【推荐1】按要求填空：
（1）写出碳酸第一步电离的离子方程式：_____________________________
（2）写出氯化铵溶液水解的离子方程式： ____________________________
（3）实验室中有一未知浓度的稀盐酸,某同学在实验室测定盐酸的浓度。请完成下列填空:
首先，配制100mL 0.10mol/L NaOH标准溶液。
① 配制过程中，请计算需要称量_____g氢氧化钠固体。然后，取20.00mL待测盐酸放入锥形瓶中,并滴加2-3滴酚酞作指示剂,用自己配制的NaOH标准溶液进行滴定。重复上述滴定操作2-3次,记录数据如下。

编号	NaOH溶液的浓度mol/L	滴定消耗NaOH溶液的体积mL	待测盐酸的体积mL
1	0.10	22.02	20.00
2	0.10	21.98	20.00
3	0.10	23.98	20.00

② 下列滴定操作的顺序正确的是   (     )
a.检查滴定管是否漏水
b.用蒸馏水洗涤玻璃仪器
c.用标准溶液润洗盛标准溶液的滴定管,用待测液润洗盛待测液的滴定管
d.装标准溶液和待测液并排出气泡调整液面(记录初始读数)
e.取一定体积的待测液于锥形瓶中并滴加适量指示剂               
f.滴定
A. acbdef               B. abcdef          C. bcadef               D. deabcf
③ 滴定达到终点的标志是________________________。
④ 根据上述数据,可计算出该盐酸的浓度为________。
⑤ 造成测定结果偏高的原因可能是　　(     )
A. 振荡锥形瓶时，部分未知液溅出液体
B. 滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其他操作正确
C. 盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用未知液润洗
D. 滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液

【推荐2】兴趣小组同学用0.1mol•L^-1的标准KOH溶液滴定未知浓度的盐酸，操作如下：
①移取25.00mL待测盐酸注入洁净的锥形瓶中，并加入2～3滴酚酞；
②用标准KOH溶液润洗滴定管2～3次；
③取标准KOH溶液注入滴定管至0刻度线以上2～3cm；
④将盛有标准KOH溶液的滴定管固定好，调节液面使滴定管尖嘴充满溶液；
⑤调节液面至0刻度或0刻度以下，记下读数；
⑥将锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度。
(1)正确的操作顺序是______(填序号)。
(2)操作②中使用的滴定管为图中的______(填“甲”或“乙”)。

(3)若用25mL滴定管进行实验，当滴定管中的液面在“10”处时，管内液体的体积______(填字母)。

A．等于10mL

B．等于15mL

C．小于10mL

D．大于15mL

(4)步骤⑥达到滴定终点的标志是_______。
(5)实验数据记录如表：

实验编号	待测盐酸体积(mL)	消耗标准KOH溶液的体积(mL)
		滴定开始读数	滴定结束读数
i	25.00	0.00	19.95
ii	25.00	1.10	18.30
iii	25.00	0.20	20.25

计算待测盐酸的物质的量浓度为______mol/L。
(6)下列操作对所测盐酸的浓度有何影响？(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)
A.进行步骤①之前，先用待测液润洗锥形瓶______；
B.所用KOH固体中含有少量NaOH杂质______；
C.滴定前装有待测溶液的滴定管尖嘴部分有气泡，滴定结束后气泡消失______。

【推荐3】利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下：

①用量筒量取50 mL 0.50 mol·L^-1盐酸倒入小烧杯中，用温度计测出盐酸温度；②用另一量筒量取50 mL 0.55 mol·L^-1NaOH溶液，并用另一温度计测出其温 度；③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测得混合液温度。
回答下列问题：
(1)倒入NaOH溶液的正确操作是___________(填字母)。
A．沿玻璃棒缓慢倒入　　B．分三次少量倒入　　C．一次迅速倒入
(2)该同学每次分别取50 mL 0.50 mol·L^-1 NaOH溶液和30 mL 0.50 mol·L ^-1硫酸进行实验，通过多次实验测定中和热ΔH= -53.5 kJ·mol^-1，与57.3 kJ·mol^-1有偏差，产生偏差的原因不可能是___________(填字母)。
a．实验装置保温、隔热效果差        
b．用量筒量取NaOH溶液的体积时仰视读数
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
(3)现将一定量的氢氧化钠稀溶液、氢氧化钙稀溶液、稀氨水分别和1 L 1 mol·L^-1稀盐酸恰好完全反应，其反应热分别为ΔH₁、ΔH₂、ΔH₃，则ΔH₁、ΔH₂、ΔH₃的大小关系为___________。
(4)假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1 g·c，又知中和反应后溶液的比热容c=4.18 J··。为了计算中和热，某学生记录数据如下：

实验序号	起始温度T1/ ℃		终止温度T2/℃
	盐酸	氢氧化钠溶液	混合溶液
1	20.0	20.1	23.2
2	20.2	20.4	23.4
3	20.5	20.6	23.6

依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热ΔH=___________(结果保留一位小数)。
(5)不能用Ba(OH)₂溶液和硫酸代替氢氧化钠溶液和盐酸的原因是___________。

【推荐1】如图是海带中提取碘的流程图：
   
回答下列问题。
(1)干海带在________中灼烧(填仪器名称)。
(2)操作I名称为_________。
(3)分液漏斗在使用前须清洗干净并________，在本实验分离过程中，碘的四氯化碳应该从分液漏斗的________(填“上口倒出”或“下口放出”)。
(4)操作II名称为________，该操作中加入碎瓷片的作用是________；如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作是________(填标号)。
A.立即补加          B.冷却后补加          C.不需补加            D.重新配料
(5)在操作II中，仪器选择及安装都最合理的是_______(填标号)。
   
(6)通入适当Cl₂时，氧化剂和还原剂的物质的量比_______。

【推荐2】碘是人体必需的元素之一，海带中含有丰富的碘元素。灼烧海带获取的海带灰中，碘元素主要以I^-形式存在。在实验室中，从海带灰中提取碘的流程如下：

回答下列问题：   
(1)实验室灼烧海带的主要仪器有酒精灯、三脚架、泥三角、玻璃棒、_______等
(2)下列关于卤族元素单质储存的说法错误的是_______；(填字母)

A．将氟气压缩成液氟储存在钢瓶中

B．将氯气压缩成液氯储存在钢瓶中

C．溴单质保存在棕色瓶中，不需要加水封存

D．碘单质保存在棕色广口瓶中

(3)写出步骤①中发生反应的离子方程式：_______；
(4)步骤②中提取碘的过程中，可选择的有机试剂是_______；(填字母)

A．酒精

B．醋酸

C．四氯化碳

D．苯

(5)下列有关萃取、分液的说法错误的是

A．萃取剂可以循环利用

B．萃取振荡时，分液漏斗下口应倾斜向上

C．分液时，应先从分液漏斗的下口放出下层液体，然后再从下口放出上层液体

D．从下口放出下层液体前要先取下分液漏斗的塞子

(6)写出步骤③中发生反应的离子方程式：_______；在此反应中，每消耗3.81gI₂转移_______mol电子；
(7)上述流程中，含I₂的水溶液经3步转化为含I₂的悬浊液，主要目的是_______。

【推荐3】海洋植物如海带、海藻中含有大量的碘元素，硬元素以碘离子的形式存在。实验室，里从海藻中提取碘的流程如图：

(1)实验室焙烧海带，需要下列仪器中的_______(填字母)。
a.试管　　b.烧杯　　c.坩埚　　d.泥三角　　e.铁三脚架　　f.酒精灯
(2)指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：①_______，③_______。
(3)提取碘的过程中，可选择的有机试剂是_______。

A．甲苯、酒精

B．四氧化碳、苯

C．汽油、乙酸

D．汽油、甘油

(4)为使海藻灰中破离子转化为碘的有机溶液，实验室有烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网以及必要的夹持仪器、物品，尚缺少的玻璃仪器有_______、_______。
(5)某学习小组用萃取碘水中的碘，在如图的分液漏斗中，下层液体呈_______色；他们打开分液漏斗活塞，却未见液体流下，原因可能是_______。

(6)从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂，还须经过蒸馏。进行上述蒸馏操作时，使用了水浴加热。使用水浴加热的原因是_______。