【推荐1】如何防止铁的锈蚀是工业上研究的重点内容。为研究铁的锈蚀,某同学做了探究实验,如下图所示,铁处于①②③三种不同的环境中
   
请回答:
（1）金属腐蚀主要分为__________腐蚀和_____________腐蚀两种。
（2）铁被腐蚀的速率由快到慢的顺序是_________________(填序号)。
（3）①中正极的电极反应式为_________________________________________________，②中负极的电极反应式为_________________________________________。
（4）据资料显示,全世界每年因腐蚀而报废的金属材料相当于其年产量的20%以上。为防护金属被腐蚀可采取的措施有__________(填序号)。
①健身器材刷油漆                                     ②自行车钢圈镀铬
③将钢管用导线与铜条连接                       ④将钢管用导线与碳棒连接

【推荐2】电化学原理在防止金属腐蚀、能量转换、物质合成等方面应用广泛。

（1）图1中，为了减缓海水对钢闸门A的腐蚀，材料B可以选择________（填字母序号）。
a．碳棒             b．锌板            c．铜板
用电化学原理解释材料B需定期拆换的原因：__________________________。
（2）图2中，钢闸门C做_____极。用氯化钠溶液模拟海水进行实验，D为石墨块，则D上的电极反应式为______________________，检测该电极反应产物的方法是_______________________。

（3）镁燃料电池在可移动电子设备电源和备用电源等方面应用前景广阔。图3为“镁—次氯酸盐”燃料电池原理示意图，电极为镁合金和铂合金。
①E为该燃料电池的极________（填“正”或“负”）。F电极上的电极反应式为___________。
②镁燃料电池负极容易发生自腐蚀产生氢气，使负极利用率降低，用化学用语解释其原因_______。

【推荐3】铁器的修复是文物保护的重要课题。
(1)潮湿环境中，铁器发生电化学腐蚀的负极反应式是_______。
(2)铁器表面氧化层的成分有多种，部分性质见表：

成分
性质	致密	疏松	疏松

在有氧条件下，在含溶液中会转化为，写出该离子方程式_______。
(3)化学修复可以使转化为致密保护层：用和混合溶液浸泡锈蚀的铁器，一段时间后取出，再用溶液反复洗涤。
①在的作用下转变为，推测溶解度_______(填“”或“”)
②关于Na₂SO₃和NaOH混合溶液的说法正确的是_______。
A.该溶液显碱性，水的电离一定被抑制
B.往溶液中逐滴滴加盐酸至过量，保持温度不变，水的电离经历先减小后增大的过程
C.
D.若和物质的量之比为，则有：

【推荐1】Ⅰ．铅蓄电池的总反应式为。请回答下列问题(不考虑氢、氧的氧化还原)：
(1)放电时，正极的电极反应式是___________；电解液中浓度将变___________(填“大”或“小”)；当外电路通过电子时，理论上负极板的质量增加___________g。
(2)在完全放电耗尽和时，若按如图所示连接，电解一段时间后，则在A电极上的电极反应式为___________，B电极上生成___________。


Ⅱ．我国科学家最近发明了一种电池，电解质为、和KOH，由a和b两种离子交换膜隔开，形成A、B、C三个电解质溶液区域，结构示意图如图。回答下列问题：

(3)电池中，B区域的电解质为___________(填“”“”或“KOH”)。
(4)电池反应的离子方程式为___________。
(5)阳离子交换膜为图中的___________(填“a”或“b”)膜。

【推荐2】如图所示，甲、乙是电化学实验装置，请回答下列问题：
   
（1）若甲、乙两个烧杯中均盛放饱和NaCl溶液。
①甲中石墨棒上的电极反应式是____________。
②将湿润的淀粉KI试纸放在乙烧杯的上方，发现试纸先变蓝后褪色，这是因为电解生成的某种气体A氧化了I^－生成了I₂。若A气体和I₂按物质的量之比为5∶1反应，且生成两种酸，该反应的化学方程式为_________。
③如果不考虑气体产物与烧杯中溶液之间的反应，当乙反应有0.01 mol电子转移后停止实验，烧杯中溶液的体积为100 mL，则溶液混匀后的c(OH^-)＝_____。
（2）若甲、乙两烧杯中均盛放CuSO₄溶液。
①甲中铁棒上的电极反应式为_______________。
②乙中总反应的离子方程式为_________________。
③如果起始时乙中盛放100 mL pH＝5的CuSO₄溶液(25℃)，一段时间后溶液的c(H⁺)＝0.1mol/L，若要使溶液恢复到起始时的浓度(忽略溶液体积的变化)，可向溶液中加入_____ (填写物质的化学式)______g。

【推荐3】某课外小组分别用如图所示装置对原电池和电解原理进行实验探究。

请回答：
Ⅰ．用图 1 所示装置进行第一组实验。
（1）在保证电极反应不变的情况下，不能替代 Cu 作电极的是__（填字母序号）。
A 铝   B 石墨 C 银   D 铂
（2）N 极发生反应的电极反应式为__。
Ⅱ．用图 2 所示装置进行第二组实验。实验过程中，观察到与第一组实验不同的现象：两极均有气体产生，Y极区溶液逐渐变成紫红色；停止实验，铁电极明显变细，电解液仍然澄清。 查阅资料得知，高铁酸根离子（FeO₄^2-）在溶液中呈紫红色。
（3）电解过程中，X 极区溶液的 pH__（填“增大”“减小”或“不变”）。
（4）电解过程中，Y 极发生的电极反应之一为 Fe﹣6e^﹣+8OH^﹣= FeO₄^2-+4H₂O 若在 X 极收集到672 mL 气体，在 Y 极收集到 168 mL 气体（均已折算为标准状况时气体体积），则 Y 电极（铁电极）质量减少____g。
（5）在碱性锌电池中，用高铁酸钾作为正极材料，电池反应为 2K₂FeO₄+3Z=Fe₂O₃+ZnO+2K₂ZnO₂，该电池正极发生的反应的电极反应式为__。

【推荐1】下图是甲醇燃料电池工作的示意图，其中A、B、D均为石墨电极，C为铜电极。

(1)甲中负极的电极反应式为____________________；
(2)工作一段时间后，若乙中生成铜3.2g，此时溶液中离子浓度由大到小的顺序是__________；
(3)电解结束后，断开K，此时A、B两极上产生的气体体积相同，则乙中A极析出 的气体在标准状况下的体积为________________。
(4)丙装置溶液中金属阳离子的物质的量与转移电子的物质的量变化关系如上图，则图中②线表示的是________________离子的变化(写离子符号)；反应结束后，要使丙装置中金属阳离子恰好完全沉淀，需要____________mL 5.0mol/LNaOH溶液。

【推荐2】如图所示，某同学设计了一个甲醚(CH₃OCH₃)燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，乙装置中X为阳离子交换膜。根据要求回答下列相关问题：

（1）写出甲中负极的电极反应式__。
（2）反应一段时间后，乙装置中生成NaOH主要在___(填“铁极”或“石墨极”)区。
（3）如果粗铜中含有锌、银等杂质，丙装置中阳极上电极反应式为___，反应一段时间，硫酸铜溶液浓度将___(填“增大”“减小”或“不变”)。
（4）若在标准状况下，有2.24L氧气参加反应，则乙装置中铁电极上生成的气体在标准状况下的体积为___。

【推荐3】I．氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置，如图1为电池示意图,该电池电极表面镀一层细小的铂粉,铂吸附气体的能力强,性质稳定,请回答：

（1）负极反应式为______．
（2）电极表面镀铂粉的原因为______．
II．分析下列电解过程：
（1）写出惰性电极电解CuSO₄溶液的总反应的离子方程式：______；
（2）写出惰性电极电解NaCl溶液的阳极反应式______；电解一段时间后加______(填物质名称)恢复电解前状况．
III．NO₂、O₂和熔融KNO₃可制作燃料电池,其原理如图2
（1）请写出负极的电极方程式：______．
（2）相同条件下,放电过程中消耗的NO₂和O₂的体积比为______．

【推荐1】元素周期表中第ⅦA族元素的单质及其化合物的用途广泛。
（1）与氯元素同族的短周期元素的原子结构示意图为___。
（2）能作为氯、溴、碘元素非金属性(原子得电子能力)递变规律的判断依据是___(填下列字母序号)。
a．Cl₂、Br₂、I₂的熔点                    b．Cl₂、Br₂、I₂的氧化性
c．HCl、HBr、HI的热稳定性        d．HCl、HBr、HI的酸性
（3）工业上，通过如下转化可制得KClO₃晶体：
NaCl溶液NaClO₃溶液KClO₃晶体
①完成Ⅰ中反应的总化学方程式：_NaCl＋________H₂O=________NaClO₃＋__________。
②Ⅱ中转化的基本反应类型是___。

【推荐2】为探究原电池和电解池的工作原理，某研究性小组分别用如图所示装置进行实验。

(1)甲装置中，a电极的反应式为_____。
(2)乙装置中，阴极区产物为_____。
(3)丙装置是一种家用84消毒液（NaClO）发生器。外接电源a为_____ (填“正”或“负”)极，该装置内发生反应的化学方程式为_____、_____。
(4)若甲装置作为乙装置的电源，一段时间后，甲中消耗气体与乙中产生气体的物质的量之比为_____ (不考虑气体的溶解)。
(5)某工厂采用电解法处理含的废水，耐酸电解槽用铁板作阴、阳极，槽内盛放含铬废水，被还原成为Cr³⁺，Cr³⁺在阴极区生成Cr(OH)₃沉淀除去，工作原理如图。

①写出电解时阴极的电极反应式____。
②写出被还原为Cr³⁺的离子方程式____。

【推荐3】完成下列小题
(1)绿色电源“直接二甲醚燃料电池”的工作原理示意图如图所示：

正极为___________(填“A电极”或“B电极”)，H⁺移动方向为由___________到___________(填“A”或“B”)，写出A电极的电极反应式：___________。
(2)SO₂和NO_x是主要大气污染物，利用下图装置可同时吸收SO₂和NO。

①a是直流电源的___________极。
②已知电解池的阴极室中溶液的pH在4～7之间，阴极的电极反应为___________。
③用离子方程式表示吸收NO的原理___________。
(3)结合下图所示的电解装置可去除废水中的氨氮(次氯酸氧化能力强)。

①a极为___________。
②d极反应式为___________。
(4)VB₂-空气电池是目前储电能力最高的电池。以VB₂-空气电池为电源，用惰性电极电解硫酸铜溶液如图所示，该电池工作时的反应为4VB₂+11O₂=4B₂O₃+2V₂O₅，VB₂极发生的电极反应为___________。