【推荐2】完成下列问题。
(1)漂白粉和漂粉精是常用的消毒清洁用品，有效成分均为，相应的生产流程如下。

回答下列问题：
I．写出③中化学反应方程式为___________。
Ⅱ．上述过程不涉及反应主要有___________。
A．氧化还原反应B．化合反应C．复分解反应D．分解反应
(2)的漂白能力是漂白粉的4~5倍，广泛用于造纸工业、污水处理等。工业上生产的工艺流程如下：

已知：气体发生器中的反应为：。
I．实际生产中可用硫磺、浓硫酸代替反应原料中的，其原因是___________(用化学方程式表示)。
Ⅱ．步骤a的操作包括哪些具体步骤___________，反应结束后，向发生器中通入一定量空气的目的：___________。
Ⅲ．吸收器中生成的离子反应方程式为___________，吸收器中的反应温度不能太高，可能的原因为___________。

【推荐3】含氯消毒剂是消毒剂中常用的一类产品。
I．某实验小组用如图装置制备家用消毒液。

(1)图中盛装浓盐酸的仪器名称是___________，写出利用上述装置制备消毒液涉及的化学反应方程式，制氯气的反应方程式：__________，制消毒液的反应方程式：_____________。此方法获得的消毒液的有效成分是_________(填名称)。
(2)洗气瓶中饱和氯化钠溶液的作用是_____________。
(3)此消毒液在使用时应注意一些事项，下列说法正确的是_____________。
a．与洁厕灵(含盐酸)混合使用效果更好
b．可以用于瓷砖、大理石地面的消毒
c．可以用于皮肤消毒
(4)Cl₂是一种有毒气体，如果泄漏会造成严重的环境污染。化工厂可用浓氨水来检验Cl₂是否泄漏，有关反应的化学方程式为：3Cl₂(g)+8NH₃(g)=6NH₄Cl(s)+N₂(g)，若反应中消耗Cl₂ 1.5个，则被氧化的NH₃为______个，该过程中电子转移的总数为____个。
II．(5)二氧化氯(ClO₂)为一种黄绿色气体，是国际上公认的高效、广谱、快速、安全的杀菌消毒剂。氯酸钠与盐酸在50℃的条件下反应得到二氧化氯和氯气的混合气体。 控制50℃的加热方法是______，写出该反应的化学方程式___________。

【推荐1】下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。试回答下列问题：

(1)基态o原子的外围电子排布图为_______；基态的最外层电子排布式为_______；n的原子结构示意图为_______。表中所列元素的原子中，没有未成对电子的元素有_______种。
(2)原子序数为52的元素x在元素周期表中的位置为_______。
(3)上表中o、p两个字母表示的元素的第三电离能分别为和，则_______ (填“>”或“<”)。理由是_______。
(4)将以上周期表中g、h、i、j四种元素的电负性由大到小排序为_______(用元素符号表示)，第一电离能由大到小排序_______(用元素符号表示)。

【推荐2】下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种元素。

A

R

B

C

D

E

F

T

G

H

I

J

K

L

M

N

O

试回答下列问题(注意：每问中的字母代号为上表中的字母代号，并非为元素符号)
(1)N的单质和水蒸气反应能生成固体X，则I的单质与X高温下反应的化学方程式______。
(2)D的简单气态氢化物的VSEPR模型的名称为______。
(3)由A、C、D形成的ACD分子中，σ键和π键个数=______。
(4)元素M的化合物(ME₂L₂)在有机合成中可作氧化剂或氯化剂，能与许多有机物反应。回答问题：
①ME₂L₂常温下为深红色液体，能与CCl₄、CS₂等互溶，据此可判断ME₂L₂是______(填“极性”或“非极性”)分子。
②将N和O的单质用导线连接后插入D的最高价氧化物对应的水化物浓溶液中，可制成原电池，则组成负极材料的元素的外围电子轨道表示式为______。
(5)如图四条折线分别表示ⅣA族、ⅤA族、ⅥA族、ⅦA族元素气态氢化物沸点变化，则E的氢化物所在的折线是______(填m、n、x或y)。

【推荐1】X、Y、Z、M、Q、R是六种短周期主族元素，其原子半径及主要化合价如下表所示：

元素代号	X	Y	Z	M	Q	R
原子半径/nm	0.160	0.102	0.143	0.099	0.074	0.186
主要化合价	+2	+6、-2	+3	+7、-1	-2	+ 1

(1)X、Y、Z的简单离子中，离子半径最小的是______(填离子符号)，R与Q按原子个数比为1:1形成的化合物T属于___________化合物(填“离子"或“共价”)。
(2)化合物T与化合物YQ₂反应的化学方程式为: __________________________。
(3)Y、M两种元素相比较非金属性较强的是_______(填元素符号)，下列事实能证明这一结论的是______(选填字母序号)。
a.简单气态氢化物的热稳定性:M> Y            b. Y与M形成的化合物中Y呈正价
c. 常温下Y的单质呈固态，M的单质呈气态   d.简单氢化物的水溶液酸性;M>Y
e.含氧酸的酸性：HMO₃> H₂YO₃
(4)以X、Z为电极材料，R的最高价氧化物对应的水化物为电解质溶液，将两电极用导线相连插入该电解质溶液中可形成原电池，该电池中正极材料为_______  (填材料名称)，负极反应式为___________________________________。

【推荐2】短周期主族元素A、B、C、D、E在元素周期表中的位置如图所示，A的简单离子半径是同周期元素简单离子中半径最小的，C的最简单氢化物的水溶液呈碱性。请回答下列问题：

	B	C	D
A				E

(1)描述D在元素周期表中的位置：___________；B最简单的气态氢化物的电子式为：___________。
(2)在A、B、C、E四种元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是___________ (写化学式，下同)，非金属最简单气态氢化物最不稳定的是 ___________。请写出B最简单的气态氢化物与E单质发生的第一步化学反应方程式___________。
(3)写出A的最高价氧化物与盐酸反应的离子方程式：___________ 。

【推荐3】下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅥⅠA
		⑪

(1)写出下列元素符号：①___________，⑥___________，⑦___________。
(2)画出原子的结构示意图：④___________，⑤___________，⑧___________。
(3)在这些元素中，最活泼的金属元素是___________，最活泼的非金属元素是___________，最不活泼的元素是___________。(均用元素符号表示)
(4)在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是___________，碱性最强的是___________，(均写出物质的化学式)

【推荐1】A、B、C、D、E、F均为短周期元素，其原子序数依次增大。已知：A的最外层电子数等于其电子层数；B的最外层电子数是次外层电子数的两倍；D是地壳中含量最高的元素；D和F、A和E分别同主族；E是所有短周期主族元素中原子半径最大的元素。根据以上信息回答下列问题：
(1)B与D形成化合物BD₂的结构式为___________，B元素形成的同素异形体的晶体类型可能是_____________。
(2)A、C、D三元素能形成一种强酸甲，写出单质B与甲的浓溶液反应的化学反应方程式______________。FD₂气体通入BaCl₂和甲的混合溶液，生成白色沉淀和无色气体CD，有关反应的离子方程式为_____________。
(3)均由A、D、E、F四种元素组成的两种盐，其相对分子质量相差16，写出它们在溶液中相互作用的离子方程式为___________；由B、D、E组成的盐溶于水后溶液显碱性，其原因是(用离子方程式表示)______________。
(4)C₂A₄ ─ 空气燃料电池是一种碱性燃料电池。电解质溶液是20％～30％的KOH溶液。则燃料电池放电时：正极的电极反应式是____________。

【推荐2】如表列出了九种元素在元素周期表中的位置。

周期	IA							0
一	①	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA
二	②			③	④		⑤
三				⑥			⑦
四	⑧						⑨

请回答下列问题。
(1)元素①用于制造氢弹的两种核素的中子数分别为1和2，两者互称为______；当今考古工作者利用元素③的一种质量数为14的核素即(写出同位素原子符号)______，测定一些文物的年代，该核素的中子数为______。
(2)这九种元素中，原子半径最大的是_______(填元素符号)；元素⑦的最高氧化物对应水化物的化学式为______。
(3)③和⑥两种元素最高价氧化物对应的水化物中，酸性较强的是______(填化学式)。③、④、⑤三种元素的简单气态氢化物中，稳定性最弱的是______(填化学式)。
(4)元素X是比元素⑧质子数小8的同主族元素，其过氧化物的电子式为______；若将该过氧化物7.8g加入足量水充分反应，可制得的气体体积在标准状况下为_______。
(5)写出证明元素⑦比元素⑨非金属性强的反应的离子方程式：______。