下列说法正确的是
| A．已知H+(aq)+OH－(aq)=H2O(l) △Ｈ=−57.3 kJ∙mol−1，在中和热的测定时实际加入的酸碱的量的多少会影响该反应的△Ｈ |
| B．密闭容器中，9.6g硫粉与11.2g铁粉混合加热生成硫化亚铁17.6g时，放出19.12kJ热量。则Fe(s)+S(s)=FeS(s) △Ｈ=−95.6 kJ∙mol−1 |
C．500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)  2NH3(g) △Ｈ=−38.6 kJ∙mol−1 |
| D．相同条件下，在两个相同的恒容密闭容器中，2molN2和6molH2反应放出的热量是1molN2和3molH2反应放出的热量的2倍 |
更新时间：2021-11-10 11:29:54
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【推荐1】联氨(N2H4)常温下为无色液体，可用作火箭燃料。下列说法不正确的是
①2O2(g)＋N2(g)=N2O4(l) ΔH1
②N2(g)＋2H2(g)= N2H4(l) ΔH2
③O2(g)＋2H2(g)=2H2O(g) ΔH3
④2 N2H4(l)＋N2O4(l)=3N2(g)＋4H2O(g) ΔH4=−1048.9 kJ·mol-1
①2O2(g)＋N2(g)=N2O4(l) ΔH1
②N2(g)＋2H2(g)= N2H4(l) ΔH2
③O2(g)＋2H2(g)=2H2O(g) ΔH3
④2 N2H4(l)＋N2O4(l)=3N2(g)＋4H2O(g) ΔH4=−1048.9 kJ·mol-1
| A．ΔH4﹦2ΔH3−2ΔH2−ΔH1 |
B．O2(g)＋2H2(g) 2H2O(l) ΔH5，ΔH5＞ΔH3 |
| C．1 mol O2(g)和 2 mol H2(g)具有的总能量高于 2 mol H2O(g) |
| D．联氨和 N2O4 作火箭推进剂的原因之一是反应放出大量的热且产物无污染 |
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【推荐2】下列说法正确的是
| A．化学反应的反应热等于反应的焓变 |
| B．决定化学反应速率的主要因素是体系的温度 |
| C．对于需经过多个步骤的化学反应而言，活化能最小的那个步骤是决速步骤 |
| D．有气体参加的反应，压缩容器体积，单位体积内活化分子数增多 |
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【推荐1】已知
的氢气在足量氧气中燃烧生成
的液态水时，放出热量
，下列热化学方程式书写正确的是
的氢气在足量氧气中燃烧生成的液态水时，放出热量，下列热化学方程式书写正确的是A．  |
B．  |
C． |
D．  |
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【推荐2】完全燃烧5.6L标准状况下的
，冷却至室温放出222.4kJ热量，下列热化学方程式正确的是
，冷却至室温放出222.4kJ热量，下列热化学方程式正确的是A． |
B． |
C． |
D． |
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解题方法
【推荐1】下列有关中和热的说法正确的是
| A．在测定中和热时，使用稀醋酸代替稀盐酸，所测中和热数值偏大 |
| B．1mol硫酸与1molBa(OH)2完全中和所放出的热量为中和热 |
| C．在测定中和热时，用铜质搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒，对测定结果无影响 |
| D．在测定中和热时，分多次将NaOH溶液加入盐酸中，所测中和热数值偏小 |
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【推荐2】下列说法不正确的是
| A．新制氯水具有漂白性，故无法测定其pH值 |
| B．中和热测定实验中，应迅速将稀的NaOH溶液和稀的盐酸在测定装置中混合 |
| C．探究催化剂对H2O2分解速率的影响：在相同条件下，向一支试管中加入2mL5%H2O2和1mLH2O，向另一支试管中加入2ml 5% H2O2和lmL FeCl3溶液，观察并比较实验现象 |
| D．已知4H++4I-+O2=2I2+2H2O，为了利用该反应探究反应速率与温度的关系，所用试剂除1 mol·L-1 KI溶液、0.1 mol·L-1稀硫酸外，还需要用到淀粉溶液 |
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溶液与
溶液混合，温度从25.0℃升高到27.7℃。下列说法错误的是
偏大
溶液完全被中和
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【推荐1】人体内葡萄糖的消耗可用下列热化学方程式表示：C6H12O6(s)+6O2(g)=6CO2(g)+6H2O(1) △H=-2800.6kJ•mol-1；如果某人每天消耗12540kJ热量，则他每天至少相当于要摄入葡萄糖的质量约为
| A．700g | B．806g | C．1000g | D．1250g |
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【推荐2】火箭发射时可用肼（N2H4）为燃料和NO2作氧化剂，这两者反应生成氮气和水蒸气。
已知：
N2 (g)+2O2(g)＝2NO2(g) △H＝＋67.7kJ/mol
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则1摩尔气体肼和NO2完全反应时放出的热量为
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N2H4(g)+O2(g)＝N2(g)+2H2O(g) △H＝－534kJ/mol
则1摩尔气体肼和NO2完全反应时放出的热量为
| A．100.3kJ | B．567.85kJ | C．500.15kJ | D．601.7kJ |
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【推荐3】在298K、101kPa下，将4.4gCO2通入150mL1mol·L-1KOH溶液中充分反应(不考虑气体逸出)，测得反应放出akJ的热量，已知该条件下，0.5molCO2通入1L1mol·L-1KOH溶液中充分反应放出bkJ的热量。则下列表示CO2与KOH溶液反应生成KHCO3溶液的热化学方程式书写正确的是
| A．CO2(g)+KOH(aq)=KHCO3(aq) ∆H=-2(5b-a)kJ·mol-1 |
| B．CO2(g)+KOH(aq)=KHCO3(aq) ∆H=-2(5a-4b)kJ·mol-1 |
| C．CO2(g)+KOH(aq)=KHCO3(aq) ∆H=-(20b-a)kJ·mol-1 |
| D．CO2(g)+KOH(aq)=KHCO3(aq) ∆H=-2(10a-b)kJ·mol-1 |
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