【推荐2】如图为元素周期表的一部分，请参照元素①~⑨在图中的位置，回答下列问题。

族 周期	ⅠA							0
1	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				②	③	④
3	⑤		⑥	⑦		⑧	⑨

(1)第三周期元素中非金属性最强的元素的原子结构示意图是_________。
(2)①~⑨号元素中，原子半径最大的是：_________(填元素符号)，⑧和⑨的离子半径相比较小的是：_________(填离子符号)；
(3)下列可以判断⑤和⑥金属性强弱的是_________(填序号)。
a.单质的熔点：⑤<⑥
b.化合价：⑤<⑥
c.单质与水反应的剧烈程度：⑤>⑥
d.最高价氧化物对应水化物的碱性：⑤>⑥
(4)元素⑤和元素⑥各自的最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式为：_________。
(5)为验证第ⅦA族部分元素非金属性的递变规律，设计如图装置进行实验，请回答：

①仪器A的名称是_________，A中发生反应的离子方程式是_________。
②棉花中浸有溶液的作用是_________(用离子方程式表示)。
③验证溴与碘的非金属性强弱：通入少量⑨的单质，充分反应后，将A中液体滴入试管内，取下试管，充分振荡、静置，可观察到溶液分层，下层液体为紫红色。该实验必须控制⑨单质的加入量，否则得不出溴的非金属性比碘强的结论，理由是_________。

【推荐3】现有核电荷数均不超过18的A、B、C、D四种元素，A是一种金属元素，其原子的核外有三个电子层，能形成氧化物AO，B元素的二价阴离子与C元素原子核外的电子层结构相同，都是M层为最外层且有8个电子，D元素可形成D^＋且D^＋只有一个质子
(1)写出元素符号：A_______，B_______，C_______，D_______。
(2)上述4种元素中的某种元素能自相形成双原子分子，则该双原子分子的化学式为_______。
(3)A元素形成的简单离子的结构示意图为_______。
(4)B的简单阴离子的电子式为_______。

【推荐1】用图表来处理数据是发现科学规律的一种重要方法。
（1）下图是原子序数为1～18的元素原子的最外层电子数随原子序数变化的直方图。图中元素a 是__，b 是____。

（2）下图表示元素的一种性质随原子序数变化的情况，根据分析，该图纵坐标表示的是_________。

（3）下表给出了部分元素的原子半径。

元素符号	Li	Be	B	C	N	O	F	Na	K	Rb	Cs
原子半径/nm	0.152	0.089	0.082	0.077	0.075	0.074	0.071	0.186	0.227	0.248	0.265

请根据表中数据分析同周期元素原子半径的递变规律是______，同主族元素原子半径的递变规律是_____根据表中得出的规律比较Ca²⁺和Cl^-的半径大小：r(Ca²⁺)_____r(Cl^-)（填“>”“<”或“＝”）。

【推荐2】用生产含氯有机物时会产生HCl。利用反应：可实现氯的循环利用。完成下列填空：
(1)上述反应中所有元素原子半径由大到小的顺序为___________。与氯元素同族的短周期元素原子最外层电子的轨道表示式为___________。
(2)判断氯、溴非金属性强弱的依据是___________(选填序号)。
a．熔点：Cl₂＜Br₂ b．氧化性：Cl₂＞Br₂
c．热稳定性：HCl＞HBr        d．酸性：HCl＜HBr
(3)若反应在固定体积的密闭容器中发生，能说明反应已达平衡的是___________(选填序号)。
a． b．体系压强不再改变
c．混合气体密度不变                         d．
(4)若反应容器容积为2L，4molHCl与1mol混合气体反应至8min时，恢复至原来温度，测得容器内气体压强减小了10%，则用HCl表示该反应的化学反应速率为___________。
(5)如下图是在2种不同投料比[=1，6 ]下，温度对HCl平衡转化率影响的曲线。

①曲线a对应的投料比=___________。
②使曲线a达到曲线b相同的HCl平衡转化率，不改变投料比，可采取的措施有___________；___________。

【推荐3】某研究性学习小组的甲、乙同学分别设计了以下实验来验证元素周期律。
I．甲同学验证同一周期从左到右元素的金属性强弱。实验药品有小块钠，表面积相同的镁、铝，稀盐酸，蒸馏水。
(1)请填写实验操作。

实验目的	实验操作	实验结论
比较钠、镁金属性强弱	___________	Na>Mg
比较镁、铝金属性强弱	___________	Mg>A1

Ⅱ．乙同学利用如图所示装置可以验证非金属性的变化规律，实验室中药品有Na₂S溶液、KMnO₄、浓盐酸、MnO₂。
   
(2)干燥管D的作用是___________设计实验来验证氯的非金属性强于硫，装置A、B、C中所装药品分别为___________、___________、___________，装置C中的实验现象为___________。
(3)用上述装置证明非金属性：S>C>Si，则装置A、B、C中所装药品分别为___________、___________、___________。

【推荐1】有A、B、C、D、E五种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，已知A的L层电子数是K层电子数的两倍，D是短周期元素中原子半径最大的元素，D的单质在高温下与C的单质充分反应，可以得到与E单质颜色相同的淡黄色固态化合物，试根据以上叙述回答：
（1）元素名称：A____________； B_____________； 
（2）元素E在周期表中的位置_________________________；
（3）元素C与D可以形成两种不同的化合物，用电子式表示D₂C的形成过程_____D₂C₂的化学键类型为_____________________(填“离子键”“非极性共价键”或“极性共价键”)。
（4）AC₂的结构式为______________，写出与反应的化学方程式_____________

【推荐2】A、B、C、D、E五种短周期主族元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；C的阴离子和D的阳离子具有相同的电子层结构，两种元素的单质反应，可生成一种淡黄色的固体F，E的L层电子数等于K、M层电子数之和。
(1)B位于第__________周期第__________族，C常见单质的电子式为________。
(2)B、C、D、E元素的简单离子半径由小到大的顺序为__________________________(用离子符号表示)。
(3)C的一种氢化物分子中含有18个电子，其结构式为____________。
(4)已知A、E两种元素形成的化合物H，H结构与干冰相似，属于______________(填“离子”或“共价”)化合物。7.6 g的H中含有的共用电子对数目为________。
(5)E的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液和A的单质加热发生反应的化学方程式为___________。

【推荐3】A、B、C、D为四种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中A与C、B与D分别是同主族元素；已知B、D两元素间可形成DB₂和DB₃两种化合物，两者相对分子质量相差16；又知A、C两元素原子序数之和是B、D两元素原子序数之和的，请回答下列问题：
(1)写出由A、B、C三种元素形成的化合物的电子式：__________________________，其晶体中所含化学键的类型有________________________________________________________。
(2)A₂B的沸点比A₂D的沸点(填“高”或“低”)________；其原因是_________________。
(3)由A、B、C、D四种元素形成的物质X，与盐酸反应能够生成具有刺激性气味的气体，写出X与盐酸反应的离子方程式：___________________________________________________。