子数的三倍，D是所在周期原子半径最大的元素。又知六种元素所形成的常见单质在常温常压下有三种是气体，三种是固体，C和D两种元素按个数比l:l形成的化合物M，A和C两种元素按个数比2:1形成化合物N，请回答下列问题：
(1)写出F在周期表中的位置_______，画出D的离子结构示意图_________。
(2)由A、C两元素可以组成X、Y两种化合物，X在一定条件下可以分解成Y，X的电子式为________。
(3)C与F形成的常见化合物属于_______化合物（填“共价”或“离子”)。
(4)画出B单质的结构式_________，科学家合成出了B元素形成的B电子式，则n值为__________。
(5)化合物M属于_______化合物（填“共价”或“离子”），如何证明？___________，用电子式表示其形成过程______________。
(6)化合物M和化合物N反应的化学方程式：________________。

【推荐1】硼镍镧合金具有很强的储氢能力。
（1）用价层电子对互斥理论推测三氟化硼分子的立体构型为______,硼原子的杂化类型为_____。
（2）磷化硼是一种受到高度关注的耐磨涂料,它可用作金属的表面保护层。如图是磷化硼晶体的晶胞示意图，已知该晶胞的棱长为516pm,最近的B和P原子之间的距离为____pm。该晶体的晶体类型是________。

（3）硼酸(H₃BO₃)是一种片层状结构的白色晶体，层内的H₃BO₃分子间通过氢键相连(如上图)。
①1molH₃BO₃的晶体中有_____mol氢键。
②硼酸溶于水生成弱电解质一水合硼酸B(OH)₃·H₂O,它电离生成少量[B(OH)₄]^-和H⁺，则硼酸为_______元酸,[B(OH)₄]^-含有的化学键类型为_______。
（4）镧镍合金、铜钙合金及铈钴合金都具有相同类型的晶胞结构,其中铜钙合金的结构单元如图所示。试回答下列问题:

①在元素周期表中Ca 位于______区。
②铜原子的基态原子核外电子排布式__________。
③已知镧镍合金LaNi_n晶胞体积为9.0×10^-23cm,储氢后形成LaNi_nH_4.5的合金(氢进入晶胞空隙，体积不变),则LaNin中,n=_____(填数值)；氢在合金中的密度为_____(保留两位有效数字)。

【推荐2】硫酸亚铁铵[(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O]又称莫尔盐，是一种浅绿色晶体。用硫铁矿(主要含FeS₂、SiO₂等)制备莫尔盐的流程如图：

(1)“焙烧”时，能加快反应速率的措施有___________（写两种即可）。
(2)“酸浸”时，滤渣的主要成分是___________(写化学式)。
(3)“焙烧”时发生的主要是FeS₂与O₂反应生成Fe₂O₃和SO₂，写出该反应的化学方程式_______。“酸浸”时发生的主要反应的离子方程式为___________。
(4)写出基态Fe³⁺核外电子排布式___________。
(5)证明所得莫尔盐晶体中含有的实验方法是：取少许晶体置于试管中，溶解，__________，证明含有。

【推荐3】碳族元素的单质和化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。
(1)锗是重要半导体材料，基态Ge原子中，核外电子占据的最高能级是___________，该能级的电子云轮廓图为___________。Ge与C同族，C原子之间可以形成双键、三键，但Ge原子之间难以形成双键或三键，从原子结构角度分析，原因是_______________________________。
(2)是新型环烯类储氢材料，研究证明其分子呈平面结构（如图所示）。

①分子中C原子和S原子的杂化轨道类型分别为_______________。
②测得中碳硫键的键长介于C─S和C＝S之间，其原因可能是_______________。
(3)X是碳的一种氧化物，X的五聚合体结构如图所示。X分子中每个原子都满足最外层8电子结构，X分子的电子式为___________。X分子中碳碳键的夹角为___________。

(4)有机卤化铅晶体具有独特的光电性能，图为其晶胞结构示意图。

A为，B为，X为
①若该晶胞的边长为a，则最近的两个中心间的距离是__________。
②在该晶胞的另一种表达方式中，若图中处于顶点位置，则处于__________位置。原子坐标参数B为；为，则为__________。